河南省鹤壁市淇县第一中学高一上学期第一次月考化学试题.docx

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河南省鹤壁市淇县第一中学高一上学期第一次月考化学试题

河南省鹤壁市淇县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2021年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（）

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子

C．原子在化学变化中可以再分为原子核和电子

D．化学科学只能认识分子

2．下列提出分子学说的科学家是（）

A．拉瓦锡B．道尔顿

C．门捷列夫D．阿伏伽德罗

3．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列操作不是围绕上述问题的是（）

A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热

B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气

C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行

D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞

4．检验某未知溶液中是否含有

的下列操作中最合理的是（）

A．加入硝酸酸化的

B．先加

酸化，再加

溶液

C．先加盐酸酸化，再加

溶液

D．加入盐酸酸化了的

溶液

5．下列说法正确的是（）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1mol氢

C．摩尔是表示物质的数量单位

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NA

B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C．1molOH-中含有电子数为10NA

D．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

7．下列说法中，错误的是（　　）

A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

8．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A．原子数B．密度C．质子数D．质量

9．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是

A．体积比为1∶ 1B．体积比为16∶11

C．物质的量比为16∶11D．密度比为16∶11

10．若20g密度为ρg·cm−3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（）

A．5ρmol·L−1B．2.5ρmol·L−1C．

mol·L−1D．

mol·L−1

11．在容量瓶上没有标记的是（）

A．刻度线B．温度C．浓度D．容量

12．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①②B．②③C．①③D．①②③

13．对下列各组物质：

①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．只有①B．③④C．②③D．②④

14．（题文）已知：

某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。

现有R的质量分数为27.5%密度为1.10g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度（mol·L－1）约为（　　）

A．6.8B．7.4C．8.9D．9.5

15．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（　　）

A．未冷却即转移、定容

B．容量瓶中原有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

16．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是（　　）

①0.5molNH3　②4gHe　③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

17．下列说法正确的是（）

A．一氧化二氮的摩尔质量是44gB．硫酸根的摩尔质量是96g/mol

C．1molO2的质量是32g/molD．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

18．下列叙述正确的是（　　）

A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

B．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定

C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.5NA

B．1mL1mol/LNaCl溶液中离子总数为2NA

C．18g的H2O中含有的电子数为3NA

D．标准状况下，22.4L氩气所含质子数为18NA

20．人造空气（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶3

21．下列溶液和100mL 

溶液所含的

物质的量浓度相同的是

A．500mL 

溶液B．100mL 

溶液

C．

 NaCl溶液D．25mL 

 HCl溶液

22．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中不正确的是（）

A．温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/L

B．此溶液中NaCl的质量分数为

×100%

C．将1L该NaCl溶液蒸干可得到58.5cgNaCl固体

D．20℃时，NaCl的溶解度S=

g

23．下列有关气体的叙述中，错误的是　（　　）

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

24．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）

A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3

25．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）

A．溶液中的Na+总数增大B．溶液的碱性增强

C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变

26．制备金属氯化物，常用两种方法：

①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。

下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．FeCl2

27．200mL0.3mol·L－1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）

A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.6mol/L

二、填空题

28．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。

计算：

（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480g偏二甲肼的物质的量为________。

（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

29．

（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。

同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为：

__________；密度比为：

________。

（2）气体化合物A的分子式为NxOy,已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为：

_____________。

（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：

2：

1时，三种溶液中c（Cl-）之比为：

____________。

（4）现有mg某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

该气体所含原子总数为________个；该气体在标准状况下的体积为________L。

（5）已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为________。

三、实验题

30．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

参考答案

1．B

【分析】

分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成。

化学科学是研究物质的组成结构性质和变化规律的科学。

由此进行分析判断。

【详解】

A.分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；B.科学家可以在较大范围内成熟的应用扫描探针显微技术，操纵单个原子和单个分子，然后再按科学的方式把它们重新组合。

故B正确；C.原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能通过化学变化再分为原子核和电子，故C错误；D.化学科学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，故D错误；本题答案：

B。

2．D

【解析】

【详解】

拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论；

道尔顿发明了原子学说；

门捷列夫发明了元素周期表；

阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说。

综上所述，本题正确答案为D。

3．B

【解析】

【详解】

A.收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 不选；

B.氢气还原氧化铜停止加热后，为防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故 B 选；

C. CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 不选；

D.有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，是从安全角度来考虑的，故 D 不选；

答案选B。

4．C

【详解】

检验某未知溶液中是否含有

的操作是先加盐酸酸化，再加

溶液，有白色沉淀，则含有

，反之，则无；综上所述，答案为C。

5．D

【解析】

试题分析：

物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A、C不正确；用摩尔表示微粒时，一般用化学式表示，B不正确，应该是1molH或1molH2，C不正确；每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，约是6.02×1023，D正确，答案选D。

考点：

考查物质的量以及单位的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量含义、表示以及单位的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的学习效率和学科素养。

