D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp生成Mg（OH）2沉淀
【解析】 由于Mg（OH）2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解生成的CO32－能发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2而言，Qc>Ksp，则生成Mg（OH）2沉淀，C不正确，D正确。
【答案】 D
9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
【解析】 根据题意：
加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明发生了沉淀的转化，应该是生成了溶解度更小的硫化物。
【答案】 C
10．（2008年高考山东理综）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
提示：
BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）的平衡常数Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42－），称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【解析】 A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SO42－浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项从图象中看出a点与c点的Ksp相等。
【答案】 C
二、非选择题
11．Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试据平衡移动原理，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关离子方程式是______________________________________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关离子方程式是__________________。
【答案】
（1）Al（OH）3的碱式电离为：
Al（OH）3Al3＋＋3OH－，加入盐酸，由于H＋与Al（OH）3电离出的少量OH－反应生成H2O，使上述沉淀溶解平衡正向移动 Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3的酸式电离为：
Al（OH）3H＋＋H2O＋AlO2－，向其中加NaOH溶液时，OH－与其电离出的H＋反应生成水，使c（H＋）减小，Al（OH）3的电离平衡正向移动 Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
12．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫做溶度积常数（Ksp）。
例如：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20。
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
【解析】
（1）根据信息，当c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝
＝
＝10－9mol·L－1，c（H＋）＝10－5mol·L－1，故pH＝5，所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调整pH>5。
（2）要使Cu2＋浓度降至0.2mol·L－1/1000＝2×10－4mol·L－1，c（OH－）＝
＝10－8mol·L－1，c（H＋）＝10－6mol·L－1，此时溶液的pH＝6。
【答案】
（1）5
（2）6
13．有一种白色固体可能是由Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：
取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；取无色溶液，逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。
试回答：
（1）此白色固体至少存在哪几种物质？
请你写出全部可能的情况。
（2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】
（1）往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al3＋、Ag＋、Ba2＋和其他阴离子组成，溶于水不可能得无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明溶液中新生成的离子与H＋反应得到的沉淀，则该混合物可能是Al2（SO4）3和KOH的混合物，其根据是：
Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O（得澄清溶液过程）；
AlO2－＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓（产生白色沉淀过程）。
若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同组成的也同样满足题意，NH4＋＋OH－===NH3·H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O（得到澄清无色溶液过程）
[Ag（NH3）2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH4＋，Ag＋＋Cl－===AgCl↓（产生白色沉淀过程），所以这两种情况中至少存在的物质是：
①Al2（SO4）3和KOH，②AgNO3、NH4Cl和KOH。
（2）若为Al2（SO4）3和KOH固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42－，所以选用BaCl2检验；而AgNO3、NH4Cl和KOH固体混合物溶于水得到的无色溶液中，因不存在Ag＋，与BaCl2不反应，所以可向溶液中滴加BaCl2检验其组成。
【答案】
（1）Al2（SO4）3，KOH；AgNO3，NH4Cl和KOH
（2）取溶液，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，固体有Al2（SO4）3和KOH的混合物；若无沉淀，混合物为AgNO3、NH4Cl和KOH
14．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似）。
如：
AgX（s）Ag＋＋X－
Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－）＝1.8×10－10
AgY（s）Ag＋＋Y－
Ksp（AgY）＝c（Ag＋）·c（Y－）＝1.0×10－12
AgZ（s）Ag＋＋Z－
Ksp（AgZ）＝c（Ag＋）·c（Z－）＝8.7×10－17
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
____________________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为____________。
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
__________________________。
②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
________________________________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是：
________________________________________________________________________。
【解析】
（2）由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX（s）＋Y－（aq）===AgY（s）＋X－（aq），则c（Y－）减小。
（3）25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c（Ag＋）＝c（Y－）＝1.0×10－6mol·L－1，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液（溶质还有未溶解的），则c（Y－）＝1.0×10－6mol·L－1。
（4）由于Ksp（AgZ）在（3）中，c（Ag＋）＝1.0×10－6mol·L－1，当c（X－）>1.8×10－4mol·L－1时，即可由AgY向AgX的转化。
【答案】
（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）
（2）减小
（3）1.0×10－6mol·L－1
（4）①能，Ksp（AgY）＝1.0×10－12>Ksp（AgZ）＝8.7×10－17
②能，当溶液中c（X－）>1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c（X－）>1.8×10－4mol·L－1
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