《离子反应》知识点整理.docx
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《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，
。
2、①电解质是在
或
能够导电的
。
例如：
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②强电解质是在
的电解质。
例如：
强酸：
、
、
；强碱：
、
、
、
；绝大多数的盐如：
NaN3、a3、BaS4等。
③弱电解质是在
的电解质。
例如：
弱酸：
H3H、H23、H2S3、、H2S、H3P4等；弱碱：
g2、u2、NH3·H2等
练习1、下列物质中，属于强电解质的是（
），属于弱电解质的是（
），属于非电解质的是（
）。
A碘化钾
B乙醇
氨气
D蔗糖
E醋酸
F硫酸氢钠
G氨水
H液氧
I氢氧化钠溶液
练习2、根据有关概念回答下列问题：
①H2S4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡
判断上述物质中：
在一定状态下能够导电的是
；属于电解质的是
；
附注：
S2、S3、2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2S3、H2S4、H23、NH3·H2）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以S2、S3、2、NH3等不是电解质，而H2S3、H2S4、、H23、NH3·H2则是电解质。
二电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了
。
2、电离：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
注意：
电离不通电。
氯化钠的电离
将氯化钠加入水中，在
作用下，钠离子和氯离子脱离Nal晶体表面，形成了能够
的
和
。
这一过程可以用电离方程式表示为：
。
3、Hl、HN3、H2S4的电离方程式
Hl
HN3
H2S4
它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时
叫做酸。
类比：
电离时
叫做碱；
电离时
叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法：
强电解质的电离用
表示；
弱电解质的电离用
表示。
强电解质：
Ba2
Nal
BaS4
NaH3
NaHS4
熔融的NaHS4：
弱电解质：
H23
，
H3H
u2
NH3·H2
附注：
多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
多元弱碱，一步书写到位。
练习3、
写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S：
（2）NaHS：
（3）NH4H3：
（4）Agl：
三、离子方程式的书写，离子反应发生的条
1离子反应
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参加的反应称为离子反应。
离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式
意义：
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
如：
H++H-=H2表示的意义为：
（2）离子方程式的书写步骤：
“写、拆、删、查”。
“写”：
正确书写化学方程式；
“拆”：
如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：
如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如H3－、HS3－、HS－）等。
“删”：
删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：
检查两边_______和________是否相等，反应条，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。
例如：
Fe、Hl
固体之间的反应一般不写离子方程式
浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式
微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式微溶物作为生成物,一般写成化学式。
③氨水作为反应物时写成NH3·H2；作为生成物，若有加热条或浓度很大时，可写NH3。
如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为
；
碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。
如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。
如碳酸钙与盐酸反应写成32-+2H+=2↑+H2是错误的，因为a3不能拆成u2+和32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。
如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++S42-=BaS4↓是错误的，漏掉了u2+和H-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。
如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++S42-+Ba2++H-=BaS4↓+H2是错误的，应写成2H++S42-+Ba2++2H-=BaS4↓+2H2。
⑥注意看离子反应的反应用量。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。
如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成2+H-=H3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成2+2H-=32-+H2。
3、离子反应发生的条
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。
我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条是：
生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。
如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：
________________________。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和S42-、Ag+和l-、a2+和32-、g2+和H-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和32-、H3-、S32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+和H-、H3-，H-和H3-等。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：
常见有色离子有：
Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、u2+（蓝色）、n4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如H-、32-、H3-、S32-、HS3-、S2-、HS-等在酸性条下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H-，如H+、u2+、Fe3+、Al3+、g2+、NH4+、弱酸酸式根（H3-、HS3-、HS-）等在碱性不能大量
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