关于针对高考化学理科综合能力测试一Word文件下载.doc
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C、二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子
D、过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为1︰1
4、．（07天津）25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－；
DH＞0，下列叙述正确的是（）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D、将水加热，KW增大，pH不变
5、．（07年天津卷，）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
6、（08清华附属中学）下列有关晶体的说法错误的是（）
A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏
B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏
D、金刚石和足球烯（C60）都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体
7、（08东城）下列各组物质，不能按a
b
c
（“”表示反应一步完成）关系转化的是（）
选项
a
A
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
NO
NO2
HNO3
C
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
CH≡CH
8、（08东城）下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（）
A、在相同条件下，导电能力相同
B、分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C、分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同
D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同
二、非选择题（共60分）
9、（07北京模拟）咖啡酸（）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。
（1）咖啡酸的分子式是
（2）咖啡酸不具有以下哪些性质
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．能与FeCl3发生显色反应
C．能发生银镜反应
D．一定条件下能发生酯化反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2，反应类型有
（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式
咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式
有机物A分子式为C9H10O2；
A分子中含有一个甲基；
A能发生水解反应；
在溶液中1molA能与2molNaOH反应。
（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。
该混合物完全燃烧消耗xLO2,并生成ygH2O和mLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式。
10、（08清华附属中学）已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：
X、Y、Z、W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；
E分子的空间构型为，电子式为；
E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）这四种元素可以组成原子个数比为5:
1:
3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为
（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
11、（08清华附属中学）
（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
①光导纤维的主要成分是；
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。
但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×
1.01×
105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①经过热处理的Si3N4，其晶体类型为；
②写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；
③Si3N4和适量氧化镁在230×
105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物质。
热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
12、（08清华附属中学）溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：
取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I－离子在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；
来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入（从下列选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是：
。
A、酚酞溶液B、KMnO4酸性溶液C、淀粉溶液D、甲基橙溶液
（2）已知Cu2＋可以与I－发生反应：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2，若取20.00mL某CuCl2溶液进行上述的操作，最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O320.00mL,则CuCl2的浓度为：
。
（3）IO3－也可以与I－发生如下反应：
5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O，某学生取Cu（IO3）2饱和溶液100mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,则Cu（IO3）2的物质的量浓度为mol/L。
（4）若近似认为（3）中的饱和的Cu（IO3）2溶液的密度为1.0g/cm3,则此条件下的Cu（IO3）2
溶解度是g。
参考答案：
一、选择
1、B2、C3、C4、C5、D6、B7、C8、D
二、非选择
9、
（1）C9H8O4（1分）
（2）A、C（2分，见错不得分）
（3）4（2分）加成反应和取代反应（2分见错不得分）
一定条件
n
—OH
OH
CH
COOH
（4）
n
+NaHCO3
COONa
CH
=CH
+CO2↑+H2O
（每个方程式2分，缺条件和↑扣1分）
（5）（2分）
—O
O
CH2
—CH3
22．413.5
10.5m
9x
（6）
22．43
5x
183
10.5y
或
22.49
5m
18
y
（3分）
10、
（1）H、C、N、O（4分）
（2）（1分）；
三角锥形（1分）；
（1分）；
氮的氧化物（1分）
（3）NH4++H2ONH3·
H2O+H+（2分）
（4）NH4++HCO3—+2OH—=NH3↑+CO32—+H2O（2分）
（5）c（Na+）>
c（HCO3—）>
c（CO32—）>
c（OH—）>
c（H+）（2分）
11、
（1）①SiO2（2分）②Si（2分）
（2）①原子晶体（2分）②3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl（3分）③SiO2（或MgSiO3）（2分）加足量稀盐酸过滤（2分）
12、
（1）C溶液由蓝色恰好变成无色（各2分）
（2）0.11（3分）（3）0.003（4分）（4）0.12（4分）
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