优胜教育化学微测 2.docx

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优胜教育化学微测2

优胜教育高中化学课堂微测（年月日时）（离子反应）

[课前诊断微测]（每题2分，共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、电解质定义。

2、非电解质定义。

3、强电解质定义。

4、弱电解质定义。

5、什么是酸。

6、什么是碱。

7、什么是盐。

8、在水中微溶和难溶的固体均属于沉淀，以下各组均属于沉淀的物质是。

A、KNO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、AI（OH）3、B、Cu（OH）2、MgCO3、CaCO3、BaCO3、

C、MgCO3、Ag2CO3、CaSO4、AgCI、AgBrD、BaSO4、Ag2SO4、AgI、AI2（SO4）3

9、下列各组物质均属于弱电解质的是。

A、HCI、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SB、H2CO3、H2S、NH3·H2O、CH3COOH、HCIO、

C、NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O、H2CO3D、HCI、H2SO4、HNO3、、NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O

10、复分解反应发生的三个条件是：

①

②

③。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日时）（离子反应）

[课后形成微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

（每题1分，共10分）

1、在一定温度下，某物质A在100克水中只能溶解30克，这溶解的30克完全电离成了自由的阴、阳离子，则

A物质属于电解质；若A物质在100克水中达到饱和可以溶解30克，但这溶解的30克中只有5%左右发生可逆电离生成自由的阴、阳离子，其余部分的以分子形式分散在水中，则A物质属于电解质；若A物质在100克水中达到饱和可以溶解30克，没有分子发生电离，则A物质属于电解质。

2、在一定温度下：

若A物质在100克水中达到饱和可以溶解0.01克，这溶解的0.01克完全电离成了自由的阴、

阳离子，则A物质属于电解质；若溶解的这0.01克只有0.001克发生可逆电离生成自由的阴、阳离子，其余部分的以分子形式分散在水中，则A物质属于电解质；若溶解的这0.01克只没有发生电离，则A物质属于电解质。

3、等浓度时，若某一元酸HX的酸性比盐酸弱许多，则证明HX属于电解质；若某一元酸HX的酸性与盐酸相当，则证明则证明HX属于电解质。

4、等浓度时，若某一元碱MOH的碱性比NaOH弱许多，则证明MOH属于电解质；若某一元碱MOH的碱性与NaOH相当，则证明MOH属于电解质。

5、（每个1分，共8分）写出8中常见的沉淀的化学式和颜色：

①②、

③④⑤⑥⑦⑧、

6、（2分）若某两种离子可以相互结合成水、弱酸、弱碱、沉淀、气体中的某一种，或某两种离子之间可以发生得失电子的反应，则这两种离子在溶液中就（填“不能共存”或“可以共存”）。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日时）（离子反应）

[课前诊断微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、写出四种可溶于水、且溶解的部分是全部电离的碱的化学式；写出四种可溶于水、且溶解的部分是全部电离的酸的化学式；写出一种可溶于水、且溶解的部分是少量可逆电离碱的化学式。

（每空2分）

2、（2分）属于沉淀的氢氧化物和盐，在水中很少溶解的部分是全部电离的。

为什么在书写离子方程式时这些物质不能拆成离子形式？

答：

。

3、为什么在书写离子方程式时浓硫酸、石灰乳不能拆成离子形式？

（2分）

答：

。

4、（2分）碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3氢硫酸H2S属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，由他们留下的酸式酸根离子碳酸氢根离子HCO31-、亚硫酸氢根离子HSO31-、硫氢根离子HS1-能否拆成离子形式（填能或不能）。

5、（每空2分）写出下列在水溶液中发生反应的离子方程式：

A、碳酸钠和硝酸：

。

B、烧碱和稀硫酸：

。

C、碳酸氢钠和盐酸：

。

D、氢氧化钡和稀硫酸：

。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日时）（离子反应）

[课后形成微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、下列反应的本质是H++OH-=H2O的是。

（2分）

A、硫酸氢钠和烧碱B、碳酸氢钠和烧碱C、醋酸和石灰水D、氢氧化钡和硫酸

2、酸式盐和正盐在化学式上有明显区别，氢写出四种酸式盐的化学式（2分）。

3、酸式盐和碱反应时的首要反应是（2分）。

4、写出下列反应的离子方程式（每个2分）

A、CI2+H2O=HCI+HCIO。

B、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

C、NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+H2O+Na2CO3:

