最新中考化学酸碱盐知识点归纳.docx

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最新中考化学酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳

一、常见的酸和碱

1．盐酸和硫酸

盐酸

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

最大溶质质量分数

37.5%

98%

物理性质（浓）

无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。

无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。

用途

工业产品，除锈，帮助消化

化工原料，实验室作干燥剂

注：

盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：

盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：

溶质

溶剂

溶液

溶质的质量分数

浓盐酸

↘

—

↘

↘

浓硫酸

—

↗

↗

↘

（3）浓硫酸的特性：

吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）

（4）浓硫酸的稀释：

将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。

因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：

硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）

2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）

酸→H++酸根离子

酸的化学性质

实验现象

化学方程式

1．酸跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，

无色酚酞试液不变色（无色）

2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气

有气泡冒出，固体逐渐溶解

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

有气泡冒出，固体逐渐溶解

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有气泡冒出，固体逐渐溶解，

溶液由无色变成浅绿色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3．酸和金属氧化物反应生成盐和水

固体逐渐溶解，

溶液由无色变成黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

固体逐渐溶解，

溶液由无色变成蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

5．酸和盐反应生成新酸和新盐

有白色沉淀生成，

加入稀硝酸，沉淀不溶解

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

固体逐渐溶解，产生大量的气泡，

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3．氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，有吸水性（易潮解），

易溶于水（溶于水溶液温度升高）。

白色粉末状固体，微溶于水。

用途

工业产品，除锈，帮助消化

化工原料，实验室作干燥剂

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：

①石灰石→生石灰：

②生石灰→熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2，放出大量的热

③纯碱→烧碱：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）其他常见的碱：

氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）

4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）

碱→金属离子+OH-

碱的化学性质

氢氧化钠

氢氧化钙

1．碱跟指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

吸收CO2

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

吸收SO2

Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O

3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4．碱与铵盐反应

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

注：

并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：

（1）浓硫酸：

立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；

（2）氢氧化钠：

用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6．常见的干燥剂：

（1）浓硫酸：

因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3

（2）氢氧化钠固体：

因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2

（3）生石灰：

吸收水分，食品的干燥剂，CaO+H2O=Ca（OH）2

（4）铁粉：

吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂

7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？

（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；

（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

8．中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。

（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。

所以说：

有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

9.酸性氧化物、碱性氧化物：

（1）酸性氧化物：

（2）碱性氧化物：

（3）水：

二、酸碱性和酸碱度

1．酸碱性：

酸性、碱性、中性。

注意：

呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。

如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。

2．酸碱度：

溶液酸碱性的强弱程度。

用pH表示，范围：

0~14。

（1）pH=7时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；

（2）pH<7时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；

（3）pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。

3．一些pH变化的图像

4．pH试纸的使用注意事项：

（1）广泛pH试纸只能精确到整数；

（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；

（3）能不能事先湿润pH试纸？

不能，这样做相当于把待测液稀释了。

若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？

如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。

5．雨水的pH：

因溶有CO2，生成碳酸：

H2O+CO2=H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.6，若pH<5.6，则为酸雨。

三、常见的盐（盐→金属离子+酸根离子）

1．氯化钠（化学式：

NaCl）

（1）俗名：

食盐

（2）用途：

生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）

2．常见的碳酸盐

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

俗名

大理石、石灰石的主要成分

纯碱（纯碱不是碱）、苏打

小苏打

常见用途

建筑业、补钙剂、

治疗胃酸过多

玻璃、造纸、纺织等、

焙制糕点

焙制糕点、治疗胃酸过多

3．碳酸盐的化学性质

（1）与酸反应

与盐酸反应

实验现象

化学方程式

碳酸钙

有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

常用于实验室制CO2

碳酸钠

迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠

迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

注：

①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。

②能够治疗胃酸过多的物质：

MgO、Mg（OH）2、CaCO3、NaHCO3、Al（OH）3。

（2）与碱反应

实验现象

化学方程式

碳酸钠与澄清石灰水

有白色沉淀生成

据上述部分的分析可见，我校学生就达4000多人。

附近还有两所学校，和一些居民楼。

随着生活水平的逐渐提高，家长给孩子的零用钱也越来越多，人们对美的要求也越来越高，特别是大学生。

他们总希望自己的无论是衣服还是首饰都希望与众不同，能穿出自己的个性。

但在我们美丽的校园里缺少自己的个性和琳琅满目的饰品，所以我们的小饰品店存在的竞争力主要是南桥或是市区的。

这给我们小组的创业项目提供了一个很好的市场机会。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

碳酸钠与Ba（OH）2溶液

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

营销环境信息收集索引（3）与盐反应

实验现象

化学方程式

碳酸钠与Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀生成

加拿大ｂｅａｄｗｏｒｋｓ公司就是根据年轻女性要充分展现自己个性的需求，将世界各地的珠类饰品汇集于“碧芝自制饰品店”内，由消费者自选、自组、自制，这样就能在每个消费者亲手制作、充分发挥她们的艺术想像力的基础上，创作出作品，达到展现个性的效果Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3

