山东省高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物.docx
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山东省高考化学二轮专题11非金属及其化合物
山东省2021年高考化学二轮专题11非金属及其化合物
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共20题;共40分)
1.(2分)下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
2.(2分)下列说法正确的是()
A.浓硝酸和浓硫酸露置于空气中,容器内酸液的浓度都降低
B.可用铁制容器储存稀硝酸
C.SO2溶于水生成H2SO4
D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
3.(2分)(2016·六安模拟)证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化
4.(2分)下列几种物质的用途说法正确的是()
A.氨气可以用来保存粮食、水果
B.氢氧化钠可以治疗胃酸过多症
C.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久不恢复原来有色物质的颜色
D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
5.(2分)(2015高一上·宜宾月考)下列实验能达到预期目的是()
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C.用分液法分离花生油和水
D.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
6.(2分)(2018高三上·中山月考)下列说法正确的是()
A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体
B.制备NO2时,常用水或NaOH溶液处理尾气
C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D.常温下,56gFe与足量的浓硝酸反应,转移电子数为3NA
7.(2分)(2019高一下·汽开区月考)下列反应需要加入氧化剂完成的是()
A.N2→NH3
B.NO2→NO
C.NO2→HNO3
D.N2→NO
8.(2分)从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是 ()
A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
C.步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应
9.(2分)浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸,在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如图,分析a、b曲线变化的原因是()
A.a升华、b冷凝
B.a冷凝、b吸水
C.a挥发、b潮解
D.a挥发、b吸水
10.(2分)下列说法不正确的是()
A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
B.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
C.自然界中不存在游离态的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
11.(2分)(2016高一下·绥化期中)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
12.(2分)O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素,Na、Mg、Cl是海水中的重要元素.下列说法正确的是()
A.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
B.从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
C.电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al,且都有氧气生成
D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
13.(2分)(2016高一上·水富期末)某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成.下列说法正确的是()
A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B.试管①中反应的离子方程式是:
Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C.该实验可以证明酸性:
盐酸>碳酸>硅酸
D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:
硫酸>碳酸>硅酸
14.(2分)(2017高一上·惠来期末)Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22﹣.现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是()
A.⑤③①
B.②③④
C.③⑤④
D.③②①
15.(2分)下列说法正确的是()
A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.分离胶体和某盐溶液,可用过滤的方法
D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
16.(2分)(2018高三上·石景山期末)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。
下列说法错误的是()
A.过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B.过程Ⅱ生成W的反应:
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C.过程Ⅲ中能量转化的形式:
化学能转变为电能
D.过程Ⅲ涉及到反应:
4OH¯-4e-=O2↑+2H2O
17.(2分)(2016高三上·大连期末)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是()
A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
C.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
18.(2分)(2019高一上·合肥月考)下列操作能达到实验目的或不影响实验的是()
A.容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C.向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根
D.蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
19.(2分)(2017高一上·西城期末)下列气体中,既有颜色又有毒性的是()
A.N2
B.CO
C.NO2
D.NH3
20.(2分)下列叙述正确的是()
A.向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B.NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物
C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性
D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体
二、综合题(共2题;共11分)
21.(5分)(2015高一上·宜昌期末)按要求用化学用语回答下列问题:
(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是________,离子方程式为________.
(2)在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为________.
(3)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是________.(用化学方程式表示).
(4)氯气用于漂白、消毒时,能起漂白、消毒作用的物质是________(写化学式).
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:
取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质有________.
22.(6分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图.其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式.
(1)
各物质的化学式
A________ B________ D________ E________
(2)
)各步反应的化学方程式
①A﹣→C________
②D﹣→C________ .
③B﹣→E________ .
三、推断题(共1题;共4分)
23.(4分)(2018高三上·安平期中)有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置是________,同周期原子半径最大的元素是________(填元素符号)。
(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为________,还原产物中含有的化学键类型有________。
(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物做燃料。
已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式________,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
②X的液态氢化物的电子式________。
(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B.Y单质常温下是气体,R单质是固体
C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D.自然界中存在Y单质不存在R单质
参考答案
一、单选题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题(共2题;共11分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
三、推断题(共1题;共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、