。

D、2FeCI3+Fe=3FeCI2。

5、（2分）写出向碳酸氢钾溶液加加入过量的澄清石灰水的离子方程式：

。

6、（2分）在碱性溶液中能大量共存的离子组是。

A、CO32-、Na+、HCO3-、Mg2+、NH4+B、CO32-、CI-、K+、SO32-、CIO-、Na+

C、Fe3+、SO42-、NO3-、K+、Mg2+、CI-D、Cu2+、NO3-、SO42-、NH4+、K+、H+

7、（2分）在酸性水溶液中能大量共存的离子组是。

A、Na+、SO42-、HCO3-、NH4+、CO32-、K+B、Cu2+、NO3-、SO42-、NH4+、K+、CI-

C、CO32-、Na+、HCO3-、K+、NH4+、SO42-D、CO32-、CI-、K+、SO32-、CIO-、Na+

优胜教育高中化学课堂微测（年月日时）（实验操作、物质提纯）

[课前诊断微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、分离混合物的基本操作有：

过滤、蒸馏、分液、蒸发结晶等，回答一下问题（每题2分）：

（1）什么情况下采用过滤，画出过滤装置图、指出仪器名称：

（2）什么情况下采用蒸馏，画出过滤装置图、指出仪器名称：

（3）什么情况下采用分液，画出过滤装置图、指出仪器名称：

（4）什么情况下采用蒸发结晶，画出过滤装置图、指出仪器名称：

2、（4分）为把溶液中的HCO31-或CO32-转化为CO2气体而除去，可以加入过量的盐酸或硝酸或硫酸，为了容易把过量的酸从溶液中除去，可选择的两种酸是，除去的方法是。

3、（2分）把Fe3+、Cu2+、Mg2+、AI3+、Mg2+等转化成沉淀的常用离子是，提供这种离子的常用溶液是。

4、（4分）把Ca2+转化为沉淀的常用离子是，把SO42-转化为沉淀的常用离子是，把Ba2+

转化为沉淀的两种常用离子是和。

5、（2分）为除去NaCI溶液中的杂质Na2SO4，先加入足量的BaCI2溶液产生BaSO4沉淀，检验所加的BaCI2溶液是否足量的方法是。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日时）（实验操作、物质提纯）

[课后形成微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、分离混合物的基本操作有：

过滤、蒸馏、分液、蒸发结晶等，回答一下问题（每题2分）：

（1）什么情况下采用过滤，画出过滤装置图、指出仪器名称：

（2）什么情况下采用蒸馏，画出过滤装置图、指出仪器名称：

（3）什么情况下采用分液，画出过滤装置图、指出仪器名称：

（4）什么情况下采用蒸发结晶，画出过滤装置图、指出仪器名称：

2、（2分）为除去NaCI溶液中的杂质MgCI2，可加入足量的NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀，检验所加的NaOH溶液是否足量的方法是。

3、（3分）为了除去粗盐中的氯化镁选择的试剂是；为除去氯化钙选择的试剂是；为除去硫酸钠选择的试剂是。

4、（3分）为除去氯化钠溶液中的氯化铁和氯化镁杂质，可向溶液中加入足量的，反应的离子方程式为和。

5、（3分）为除去硫酸钠溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠杂质，可向溶液中加入足量的，反应的离子方程式为和

6、（1分）为除去KNO3溶液中的K2SO4杂质，最先加入的过量试剂依次为Ba（NO3）2、K2CO3，而后进行过滤得到滤液，再向滤液中加入足量的进行反应，对反应后的溶液加热、蒸发、浓缩、冷却结晶，即得到纯净的硝酸钾固体。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（物质的量）

