九年级化学《化学方程式》检测题解析答案2.docx

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九年级化学《化学方程式》检测题解析答案2

九年化学上册第五单元《化学方程式》

单元检测题

（2）

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16N-14C-12K-39Mn-55Cl-35.5Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（）

A．镁带在氧气中燃烧后固体质量增大

B．碳高温还原氧化铜后固体质量减小

C．氯酸钾和二氧化锰混合受热后剩余固体质量减小

D．水汽化变成水蒸气质量不变

考点：

质量守恒定律应用

解析：

A、镁带在氧气中燃烧后固体质量增大，是因为镁带与氧气反应生成氧化镁属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；B、碳还原氧化铜后固体质量减小，是因为碳夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，二氧化碳跑到空气中，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；C、氯酸钾受热后质量减小，是因为氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，氧气跑到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；D、水汽化变成质量相同的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。

故选答案：

D。

2.纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）

A．M的化学性质很稳定B．M由四种元素组成

C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠

考点：

质量守恒定律应用

解析：

 A、根据题意“微热就能分解”，说明M不稳定；B、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明M是由C、N、H、O四种元素组成的；

C、纯净物M是不可能含有氨气的，根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；D、根据M的元素组成考虑，物质M是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠．

故选答案：

B。

3．在xA＋yB===mC＋nD的化学反应中，下列说法不正确的是（）

A．A、B一定是反应物，C、D一定是生成物

B．反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比

C．（x＋y）不一定等于（m＋n）

D．若取A、B各ag，则反应生成C、D的质量和一定不会大于2ag

考点：

化学方程式应用

解析：

A、化学方程式书写的格式要求：

方程式左边是反应物,右边是生成物，故正确；B、反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比；C、X、Y分别是配平化学方程式中左边的A、B的系数,而M、N分别是右边D的系数，对于配平的化学方程式中,左边和右边的微粒个数比不一定相等，故正确；D、若取A、B各ag，若完全反应，则反应生成C、D的质量总和等于2ag，若取A、B有剩余，则反应生成C、D的质量总和小于2ag，故不会大于2ag，故正确。

故选答案：

B。

4．硅是重要的半导体材料。

X＋H2

3HCl＋Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（）

A．SiClB．SiCl3C．SiHCl3D．SiH2Cl3

考点：

化学方程式应用

解析：

根据质量守恒定律，左右两边的原子种类和数目不变，左边原子个数H为2，右边原子个数H为3，Cl为3，Si为1，故X化学式为：

SiHCl3。

故选答案：

C。

5．在2A2＋5B===C2＋6D反应中，已知34克A2与80克B恰好完全反应生成54克D。

若已知C的相对原子质量为30，则A2的相对分子质量为（）

A．17B．34C．68D．51

考点：

质量守恒定律应用

解析：

根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D质量和，故D质量为：

34g+80g-54g=60g。

从而可以求得生成的C的质量，再根据A和C的质量关系和C的相对分子质量就可以求出A的相对分子质量，设A的相对分子质量为x，则4x/4×30=34g/60g，解之得x=17g。

故选答案：

A。

6．过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：

2CaO2＋2H2O===2X＋O2↑。

下列说法不正确的是（）

A．X的化学式为Ca（OH）2B．反应前后元素种类没有变化

C．反应前后氧元素化合价发生变化D．反应前后分子总的数目不变

考点：

质量守恒定律应用、化学方程式

解析：

A、根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故A正确；B、根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后元素种类不变，故B正确；C、反应前CaO2中氧元素化合价为-1价，H2O氧元素化合价为-2价，反应后O2中氧元素化合价为0价，氧元素化合价发生变化故C正确；D、反应后分子总数改变，反应前数目为4，反应后分子数目为3，故D不正确。

故选答案：

D。

7．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法不正确的是（）

A．甲、丁属于氧化物

B．该反应的化学方程式为6NO＋4NH3

5N2＋6H2O

C．丙物质由2个氧原子构成的

D．反应前后，元素种类、原子种类、原子数目都不变

考点：

质量守恒定律应用、化学方程式应用

解析：

A．根据质量守恒定律，甲的化学式为NO、丁的化学式为H2O，属于氧化物，故A正确；B．该反应的化学方程式为6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，故B正确；C、丙物质由丙分子构成，1个丙分子由2个丙原子构成，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类、原子数目都不变，故D正确。

