江苏省徐州市学年高二下学期期末考试化学选修试题不含答案Word格式文档下载.docx
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D.碳酸的电离方程式：
H2CO3⇌2H++CO32-
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.KW/c（H+）=0.1mol·
L-1的溶液中：
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液中：
Na+、NH4+、NO3-、l-
C.0.1mol·
L-1的NH4HSO4溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.由水电离的c（H+）·
c（OH-）=10-24mol·
L-1的溶液：
Al3+、Na+、Br-、CO32-
4.下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池在充电过程中，电解液的pH变大
B.向氨水中加入水稀释后，溶液中c（H+）/c（OH-）的值不变
C.为减少误差，滴定管在蒸馏水洗净后需用待装液润洗2～3次
D.常温下反应Hg（l）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）不能自发进行，说明△H<
5.下列有关原子轨道及核外电子运动状态的说法不正确的是
A.每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子
B.多电子原子核外，伸展方向不同的原子轨道中电子的能量高低不同
C.原子核外不存在电子层、原子轨道和自旋方向完全相同的两个电子
D.在Cu原子中，原子核外电子排布的轨道能量高低关系：
3d>
4s>
3p>
3s
6.下列有关实验装置的叙述中不正确的是
图1图2图3图4
A.图1所示装置，可确定滴定终点的读数为12.20mL
B.图2所示装置，可实现反应Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑
C.图3所示装置，可判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.图4所示装置，可探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A.25℃时，pH=6的NH4Cl溶液中，含有OH-的数目为10-8NA
B.常温下，1L0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液中，离子总数大于0.2NA
C.个定条件下，1molN2与5molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA
D.用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极有2.24L气体生成时，阴极析出Cu为0.2NA
8.
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A.N2NO2HNO3
B.CuCl2（aq）Cu（OH）2CuO
C.NaCl（aq）NaHCO3（S）Na2CO3（S）
D.BaSO4（S）BaCO3（S）BaCl2（aq）
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
10.
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.碳酸氢钠水解：
HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
C.向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：
Ag（NH3）2++2H+Ag++
D.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:
2Cl2+2Fe2++2Br-2Fe3++4Cl-+Br2
11.
“隔膜电解法”是一种处理高浓度乙醛废水的新方法。
实验室以一定浓度乙醛—Na2SO4
混合溶液为电解液，模拟乙醛在阴、阳极发生反应分别
转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A.直流电源的a极为负极
B.电解过程中阴极有O2产生
阳极反应：
CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+
D.电解过程中，产生乙醇的物质的量是乙酸的2倍
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法不正确的是
A.在氯碱工业中，如果不使用离子交换膜，电解槽中有可能生成NaClO
B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，盐酸中水的电离程度更大
MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的△H、△S均大于零，一定温度下该反应能自发进行
D.一定条件下，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，
正（B）=
逆（C）
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为
2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，
W与Y同主族。
A.第一电离能：
I1（X）>
I1（Y）>
I1（W）>
I1（Z）B.元素的电负性：
X>
Y>
W>
Z
C.原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）D.原子中的未成对电子数：
Y=W>
13.下列实验操作、现象和结论不一致的是
实验操作
现象
结论
A
相同条件下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
HA放出的氢气较多
酸性：
HB>
HA
B
将铜质镜框的眼镜长时间置于NaCl溶液中
眼镜框边缘变绿
铜质镜框作负极，发生了析氢腐蚀
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液颜色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
常温下，向1mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液中滴入1滴2mol·
L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液
先有白色沉淀，后转成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
14.向20mL0.5mol·
L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·
L-1的NaOH溶液，测定混合溶液
的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法正确的是
a、b、c三点水的电离程度最大的是b点
B.b点可能存在：
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）
C.a点到b点可能存在：
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
D.
从b点到c点不可能存在：
c（CH3COO-）=c（Na+）
15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<
t2）：
反应时间/min
（CO）/mol
（H2O）/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A.反应在t1min内的平均速率为
（CO）=0.40/t1mol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO，与原平衡相比，达到新平衡时
CO的体积分数增大，H2O转化率增大
C.平衡时保持其他条件不变，再向容器中充入0.10molH2O和0.10molH2，此时平衡向正
方向移动
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
16.