[课前诊断微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

（每空2分）

1、人的肉眼不可见的物质称为微观粒子，简称为“微粒”，在化学中所描述的微粒有等。

2、物质的量是表示一定数目微观粒子组成的集合的。

3、任何物理量都有单位，物理量不同单位也不同，物质的量这一物理量的单位是。

4、1摩尔（1mol）任何微粒所含有的微粒个数=阿伏伽德罗常数（NA），约等于。

5、1摩尔（1mol）原子的质量以克为单位，数值上等于，1摩尔（1mol）原子的质量以克为单位，

数值上等于，1摩尔（1mol）离子的质量以克为单位，数值上等于。

6、摩尔质量（M）是指mol微粒所具有你的质量克数。

7、以n表示微粒的物质的量（单位mol），以m表示微粒的质量（单位g），以M表示微粒的摩尔质量（单位是

g/mol）。

则n、m、M三者的数学关系是。

8、下列说法正确的选项有。

A、阿伏伽德罗常数的数值=6.02×1023。

B、阿伏伽德罗常数的数值≈6.02×1023。

C、12g12C中所含的碳原子个数=6.02×1023。

D、12g12C中所含的碳原子个数=阿伏伽德罗常数。

E、12g12C中所含的碳原子个数≈6.02×1023。

F、1mol任何微粒的个数=阿伏伽德罗常数

优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（物质的量）

[课后形成微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、下列说法正确的选项有。

（2分）

A、阿伏伽德罗常数的数值=6.02×1023。

B、阿伏伽德罗常数的数值≈6.02×1023。

C、12g12C中所含的碳原子个数=6.02×1023。

D、12g12C中所含的碳原子个数=阿伏伽德罗常数。

E、12g12C中所含的碳原子个数≈6.02×1023。

F、1mol任何微粒的个数=阿伏伽德罗常数

2、（8分）一个H2SO4分子中含有个氢原子，个硫原子，个氧原子，个电子。

由物质

的量概念推知，1molH2SO4分子中含有mol氢原子，mol硫原子，mol氧原子，mol

电子。

3、（3分）用NA表示阿伏伽德罗常数，a个氧分子物质的量为mol、含氧原子mol、含电

子mol。

4、的CO2的摩尔质量为44g/mol，agCO2物质的量是mol、含碳原子物质的量是mol、含氧

原子物质的量是mol、含电子的物质的量是mol。

（4分）

4、（2分）克CO2分子与36gH2O分子（分子量18）含有相同的电子个数。

5、（1分）任何两种微粒，若两者的微粒个数要相等，则两者的必然相等。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（物质的量）

[课前诊断微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、（2分）标准状况下的气体摩尔体积是。

2、（2分）标准状况下，V升任何气体物质的量是mol。

3、（4分）阿伏伽德罗定律的含义是①。

②。

4、（2分）简答：

为什么说化学方程式、电离方程式、离子方程式中，各物质的系数比不仅是物质的微粒个数之比，也是物质微粒的物质的量之比？

。

5、（3分）n表示物质的量（单位mol）、m表示物质的质量（单位g）、M表示物质的摩尔质量（单位g/mol）、Vm表示标准状况下的气体摩尔体积（单位L/mol）、V表示气体在标准状况下的体积（单位L）。

由此可以得到计算物质的量的三个基本计算公式，这三个基本计算公式是①②③。

6、（2分）在同温同压下，任何气体的分子个数之比=之比=。

7、（4分）表示溶液浓度的两种重要方法是“质量分数浓度”和“物质的量浓度”，“质量分数浓度”用语言可以表述为，“物质的量浓度”用语言可以表述为。

8、（1分）无论是“质量分数浓度”还是“物质的量浓度”，其溶液在加水进行稀释后，溶液的体积、质量、密度、

质量分数浓度、物质的量浓度均发生了改变，唯一不会发生改变的是。

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优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（物质的量）

[课后形成微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、（3分）n表示物质的量（单位mol）、m表示物质的质量（单位g）、M表示物质的摩尔质量（单位g/mol）、Vm表示标准状况下的气体摩尔体积（单位L/mol）、V表示气体在标准状况下的体积（单位L）。

由此可以得到计算物质的量的三个基本计算公式，这三个基本计算公式是①②③。

2、（2分）同温同压下，任何气体的分子个数之比=之比=；同温同压下，任何气体，如果分子个数相等，则相等、相等。

这就是阿伏伽德罗定律的内涵。

3、（2分）若溶液物质的量浓度为Cmol/L，溶液的体积为VL，则溶液中溶质物质的量n=。

4、（2分）若溶液的密度为ρg/ml、溶液的质量分数浓度为ω、溶质的摩尔质量为Mg/mol，则该溶液的物质的量的浓度C可以表达为C=mol/L。

5、（2分）无论是“质量分数浓度”还是“物质的量浓度”，其溶液在加水进行稀释后，溶液的体积、质量、密度、

质量分数浓度、物质的量浓度均发生了改变。

对“质量分数浓度”的溶液而言，唯一不会发生改变的是，

对“物质的量浓度”的溶液而言，，唯一不会发生改变的是。

6、（2分）配制物质的量浓度溶液中，需要使用一种有多种规格精确度较高的仪器，确度为。

7、（2分）2mol/LNa2SO4溶液200ml，钠离子的浓度C（Na+）=mol/L，钠离子物质的量nNa+=mol。

8、（2分）实验室需要配制500ml、0.1mol/L的NaOH（分子量40）溶液，需用天平称取溶质克（留1位小数）。

9、（2分）实验室用98.3%、ρ=1.84g/ml的浓硫酸，配制250ml1.84mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体

