四川省绵阳市学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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四川省绵阳市学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量H1C12O16

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是

A.氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属

B.用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构

C.实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3

D.化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类

2．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是

A．2种B．3种C．4种D．5种

3．下列各物质的名称正确的是

A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷

C．2,3,3-三甲基丁烷D．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾

A．能起催化剂的作用B．受热分解能放出气体

C．具有净水剂的作用D．在水中能起到酸的作用

5.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．电石气B．丙烯C．聚乙烯D．甲苯

6．下列说法正确的是

A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B．0.1 molAgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

7．下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体

B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应

C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

8.下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

试剂

主要操作

A

乙炔

H2S、PH3

NaOH溶液

洗气

B

乙醛

乙酸

Na2CO3溶液

分液

C

溴乙烷

溴单质

NaHSO3溶液

分液

D

CH3CH2OH

H2O

熟石灰

蒸馏

9．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

A．难溶于水，易溶于乙醚

B．可与NaOH溶液发生水解反应

C．其同分异构体不可能有芳香族化合物

D．分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基

10．下列实验与盐类水解无关的是

A.  FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

二、选择题（本大题包括10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列实验方案合理的是

A．配制银氨溶液：

在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解

B．除去混在苯中的少量苯酚：

加入过量溴水，过滤

C．验证RX为碘代烷：

把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：

将气体通入酸性KMnO4溶液

12．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．

B．

C．

D．

13.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

A.  腐蚀过程中，负极是C

B.  Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D.每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L

14.下列离子方程式与所述事实不相符的是

A．用铁作电极电解饱和食盐水：

Fe＋2H2O

Fe（OH）2＋H2↑

B．偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：

AlO

＋2H2O

Al（OH）3＋OH－

C．苯酚钠溶液中通入CO2：

2

＋ CO2 ＋ H2O —→ 2

＋ CO

D．AgOH沉淀溶于氨水：

AgOH＋2NH3·H2O==+＋OH－＋2H2O

15.常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：

CO

、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：

NO

、Mg2＋、Na＋、SO

C．在

＝1×1012的溶液中：

NH

、Fe2＋、Cl－、NO

D.

＝10－10mol·L－1的溶液中：

Na＋、HCO

、Cl－、K＋

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1mol苯中含有3NA个碳碳双键

B．25 ℃，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24 LC10H22分子中共价键总数为31NA

D．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NA

17.常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。

下列判断正确的是

A．由图中信息可知，HA可能为强酸

B．a点对应的溶液中：

2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

C．b点对应的溶液中：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）

18．碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：

2NiOOH＋2H2O＋Zn

2Ni（OH）2＋Zn（OH）2 。

则下列说法中错误的是

A．电池工作时，OH―向负极移动

B．放电时负极反应式：

Zn－2e－＋2OHˉ==Zn（OH）2

C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni（OH）2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

D．该电池电解1 L0.3mol/L AgNO3溶液，若产生1.12L气体（标准状况），溶液pH变为2

19.等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，则这两种烃

A．实验式一定相同B．一定是同系物，有相同的通式

C．只能是同种物质D．一定互为同分异构体

20．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92L。

则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为

A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶5

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共14分）

21.（4分）实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是。

在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是，加热时反应的化学方程式是，此反应可用于检验的存在。

22.（4分）A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为。

若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为，其链状同分异构体有种。

23.（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：

（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为。

（2）0.2mol·L－1HR溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为。

（3）0.2mol·L－1HR溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c（H＋）______0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c（H＋）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若0.1mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c（H＋） 比值是。

四、（本题包括2小题，共14分）

24.（6分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

（1） 当有1 molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体L（标准状况），阳极的电极反应式是。

（2）稀NaOH溶液的作用是，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是。

（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_______m3。

25.（8分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25 ℃时，Ksp＝1.8×10-11，Ksp＝4.0×10-38

【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。

试管编号

加入试剂

实验现象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

①

Ⅱ

4mL2 mol/L NH4Cl溶液

②

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：

（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：

NH

 结合Mg（OH）2电离出的OH－，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动。

猜想2：

                                                                  。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是      （填“1”或“2”）。

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是。

五、（本题包括1小题，共12分）

26.（12分）乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。

实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

密度/（g·cm-3）

沸点/℃

水溶性

1-丁醇

0.81

117.7

可溶

乙酸

1.05

117.9

互溶

乙酸丁酯

0.88

126.3

微溶

实验操作流程为：

（1）装置a的名称是，其中冷却水的流动方向是。