（10分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称是▲，元素⑧在周期表属于▲区。
（2）元素②的气态氢化物和元素⑥的最高价氧化物水化物反应生成的化合物属于▲（填
“共价化合物”或“离子化合物”）。
元素⑦基态原子的外围电子的排布式是▲。
（3）元素④、⑤形成的单质晶体熔点较高的是▲（填元素符号）。
（4）第一电离能可以衡量元素的失电子的难易程度。
已知Na、Al、Si三种元素的第一
电离能（I1）如下表所示。
Al
Si
I1/kJ·
mol-1
496
578
787
则元素④的第一电离能I1的大小范围是▲（填字母）。
a.496<
I1<
578b.I1>
787c.578<
（5）
元素⑦、⑧单质晶体的晶胞结构分别如右图a、b，
在元素⑦晶体中与每个原子周围紧邻且距离相等的
原子个数为▲。
在晶胞a、b中含有的金属原子
数之比为▲。
17.（14分）酸、碱、盐在生活、生产及科学研究中具有重要的应用。
（1）醋酸是一种常见的弱酸，一定温度下，向1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少
量CH3COONa固体，则醋酸溶液中的c（H+）▲（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将10mL0.1mol·
L-1的醋酸溶液与体积为V的0.1mol·
L-1的氢氧化
钠溶液混合。
①若V=10mL，混合后溶液显▲性。
②若V=5mL，下列判断正确的是▲（填字母）。
a.混合后的溶液显碱性
b.常温下混合后的溶液由水电离出的c（H+）<
1×
10-7mol·
L-1
c.混合液中存在：
c（CH3COOH）>
c（Na+）>
c（H+）
（3）某学生用0.10mol·
L-1NaOH标准溶液来测定未知浓度的醋酸的浓度。
①用酸式滴定管放出一定体积的待测醋酸溶液于洁净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞
溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，滴定前碱式滴定管的尖嘴部分有气泡，滴
定结束没有气泡，则对滴定结果的影响是▲（填“偏大”、“偏小”或“无
影响”）。
②某学生在进行滴定操作时，锥形瓶内溶液的颜色变为深红色，导致这一现象的
原因是▲。
若不倒掉混合液，可采取的简单补救措施是▲。
（4）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的
pH=6，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为▲（溶液混合前后体积不变）。
18.（14分）化学能与电能的相互转化是重要的能量转化形式之一，在生产、生活和科学研
究中具有广泛的用途。
（1）依据反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设
计如右图所示双液原电池。
该原电池工作时，乙烧
杯中发生的电极反应为▲；
盐桥中装有含硝酸
钾饱和溶液的琼脂，盐桥中的NO3-移向▲（填
“甲”或“乙”）烧杯中的溶液。
（2）锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应
为2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn（OH）
。
放电时，负极附近的pH逐渐▲
（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过2mol电子，消耗氧气▲L
（标准状况）。
（3）
右图为某电解池示意图，A为直流电源，c、d为石墨电极，B中
有100mL0.2mo·
L-1NaCl和0.1mol·
L-1CuCl2的混合溶液。
闭
合S，c极有红色固体析出，则b极是▲极，d极在开始阶段
发生反应的电极反应是▲。
若c、d两极收集到的气体的体积
相等，则两极收集到标准状况下气体的总体积是▲mL。
19.（12分）三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药、染料、阴燃剂的生产。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）请写出反应釜中发生反应的化学方程式：
▲。
（2）
氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
①在废水中先加入适量▲（填“活性炭”、
“NaCl”或“漂白粉”），再加入生石灰调节pH
将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
②pH对磷元素回收率的影响如右图所示情况。
则
处理该厂废水最合适的pH为▲。
③某温度下，经沉淀回收处理后的废水中c（PO43-）=4×
L-1,c（Ca2+）=5×
10-6
mol·
L-1。
则该温度下，Ksp[Ca3（PO4）2]=▲。
（3）测定某三氯氧磷样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：
取ag样品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至
酸性。
步骤Ⅱ：
向锥形瓶中加入0.1000mol·
L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。
步骤Ⅲ：
向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖（防止
AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀）。
步骤Ⅳ：
加入NH4Fe（SO4）2作指示剂，用0.1mol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至
终点，记下所用体积为20.00mL。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×
10-10，Ksp（AgSCN）=2×
10-12。
①滴定终点的现象为▲。
②该三氯氧磷样品中Cl元素的质量分数为▲。
20.（14分）工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵[（NH4）2S2O8]
溶液，进而制备氧化剂双氧水、过硫酸钾（K2S2O8）。
（1）在0.1mol·
L-1NH4HSO4水溶液中，阳离子浓度▲（填“>
”、“<
”或“=”）
阴离子浓度。
（2）电解NH4HSO4溶液，生成气体A，A的化学式▲。
（3）写出过硫酸铵[（NH4）2S2O8]的减压水解方程式▲。
（4）过硫酸铵水解、蒸馏，需要在减压条件下的原因▲。
（5）已知过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
将0.40mol过硫酸钾与0.20mol
硫酸配制成1L溶液，在80℃条
件下加热并在t时刻向溶液中滴
加入少量FeCl3溶液，测定溶液中
各成分的浓度如右图所示（H+浓
度未画出）。
加入FeCl3作溶液的
作用是▲。
图中气体Y的化
学式为▲。
（6）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应
生成紫红色溶液，则反应的离子方程式▲。
21.（16分）甲醇既是基本的有机化工原料之一，也是性能优良的能源和车用燃料。
（1）
工业上可用CO2和H2生产甲醇，反应为
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。
将6molCO2和8molH2充入2L的密
闭容器中，测得H2的物质的量随时间变
化如图实线所示；
图中虚线表示仅改变
某一反应条件时，H2的物质的量随时间
变化。
①从反应开始至a点时，
（H2）=▲mol·
min-1。
②Ⅰ改变的条件可能是▲。
③该反应的正反应为▲（填“吸热”或“放热”）反应。
④Ⅱ条件下，反应的平衡常数K=▲。
（2）工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1Ⅰ
已知这两种物质燃烧的热化学方程式：
CO（g）+
O2（g）CO2（g）△H2=-283kJ·
mol-1Ⅱ
H2（g）+
O2（g）H2O（g）△H3=-242kJ·
mol-1Ⅲ
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
①已知CO的结构式为C≡O。
反应Ⅰ的焓变△H1=▲。
②既能提高反应Ⅰ中甲醇平衡产率，又能提高反应速率的方法是▲。
③CH3OH（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
CH3OH（g）+
O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H4
该反应的焓变△H4=▲。
④利用③中反应，可设计甲醇—空气燃料电池，若消耗16g甲醇，则外电路上通过
的电子为▲mol。
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