积体积为ml（精确到0.1）。

10、（1分）在化学计算中，人们把其它的物理量尽量转化为物质的量，被称为———“见量化摩”，请简答为什么要进行这样的转化？

。

优胜教育高中化学课堂练评（物质的量计算）

1、摩尔（mol）是表示物质的量（n）的。

摩尔质量是（M），单位是。

1mol任何微粒具有的微粒个数==。

阿伏伽德罗常数（NA）的近似值是，单位是。

标准状况下的气体摩尔体积（Vm）约等于，单位是。

2、计算物质的量的三个基本公式是、、。

由公式可知：

对任何微粒，物质的量如果相等，则微粒的个数也；物质的量之比等于。

同温同压下对气体而言：

物质的量如果相等，气体也相等、气体也相等；物质的量之比等于之比、等于之比。

3、物质的量的浓度（C）是，计算公式是，单位是。

公式的变形式有、。

溶液中溶质物质的量n=。

求C的导出公式是，可变形求、。

4、配制一定物质的量浓度溶液的仪器有、、、、。

配制一定物质的量浓度溶液经历的过程有、、、、、、、。

这些程序是不能更改的。

若果出现错误操作，就会发生所配制的浓度比需要的浓度偏高或偏低的误差，分析误差的理论判据是。

若果错误操作使判据中的分子增大或分母减小，将导致配制的溶液浓度偏；若果错误操作使判据中的分子减小或分母增大，将导致配制的溶液浓度偏。

5、一定物质的量浓度溶液在加水稀释过程中唯一不会发生改变的是溶质的。

若用

C1表示加水前浓度、V1表示加水前体积，C2表示加水后浓度、V2表示加水后体积。

则必然存在的关系式是。

此公式得使用范围是。

6、分子式中各原子的个数不仅表示应该分子中各原子的个数关系，也表示各原子关系；电离方程式、离子方程式、化学方程式中各物质的系数关系，不仅表示原子、分子、离子的个数关系，也表示各原子、分子、离子关系；对气体物质而言，还表示气体物质的关系。

所以在化学计算中，人们设法把其它的物理量转化为物质的量，以方便不计算，嬉称“见量化摩”。

*7、气体物质牵扯到温度、压强、质量、体积、密度、物质的量时，必须联想到理想气体状态方程式，变形为，以此为根据分析和判定某两个物理量之间的数学关系。

8、980gH2SO4物质的量是mol，含氢原子mol，含硫原子mol，含氧原子mol

共含原子mol，共含电子mol。

溶于水形成10L溶液后，溶液浓度mol/L，电离的氢离子mol、硫酸根离子mol，C（H+）=mol/L，C（SO42-）=mol/L。

可中和C（NaOH）=4mol/L的溶液L，消耗的氢氧化钠的质量是g。

9、恰好反应C=0.1mol/LBaCI2溶液50.0mL，需要C=0.2mol/LNa2SO4溶液ml。

反应后溶液中钠离子的浓度C（Na+）=mol/L，C（CI-）=mol/L。

10、与标准状况下的224LCH4气体含有相同氢原子个数的水分子是g，这些CH4与水分子所含的电子个数之比为。

11、标准状况下：

N2的密度约为g/L，其密度是H2密度的倍。

若相同条件下某气体的密度是N2的密度的2倍，则该气体的摩尔质量是。

12、空气中氮气与氧气的体积比约为4:

1，其它气体忽略不计，空气的平均分子量约为。

13、在200mL的硫酸钠溶液中，含有9.6g硫酸根离子，则硫酸钠物质的量为mol，钠离子有g，

14、标准状况下，在一个圆底烧瓶内充满氯化氢气体进行喷泉实验后，烧瓶内充满溶液，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L，C（H+）=mol/L。