故选答案：

C。

8．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）

ABCD

考点：

质量守恒定律应用

解析：

A、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故A正确；B、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始锰元素的质量分数不为零，故B错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气固体质量不变，过一会产生氧气，固体质量减少，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气，固体质量不再变化，故C错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，氧气质量开始为0，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故D错误。

故选答案：

A。

9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。

下列说法中不正确的是（）

A．丁的相对分子质量是甲的2倍

B．该反应为分解反应

C．丙可能为该反应的催化剂

D．参加反应的乙、丁质量比为3∶2

考点：

质量守恒定律应用

解析：

根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：

4g+10g+3g+4g-（6g+3g+8g）=4g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，

A、由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故A错误；B、甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故B正确；C、x的值为4，反应前后质量不变，丙可能为催化剂，故C正确；D、参加反应的乙、丁质量比为：

（10g-4g）：

（8g-4g）=3：

2，故选项D说法正确。

故选答案：

A。

10．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6g　CO2、1.8gH2O和ag的X。

下列相关说法不正确的是（）

A．C2H2是化合物

B．该反应的化学方程式为C2H2＋2O2

CO2＋H2O＋CO

C．a＝1.4

D．如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2就能完全燃烧

考点：

质量守恒定律应用、书写化学方程式

解析：

A、C2H2由C、H元素组成，属于化合物，故A正确；；B、根反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：

2.6g：

7.2g：

6.6g：

1.8g：

1.4g=104：

288：

264：

72：

56，反应的化学方程式为4C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO，故B错误；C、据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4，故C正确；；D、在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2就能完全燃烧，故选项D正确。

故选答案：

B。

11．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法错误的是（）

A．a一定是反应物

B．x+y=20

C．x的取值范围一定是0≤x≤30

D．反应生成c与d的质量比为2:

3

考点：

质量守恒定律应用

解析：

反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g，所以a一定是反应物，A正确；生成的c、d物质质量和为10g+5g=15g，则反应物a、b剩余的x、y之和应为x+y=（30g+5g）-15g=20g，B正确；a是反应物，反应前的质量是30g，反应后剩余质量x一定小于30g，C正确；分析表中数据，生成c、d的质量比为10g:

5g=2:

1，故选择D正确。

故选答案：

D。

12．“

”、“

”、“

分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化．下列说法错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应

B．分子在反应前后发生变化

C．反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少

D．该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：

2：

2

考点：

质量守恒定律应用、书写化学方程式

解析：

A、由各物质反应的微粒关系图可知，反应物为两种物质，生成物为一种物质，该反应属于化合反应，故A说法正确；B、由化学反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类与数目都发生了改变，故B正确；C、但反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，因此物质的总质量也不变，故C说法错误；D、由各物质反应的微粒关系图可知，有两个“

”a分子剩余，故参加反应的a、b分子和生成的c分子的个数比为1：

2：

2，故D说法正确。

故选答案：

C。

13．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。

潜水艇在紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

从该反应获取的以下信息中，正确的是（）①过氧化钠属于氧化物；　②该反应属于化合反应；　③反应前后氧元素的化合价发生变化；④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。

A．①③B．②④C．②③④D．①②③

考点：

质量守恒定律应用、书写化学方程式

解析：

据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，过氧化钠由钠、氧两种元素组成，属于氧化物，故①正确；化合反应反应是两种或两种以上物质反应，生成另一种化合物，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2反应物两种，生成物两种，所以不属于化合反应，故②错误；Na2O2中钠元素显+1价，所以氧元素显-1价，CO2中氧元素显-2价，反应后O2中氧元素显0价，反应前后氧元素的化合价发生变化，故③正确；D、由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知这一原理不能制取纯净的氧气，故D错误。

故选答案：

A。

14．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。

则对该物质相关判断正确的是（）

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1

C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

考点：

质量守恒定律应用、有关化学方程式计算

解析：

燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，故该物质中一定含有碳、氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×（12/44）=1.2g；1.8g水中氢元素质量为氢元素质量为1.8g×（2/18）=0.2g；碳元素质量和氢元素质量总和：

1.2g+0.2g=1.4g<3g，故还含有氧元素，所以A、D错误；设该物质化学式为CxHy,碳元素和氢元素质量比为：

12x:

y=1.2g:

0.2g,解之得x:

y=1:

