5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NAC．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
6．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
7．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
8．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2
9．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中CuO的质量为4.0g
C．V＝448D．原样品中Fe元素的质量分数为41%
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
12．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中，符合条件的是
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷
13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为
I2＋2e－===2I－
15．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO
＋H2O。
下列说法正确的是
A．电池的负极反应式为：
ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子
数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
16．在平衡体系：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。
原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。
若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为
17．一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），下列示意图合理的是
18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
19．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝akJ/mol（a>0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L
20．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO＋HbO2
O2＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
21．关于可逆反应：
aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）ΔH的有关图像如下：
则下列不正确的是
A．p1T2B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移
C．ΔH>0 ΔS>0D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大
22．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c（H+）为0.200mol·L-1
B．溶液温度高低为①＞③＞②
C．③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．③点时溶液中有c（C1一）＞（CH3COO一）
23．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）
B．将10mL0．lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol·L-1盐酸中：
c（Na＋）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
24．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：
aC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
25．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、简答题（本大题共2小题，28分，每空2分）
26．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：
AA+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：
B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为▲；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为▲（用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为▲。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式▲。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为▲（写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式▲；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法▲。
27．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用：
按要求完成问题：
（1）C的官能团名称：
▲，D的结构简式：
▲；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：
E→F：
▲，H→I▲；
（3）写出下列转化的反应类型：
E→G：
▲，E→H：
▲；
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体：
上四个碳原子各连接1个支链或取代基。
③lmolX与足量的金属钠反应放出2molH2。
则符合上述条件的X的结构简式共有▲种（选填A、B、C、D）。
A．3B．4C．5D．6
三、实验题（本题共12分，每空2分）
28．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：
1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：
▲。
（2）冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是▲。
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为▲。
（4）当尾气中n（NO2）:
n（NO）＝1：
1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：
▲。
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为▲。
滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为▲。
四、计算题（本题共10分，每空2分）
29．Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
（已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式▲。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为▲g。
（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量
为▲。
Ⅱ、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题：
（4）判断该反应达到化学平衡状态的标志是▲（填字母）。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（5）SO2的转化率▲。
2018学年第一学期温州八校高三返校联考
化学试卷参考答案
一、选择题（共50分，每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
B
A
D
B
B
C
D
C
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
\
答案
D
C
B
D
D
D
C
D
D
D
C
B
\
二、简答题（28分，每空2分）
26、
（1）
（2分）；NH4H或（NH4）3N、NH4N3（2分）
（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O（2分）
（3）3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF（2分）
（4）F-（2分）
（5）NH4AlF6（2分），取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。
（2分）
27、
（1）羟基（2分）（2分）
（2）（2分）
（2分）
（3）缩聚反应，消去反应（各2分）（4）C[来（2分）源:
Zxxk.Com]
三、实验题（12分，每空2分）
28、
（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分）
（2）温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化（2分）
（3）碘水或KI-I2溶液（2分）
（4）NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（2分）
（5）溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不褪色（2分）84.0%（2分）
四、计算题
29、（10分，每空2分）
（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）
（2）16（2分）（3）0.1mol（2分）
（4）b、d、e （全对的2分，对2个给1分，有错不给分）（5）90%（2分）
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