15、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别于足量的氯化钡溶液反应，三者生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:

2:

3，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为（1:

6:

9）。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（氧化还原反应）

[课前诊断微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、（2分）在原子核外电子排布中，有两种结构属于相对稳定结构，分别是。

2、（2分）一般金属原子最外层电子数较少，为达到相等稳定结构容易电子；非金属原子最外层电子数较

多，为达到相等稳定结构容易电子。

3、（2分）某元素一个原子在反应中失去了3个电子，则该元素呈现的化合价为价；某元素一个原子在反应中得到了2个电子，则该元素呈现的化合价为价。

4、（2分）如果一个原子得到了2个电子，那么a个该原子共得到的电子个数为个；如果一个原子失去了3个电子，那么b个该原子共失去的电子个数为个。

5、（2分）请写出你背诵过的常见元素的化合价口诀：

。

6、（3分）K2Cr2O7中Cr是价，MnO41-中Mn是价，C2O42-中C是价。

7、（4分）化学反应从外部形式可以分成四类，分别是、、、。

8、（2分）某元素的化合价从反应前的–2价变成了后来的+6价，该元素的化合价升高了个单位；某元素的化合价从反应前的+5价变成了后来的–3价，该元素的化合价降低了个单位。

9、（1分）化学反应中，元素的化合价有升必有降，不可能只升不降或只降不升。

你认为这种观点对吗？

。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（氧化还原反应）

[课后形成微测]（共30分，时间30分钟）：

姓名得分。

1、（2分）形式上的四种反应类型中，一定属于氧化还原反应的是，一定属于非氧化还原反应的是。

2、（10分）在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应中，N2H4中N的化合价为，N2O4中N的化合价为，氧化剂

是，还原剂是，被氧化的物质是，被还原的物质是，氧化产物是，还原产物

是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，该反应中电子转移数为。

3、（4分）在稀硝酸与铜的反应中，已知2molHNO3恰好得到3molCu失去的电子，Cu元素形成Cu（NO3）2。

反应中转

移电子物质的量是mol，反应后N元素的化合价是，参加反应的硝酸共mol，该反应未得电

子的硝酸是mol。

4、（4分）若原子得到电子的能力越强，则得到电子后的产物失去电子的能力就越（填强或弱）；若原子失去的电子的能力越强，则失去电子后的产物得到电子的能力就越（填强或弱）。

5、（4分）已知氧化性（得电子能力）是CI2﹥Br2﹥Fe3+。

向FeBr2溶液中逐滴滴加含CI2的氯水直至过量，首先被氧化的离子是（写离子符号），其次被氧化的离子是（写离子符号），

6、（6分）在KCIO3+6HCI（浓）=KCI+3CI2↑+3H2O的反应中，KCIO3氯元素的化合价是，反应中得到电子的总个数是。

HCI中氯元素的化合价是，反应中失去电子的总个数是。

该反应被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为，该反应说明KCIO3得电子能力比CI2（填强或弱）。

优胜教育高中化学课堂微测（年月日）（氧化还原反应）

[课前诊断微测]（共20分。

时间15分钟）：

姓名得分。

1、（4分）已知氧化性（得电子能力）是CI2﹥Br2﹥Fe3+。

①向FeBr2溶液中滴加少量含CI2的氯水时，写出所发生的化学反应的反应式（不配平），②向FeBr2溶液中滴加过量含CI2的氯水时，写出所发生的化学反应的反应式（不配平）。

③按CI-、Br-、Fe2+的顺序，离子的还原性（失电子能力）将依次（填增强或减弱）。

2、（6分）已知反应A+B-=A-+B、B+C-=B-+C、C+D-=C-+D在常温下均可发生。

由此可以推断：

单质A、B、C、D的氧化性从强到弱的顺序是；A-、B-、C-、D-阴离子的还原性从强到弱的顺序是；

并可以推测B+A-=B-+A的反应是发生的（填能或不能）。

3、（5分）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的反应符合金属单质与盐的置换规律，该反应转移电子数是个；离子的得电子能力比离子强（填离子符号）；氧化产物是，还原产物是。

4、（5分）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，转移电子数是，还原产物是，起氧化作用的硝酸占全部硝酸的物质的量的分数是，生成盐的硝酸（起酸的作用）占全部硝酸的物质的量的分数是，该反应的离子方程式是。

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