4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
1、定义：
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
离子键
①、定义：
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
②、存在：
离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。
①、定义：
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
不同原子间
②、存在：
共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：
NaOH、Na2O2）；
化学键共价键分子、原子、离子晶体中。
分子的极性
共用电子对是否偏移
存在
2、分类③、分类：
极性键共价化合物
非极性键非金属单质
相同原子间
金属键：
金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
存在于金属单质、金属晶体中。
3、表示方式：
电子式、结构式、结构简式（后两者
适用于共价键）
定义：
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：
影响因素：
大小与相对分子质量有关。
作用：
对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：
分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条
件：
第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：
使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：
F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。
氢键OO
HHHH
O
HH
⑤、说明：
氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子双原子分子：
只含非极性键的双原子分子如：
O2、H2、Cl2等。
举例：
只含非极性键的多原子分子如：
O3、P4等
分子极性多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：
CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCl
、NO、CO等
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：
NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2
四、化学键与物质类别关系的规律
（1）只含非极性共价键的物质：
同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅
（2）只含有极性共价键的物质：
一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。
（3）既有非极性键又有极性键的物质：
如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等
（4）只含有离子键的物质：
活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
（6）由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：
HF。
（7）只含有共价键而无范德瓦耳斯力的化合物，如：
原子晶体SiO2、SiC等。
（8）无化学键的物质：
稀有气体，如氩等。
五、四大晶体
非晶体离子晶体
①构成晶体粒子种类
②粒子之间的相互作用
固体物质分子晶体
晶体：
原子晶体
金属晶体
①构成微粒：
离子
②微粒之间的相互作用：
离子键
③举例：
CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等
NaCl型晶体：
每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同
结构特点时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：
1。
④微粒空间排列特点：
CsCl型晶体：
每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：
1。
离子晶体：
⑤说明：
离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点②、离子晶体固态时一般
不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；
③、溶解性：
（参见溶解性表）
晶体晶胞中微粒个数的计算：
顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1
①、构成微粒：
分子
结构特点②、微粒之间的相互作用：
分子间作用力
③、空间排列：
（CO2如右图）
分子晶体：
④、举例：
SO2、S、CO2、Cl2等
①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；
性质特点②、固态及熔化状态时均不导电；
③、溶解性：
遵守“相似相溶原理”：
即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。
①构成微粒：
原子
②微粒之间的相互作用：
共价键
③举例：
SiC、Si、SiO2、C（金刚石）等
Ⅰ、金刚石：
（最小的环为非平面6元环）
结构特点每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心
④微粒空间排列特点：
原子晶体：
Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O
⑤说明：
原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点②、一般不导电；
③、溶解性：
难溶于一般的溶剂。
①、构成微粒：
金属阳离子，自由电子；
结构特点②、微粒之间的相互作用：
金属键
③、空间排列：
金属晶体：
④、举例：
Cu、Au、Na等
①、良好的导电性；
性质特点②、良好的导热性；
③、良好的延展性和具有金属光泽。
①、层状结构
结构：
②、层内C——C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；
过渡型晶体（石墨）：
③、空间排列：
（如图）
性质：
熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。
晶体分类与性质对比：
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结构
组成
粒子
阴、阳离子
分子
原子
金属阳离子
和自由电子
粒子间作用
离子键
范德瓦耳斯力
共价键
金属键
物
理
性
质
熔沸点
较高
低
很高
有高有低
硬度
硬而脆
小
大
有大有小、有延展性
溶解性
一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
极性分子易溶于极性溶剂
不溶于任何溶剂
难溶（钠等与水反应）
导电性
晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电
晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电
不良（半导体Si）
良导体（导电传热）
典型实例
NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3
干冰、白磷、冰、硫磺
金刚石、SiO2、晶体硅、SiC
Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn
【典例精析】
[例1]根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：
H2＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：
L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。
【答案】C
[例2]下列指定微粒的个数比为2:
1的是（）
A．Be2+离子中的质子和电子B．
H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
[解析]Be2+中含有4个质子、2个电子。
H原子中含有1个中子和1个质子。
NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:
1。
BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2+、O22-阴离子和阳离子的个数比为1:
1。
所以答案选A。
[例3]1999年美国《科学》杂志报道：
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）。
（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
[解析]解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。
有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质
，因而造成错解。
通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。
原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。
联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。
答案应选B。
【专题训练】
1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
A.X是活泼的非金属
B.三种元素中Y的非金属性最强,其氢化物的水溶液是强酸
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
2．下列叙述正确的是（）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
3．A、B、C、D、E均为短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。
E原子半径是短周期元素原子半径最大的。
则下列叙述正确的是（）
A．A和C能形成共价化合物
B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
C．E和C只能形成E2C一种化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
4．下列说法中正确的是（）
A．非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
X
Y
Z
W
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为
Y②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A．只有③B．①②C．①②③
D．①②③④
7．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）
A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应
C.能与硫酸反应D.不能与碳酸钠反应
8．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A
：
；B：
；C：
；D：
。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
9．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，A
D、A
D
共价化合物。
请回答下列问题。
（1）D位于周期表第_______周期，_________族；
（2）E离子的结构示意图为_______________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；
（3）C
的电子式为_____，B与D通常能形成_____晶体，在E
D
中含有的化学键有；
（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_______________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）___________________；
10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知B元素在自然界中组成化合物的
种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:
4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:
1和2:
1的两种化合物。
据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式
、。
（2）在C和B组成化合物（CB）2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则（CB）2的电子式是。
（3）化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式。
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式。
②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。
当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式
。
11．已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。
请回答下列问题：
⑴A、B形成的四原子核化合物属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，其易液化，原因是___________________________。
⑵由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、___________
_、_______________
⑶甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为
_____________________。
⑷从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）。
XpH＞7（25℃）
YpH＜7（25℃）
抑制水的电离__________________
抑制水的电离：
____________________
促进水的电离：
_________
________
促进水的电离：
____________________
12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
⑴写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式___________。
⑵由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_________________
⑶B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。
⑷X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：
0.2
（I）X的化学式是___________
（II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________
（III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是___________
13．U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的
水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。
回答下列问题：
（1）U的气态氢化物分子的电子式为。
盐A中阳离子的检验方法是。
（2）1molV的最高价氧化物对应的水化物与3molKOH恰好完全反应，其产物的化学式为。
（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是：
。
（4）如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为100mL，开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/L，工作一段时间后。
测得导线中
均通过0.01mol电子（若不考虑盐的水解和溶液体积的变化）。
①中溶液的pH为：
②中X电极质量改变量为
（5）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为。
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