6．C

【解析】

【详解】

A.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，A错误；

B.常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；

C.1molOH-中含有电子数为10NA，C正确；

D.1mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。

答案选C。

7．D

【详解】

磷酸（H3PO4）的摩尔质量为63g/mol，6.02×1023个磷酸分子的物质的量是1mol，质量是63g，故A正确；6.02×1023个氮分子的物质的量是1mol、质量是28g，6.02×1023个氢分子的物质的量是1mol、质量是2g，质量比等于28∶2，故B正确；32g氧气的物质的量是1mol，所含的原子的物质的量是2mol，所以原子数为2×6.02×1023，故C正确；0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的物质的量是0.5mol，在标准状况下所占的体积是11.2L，故D错误。

8．C

【解析】

【分析】

根据m=nM、N=nNA、V=nVm确定质量、原子数、质子数和体积的相对大小，注意温度不同气体摩尔体积不同。

【详解】

A.H2为双原子分子，1molH2含2mol原子即2NA个，He为单原子分子，1molHe含1mol原子即NA，故等物质的量的氢气和氦气原子数不相同，故A错误；

B.同温同压，等物质的量的氢气和氦气具有相同的体积，

，等物质的量的氢气和氦气的质量不同，导致密度不同，故B错误；

C.1molH2含2mol质子即2NA个，1molHe含2mol质子即2NA个，即等物质的量的氢气和氦气具有相同的质子数，所以C选项是正确的；

D.氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的计算，易错选项是D，有关气体体积的计算中一定要注意温度和压强，温度和压强不同则气体摩尔体积不同，为易错点。

9．D

【解析】

本题考查物质的量的相关计算。

解析：

令二者的质量为1g，n（SO2）=

=

mol，n（CO2）=

=

mol。

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为

mol：

mol=11：

16，A、B、C错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：

44=16：

11，故D正确。

故选D。

点睛：

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。

10．A

【解析】

【分析】

根据c=

计算浓度。

【详解】

首先算出Ca离子的物质的量

=0.05mol，NO3-离子的物质的量=2

0.05mol=0.1mol，

溶液体积V=

=

mL=

L，

NO3-离子的物质的量浓度=

=

=5ρmol·L−1，故选A。

【点睛】

根据c=

计算浓度时，要注意n和V的含义，n是该粒子的物质的量，V是溶液的体积，同时要注意单位的换算。

11．C

【详解】

容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格（容量），没有标溶液的物质的量浓度，故选C。

12．B

【详解】

①14.2gNa2SO4的物质的量为

=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；

②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为

=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=

=1.0mol•L-1，故②正确；

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，故③正确；

②③正确，故答案为B。

13．C

【解析】

【分析】

按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：

一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。

【详解】

①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；

②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；

③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；

④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；

答案选C。

14．C

【解析】

分析：

依据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度。

详解：

某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。

现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10g·cm－3的溶液，因此根据c＝1000ρω/M可知该溶液中R的物质的量浓度为

。

答案选C。

15．D

【详解】

A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项C错误；D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选D。

16．A

【详解】

①0.5molNH3含2mol原子;②4gHe含1mol原子;③4℃时9mLH2O为9g，其物质的量为0.5mol，含1.5mol原子;④0.2molH3PO4含1.6mol原子,原子数由多到少的排列顺序为①>④>③>②。

故选A。

【点睛】

4℃时水的密度为1g/mL，所以9mLH2O为9g，其物质的量为0.5mol，不能用标准状况下的气体摩尔体积求水的物质的量。

17．B

【详解】

A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44g/mol,故A错误；

B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol,故B正确；

C、质量单位g，1molO2的质量是32g，故C错误；

D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。

所以B选项是正确的。

18．B

【详解】

A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；

B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；

C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；

D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。

答案选B。

19．D

【解析】

【分析】

解答本题要明确 ，n=

，知道1摩尔物质的分子数目是NA个，即解答本题关键是要知道物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系。

【详解】

A.标况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，故A错误；

B.1mL1mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002NA，故B错误；

C.1分子水含有10个电子，18g的H2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故C错误；

D.标准状况下，22.4L氩气是1mol，氩气是1个原子组成的单质，所含质子数为18NA，D正确。

故答案为：

D。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

20．B

【解析】

【分析】

气体的物质的量为n=

=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。

【详解】

气体的物质的量为n=

=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：

x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol×0.05mol）：

（0.2mol×4g/mol）=1.6g：

0.8g=2：

1，故选B。

21．C

【解析】

分析：

分别计算各溶液中Cl-物质的量浓度，然后对比。

详解：

100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L。

A项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L；B项，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物质的量浓度为1.5mol/L；C项，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选C。

点睛：

本题考查电解质溶液中所含离子物质的量浓度的计算，计算离子物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出离子的物质的量有关。

22．D

【解析】

【详解】

A.温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，A正确；

B.根据c=

可以知道，w=

×100%=

×100%，B正确；

C.1Lcmol/LNaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m（NaCl）=58.5cg，则蒸干可得到58.5cgNaCl固体，C正确；

D.20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为100ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：

S=

×100g=

g/100g水，故D错误；

故选D。

【点睛】

解题时注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法。

23．A

【详解】

A、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；

B、对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1，B正确；

C、气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，C正确；

D、气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，D正确；

故选A。

24．D

【解析】

某同学将金属钠露置于空气中，观察到的现象：

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

其变质过程中为：

钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸氢钠；答案选C。

25．C

【详解】

过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，则

A.溶液中的Na+总数减少，故A错误；

B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故B