B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．常温下，0.1mol·L－1W的氢化物水溶液的pH＞1
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
14.向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A．当V＝0时，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
B．当V＝5时，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
C．当V＝10时，c（Cl－）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
D．当V＝15时，c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（HCO
）＞c（OH－）＞c（H＋）
15.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）＝0.088/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）＝0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
非选择题（共80分）
16．（12分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：
（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是____▲____。
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____▲____。
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____（填化学式）。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.9
11.1
注：
Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。
17.（15分）非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
（1）B→C的反应类型为____▲____，E分子中含氧官能团有____▲____（写名称）。
（2）D的结构简式为____▲____。
（3）F→G反应的化学方程式为____▲____。
（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____▲____。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
（5） 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料（其他试
剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。
（1）制备TiO2的常见方法：
将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。
已知常温下Ti（OH）4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液的pH＝2，则此时溶液中c（Ti4＋）＝____▲____。
（2）制备纳米TiO2的方法：
以N2为载体，用钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应生成Ti（OH）4，再控制温度生成纳米TiO2。
温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：
取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：
取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋。
重复滴定2次。
滴定所得的相关数据如下表2：
表2 滴定所得的相关数据
滴定
序号
待测液体积/mL
NH4Fe（SO4）2标准溶液
滴定管起点读数/mL
NH4Fe（SO4）2标准溶液
滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14
①钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应的化学方程式为____▲____。
②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。
③通过计算确定该样品的组成____▲____（写计算过程）。
19．（15分）硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料。
实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
表3 两种盐的溶解度（g/100g水）
温度/℃物质
0
20
30
45
60
80
Sr（NO3）2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
Ca（NO3）2·4H2O
102
129
152
230
300
358
（1）废渣粉碎的目的是____▲____。
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：
①____▲____；②____▲____；③____▲____；④洗涤，干燥。
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质。
实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：
准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。
准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。
另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。
滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr2＋＋CO
===SrCO3↓ Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为____▲____，滴定终点观察到的现象为____▲____。
②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会____▲____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
20.（14分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（g）＝2HI（g）＋H2SO4（l） ΔH＝akJ·mol－1
2H2SO4（l）＝2H2O（g）＋2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝bkJ·mol－1
2HI（g）＝H2（g）＋I2（g）ΔH＝ckJ·mol－1
则：
2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝____▲____kJ·mol－1
（2）甲醇制氢有以下三个反应：
CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋90.8kJ·mol－1 Ⅰ
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－43.5kJ·mol－1Ⅱ
CH3OH（g）＋
O2（g）CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.0kJ·mol－1Ⅲ
①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）∶n（H2O）∶n（O2）＝0.57∶0.28∶0.15，在0.1MPa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。
（图6中Yi表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）。
下列说法正确的是____▲____。
A．在0.1MPa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
B．温度升高有利于氢气的制备
C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T1℃时K＝1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0mol
H2O，达到平衡时CO的转化率为__▲__。
在反应达到平衡后再向其中加入1.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，此时该反应的v正____▲____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7。
写出该电池放电时负极的电极反应式：
____▲____。
（4）LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：
____▲____。
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．[物质结构]
[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种杀虫剂。
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为____▲____。
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为____▲____。
（5）与SO
互为等电子体的一种分子的化学式为____▲____。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__▲__。
B．[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的。
利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
实验过程如下：
步骤1：
在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。
依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。
缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟。
步骤2：
冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。
步骤3：
向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解。
抽滤除去少量不溶物。
步骤4：
将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸。
步骤5：
取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL1∶1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状。
步骤6：
冷至室温后再用冰水冷却。
抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。
（1）步骤1反应过程中的现象是____▲____。
（2）步骤2是为了分离出____▲____。
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。
（4）步骤4加沸石的目的是____▲____。
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是____▲____。
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是____▲____。
江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题
化学参考答案及评分标准2013.03
选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
A
C
A
C
D
D
B
B
B
C
D
BC
C
AC
BD
非选择题
16．（12分）
（1）ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分）
（2）使Fe3＋、Mn2＋等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2＋转化为沉淀。
（2分）
（3）温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解。
（2分）
（4）NaCl、NH4Cl（4分）
（5）2Mg2＋＋4HCO
＋2H2O
MgCO3·Mg（OH）2·3H2O↓＋3CO2↑（2分）
17．（15分）
18．（12分）
（1）7.94×10－6mol·L－1（2分）
（2）①Ti（OR）4＋4H2O（g）
Ti（OH）4＋4ROH（2分）
②抑制Ti3＋（TiO2＋）的水解（2分）
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL（2分）
TiO2 ～ NH4Fe（SO4）2
80g 1mol
m（TiO2） 0.02400L×0.1000mol·L－1×
m（TiO2）＝1.920g
m（H2O）＝2.010g－1.920g＝0.090g（2分）
a∶b＝
∶
＝24∶5
该样品的组成为24TiO2·5H2O（2分）
19．（15分）
（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。
（2分）
（2）①（趁热）过滤（2分） ②蒸发结晶（2分） ③趁热过滤（3分）
（3）①酚酞（2分） 溶液由无变为浅红色30秒内不退色（2分） ②偏高（2分）
20．（14分）
（1）（2a＋b＋2c）（2分）
（2）①AC（2分） ②75%（3分） ＞（3分）
（3）CH3OH－6e－＋3O2－＝CO2↑＋2H2O（2分）
（4）2LiBH4＋4O2
Li2O＋B2O3＋4H2O（2分）
21．（12分）
A：
（1）[Ar]3d104s1（2分）
（2）N>O>S（2分）
（3）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（4）sp3（2分）
（5）CCl4或SiCl4或SO2Cl2（2分）
（6）CuH（2分）
B：
（1）固体溶解，有气泡产生（2分）
（2）乙二醇（2分）
（3）布氏漏斗、吸滤瓶（2分）
（4）防止暴沸（2分）
（5）将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸（2分）
（6）便于干燥（2分）
（本卷中其他合理答案也给分）
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