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名师精品推荐含答案及解析

名师精品推荐【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

一、选择题

1.原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。

现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由弱到强的顺序是

A．A、C、D、BB．A、B、C、D

C．B、D、A、CD．C、A、D、B

2.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是p

3.序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（Mn

O2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶

4.常温常压下，一定体积的某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有2×2.68×1020个原子，则该物质属于

A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能

5.下列反应属于中和反应的是

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

D.KOH+HNO3===KNO3+N2O

6.已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。

在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为

A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%

7.下面说法错误的是

A.用洗涤剂清洗餐具上的油渍，属于乳化现象

B.用肥皂水可区分软水和硬水

C.塑料、合成纤维、羊毛都属于合成材料

D.人体内缺乏铁元素会引起贫血

8.葡萄糖（化学式为C6H12O6）是糖类的一种，能被人体直接吸收，根据此化学式，下列说法中错误的是

A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成

B．葡萄糖的相对分子质量是180

C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

D．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6:

1:

8

9.在森林中设防火道的目的是

A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水

10.化学反应中，反应前后一定发生变化的是

A．原子的种类B．原子的数目

C．分子的种类D．各物质的总质量

11.下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是

A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl

C．KClO、KClD．NaCl、KCl

12.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是

A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3

13.已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为

A．35%B．50%C．76.7%D．82.14%

14.下列有关金属的说法不正确的是

A．常温下金属均为固态

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

15.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2====2MgO+X,则X的化学式为

A.COB.CC.Mg（OH）2D.MgCO3

二、计算题

16.把氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g放在试管中加热，完全反应后，冷却。

称得剩余固体5.08g。

求：

（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？

（2）剩余固体中含有什么物质？

各多少克？

三、填空题

17.科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。

（1）丙烯酰胺的一个分子是由个原子构成

（2）丙烯酰胺的相对分子质量是；

（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是；

（4）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比；

（5）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×体重（kg）。

50g某品牌薯片中含丙烯酰胺150μg。

若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片g

18.

（1）如图是1958年布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。

铝不易锈蚀的主要原因是________（填序号）。

A．铝不会与酸反应

B．铝不会与空气中的氧气反应

C．铝表面的氧化膜具有保护作用

（2）工业炼镁的原理：

氯化镁（MgCl2）在通电条件下生成镁和氯气（Cl2），反应的化学方程式为______________________。

（3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：

铁生锈时能吸收________和__________，使食品保持干燥并防止氧化变质。

颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_________________________________________________。

19.世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。

（1）请指出上述实验操作中的错误________________________________________；

（2）乙中发生的化学反应方程式为______________________________。

20.莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。

（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。

其中焦炭的作用是________________。

（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。

当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。

利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接__________（填“铜板”或“锌板”）。

（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。

储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。

此过程发生了__________变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

21.酸在生产生活中有广泛应用

.请回答下列问题：

（1）胃液中有助于消化的酸是.

（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性.

（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,

②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,

③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是.

22.小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图10-33所示），其中可行的是.小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是.

四、选择题

23.某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。

试猜想：

（1）装置A产生的现象是___________________，原因是________________。

（2）装置B产生的现象是___________________，原因是________________。

五、填空题

24.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；

（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

25.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

p

26.温度（℃）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8

（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；

B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体g；

C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：

加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：

；

（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：

将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：

．

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：

．

27.甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：

A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：

（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：

；

（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：

固体逐渐减小，

（3）写出E+F→A+D的化学方程式：

六、计算题

28.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：

（计算结果精确到0.1%）

（1）滤液中溶质的质量分数；

（2）样品中氯化钡的质量分数。

29.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

30.甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】

第25题【答案】

第26题【答案】

第27题【答案】