2，故B错误。

故选答案：

C。

15．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中碳粉的质量分数为（）

A．60％B．80％C．75％D．20％

考点：

质量守恒定律应用、有关化学方程式计算

解析：

原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。

在氧化铜中，铜：

氧=64：

16=4：

1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：

1，故原混合物中碳粉的质量分数为20％。

故选答案：

D。

第Ⅱ卷非选择题（共55分）

二、填空题（每空2分，共32分）

16．现以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式：

（1）燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体_____________________________________;

（2）两种非金属单质反应，生成固态物质_____________________________________;

（3）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生_____________________________________;

（4）分解反应，生成物中既有单质又有化合物_____________________________________;

（5）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体____________________________________;

考点：

书写化学方程式

解析：

（1）C+O2

CO2；

（2）4P+5O2

2P2O5；（3）3Fe+2O2

Fe3O4；

（4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）2Mg+O2

2MgO。

17．根据原子结构示意图和微观示意图填空。

（1）如图A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则x＝____________。

②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的__________（填字母序号）。

a．11　　　b．10　　　c．9　　　　d．8

（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为____。

②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为______。

 考点：

质量守恒定律、书写化学方程式

解析：

（1）①当核电荷数=质子数=核外电子数为原子，所以若A表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7。

②B是阳离子的结构示意图，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，故x是大于10的数字，观察选项，故填：

a。

（2）①F是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其方程式是3O2+4NH3一定条件6H2O+2N2，则水与氮气的质量比：

（6×18）：

（4×14）=27：

14；②依据质量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，因AB的分子个数比5：

4

其方程式是：

5O2+4NH3一定条件6H2O+4NO。

18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填字母）。

A．蔗糖和水　　　B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C．铁和硫酸铜溶液D．碳酸钠与稀盐酸

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如右图所示，其中参加反应的氧气质量为_________g。

（3）某反应的微观示意图如下图所示：

①该反应的化学方程式为_________________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质的质量比为_________。

考点：

质量守恒定律、书写化学方程式

解析：

（1）化学变化中物质质量的守恒，据此解答：

铁和硫酸铜溶液、碳酸钠与稀盐酸符合要求；蔗糖和水是溶解过程是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；铁和硫酸铜溶液反应是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；碳酸钠与稀盐酸反应是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律。

（2）根据质量守恒定律固体质量增加的是氧气的质量。

从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量是五氧化二磷的质量，则参加反应的氧气的质量为：

14.2g-6.2g=8g。

（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：

2F2+2H2O=4HF+O2；参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为：

19：

20。

19．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，请你写出氮化镁的化学式_________。

（2）写出镁与氧气反应的化学方程式__________________________________。

（3）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式______________________________。

考点：

书写化学方程式

解析：

（1）镁在氮气中也能燃烧，生成氮化镁（镁元素显+2价，氮元素呈负三价，氮化镁的化学式为：

Mg3N2）。

（2）写出镁与氧气反应的化学方程式：

2Mg+O2 

2MgO

（3）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：

2Mg+CO2

 2MgO+C

三、实验与探究（每空2分，共18分）

20．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。

他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：

锥形瓶底放层细沙的原因是：

________________________________；小气球的作用是：

___________________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

结论是：

质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：

质量守恒。

你认为结论正确的是________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：

___________________。

（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。

请你从原子的角度说明为什么？

______________________________________。

乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。

老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。

你认为B实验天平不平衡的原因是：

_______________；D实验天平不平衡的原因是：

___________________。

（3）如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：

_______________________；结论是：

参加反应的过氧化氢的质量一定_______________（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

考点：

质量守恒定律应用

解析：

（1）锥形瓶底放层细沙的原因是防止白磷燃烧产生灼热固体炸裂集气瓶底部；白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，到最后被吸瘪，故小气球的作用是：

平衡气压，防止橡皮塞冲开，起缓冲作用。

由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡，故质量守恒。

所以正确的是后一种。

（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡。

（3）过氧化氢分解后生成的氧气使小气球胀大，产生一定的浮力，使得天平不平衡，根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和。

四、计算题（共5分）

21．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4g。

求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为多少g；

（2）参加反应的过氧化氢的质量。

考点：

根据化学方程式计算

解析：

（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量：

68g+2g-68.4g=1.6g；

（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68       32

x        1.6g

68/32＝x/1.6g

x=3.4g

答：

分反应后，生成氧气的质量为1.6g，参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。