碳酸钠与CaCl2溶液

营销调研课题Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

在上海，随着轨道交通的发展，地铁商铺应运而生，并且在重要的商业圈已经形成一定的气候，投资经营地铁商铺逐渐成为一大热门。

在人民广场地下“的美”购物中心，有一家DIY自制饰品店---“碧芝自制饰品店”。

4．盐的化学性质

盐的化学性质

实验现象

随科技的迅速发展，人们的生活日益趋向便捷、快速，方便，对于我国传统的手工艺制作，也很少有人问津，因此，我组想借此创业机会，在校园内开个DIY创意小屋。

它包括编织、刺绣、串珠等，让我们传统的手工制作也能走进大学，丰富我们的生活。

1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属

2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

大学生个性化消费增多是一种趋势。

当前社会、经济飞速发展，各种新的消费品不断增多，流行文化时尚飞速变化，处于校园与社会两者之间的大学生肯定会受影响。

目前在大学校园，电脑、手机、CD、MP3、录音笔被称为大学生的“五件武器”。

除了实用，这也是一种表明自己生活优越的炫耀性的东西。

现下很大一部分大学生中的“负债消费”表现的典型的超前享乐和及时行乐——其消费项目多半是用于奢侈浪费的非必要生活消耗。

如举办生日宴会、打网球、保龄球、上舞厅跳舞、进夜总会唱“卡拉ＯＫ”等。

“负债消费”使很多学生耽于物欲，发展严重者轻则引起经济纠纷，动武斗殴，影响同窗友谊，重则引发犯罪事件，于社会治安不利。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2．盐和酸反应生成新盐和新酸

创业首先要有“风险意识”，要能承受住风险和失败。

还要有责任感，要对公司、员工、投资者负责。

务实精神也必不可少，必须踏实做事；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱

（一）对“漂亮女生”饰品店的分析Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

四、复分解反应

1．复分解反应的特点：

（1）反应物和生成物都是化合物；

（2）反应物之间一定要互相交换成分。

注：

①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；

②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

2．复分解反应的条件：

（1）两种反应物必须都是可溶的！

但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。

化学方程式

能否进行反应

理由

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

能

Fe2O3能溶于酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

能

CaCO3能溶于酸

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

能

Mg（OH）2能溶于酸

CuO+NaCl=CuCl2+Na2O

否

CuO难溶于水

CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2

否

CaCO3难溶于水

Mg（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+MgSO4

否

Mg（OH）2难溶于水

（2）生成物中有沉淀或水或气体。

常见碱、盐溶解性规律：

①钾钠铵钡钙碱可溶，

②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。

请记住以下7个常见的沉淀：

碳酸钙

碳酸钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化铁

氯化银

硫酸钡

化学式

CaCO3

BaCO3

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

AgCl

BaSO4

颜色

白

白

白

蓝

红褐

白

白

物质类别

盐

盐

碱

碱

碱

盐

盐

说明

难溶于水，可溶于酸

难溶于水，难溶于酸

请记住以下离子结合（不共存）的组合：

序号

阳离子

阴离子

生成物

说明

①

H+

OH-

H2O

酸、碱中和

②

H+

CO32-

H2O+CO2↑

酸与碳酸盐反应

③

Ca2+

CO32-

CaCO3↓

④

Ba2+

CO32-

BaCO3↓

⑤

Ba2+

SO42-

BaSO4↓

⑥

Ag+

Cl-

AgCl↓

⑦

Mg2+

OH-

Mg（OH）2↓

⑧

Cu2+

OH-

Cu（OH）2↓

⑨

Fe3+

OH-

Fe（OH）3↓

⑩

NH4+

OH-

H2O+NH3↑

碱与铵盐反应

注意

①K+、Na+共存（不反应）

②两种物质若含相同离子则不反应，如：

HCl和NaCl共存

五、粗盐提纯：

粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。

1．步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率

2．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒

操作步骤

溶解

过滤

蒸发

转移药品

玻璃棒的作用

搅拌，加速粗盐溶解

引流

搅拌，以防液滴飞溅

转移

3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。

4．产率评价：

（1）偏低：

①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；

（2）偏高：

蒸发不充分，精盐中含水分较多。

六、化肥简介

1．化肥的分类：

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

2．化肥的作用：

氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。

3．化肥的简易鉴别：

（1）物理方法：

①看：

只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；

②闻：

有氨臭味的是碳酸氢铵；

③溶：

氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。

（2）化学方法：

加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。

七、物质的检验和鉴别

1．离子的检验和鉴别

检验和鉴别的内容

检验和鉴别的方法（或试剂）和现象

酸

（酸性溶液、H+）

1．pH试纸测定，pH<7；

2．紫色石蕊试液，溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）；

3．镁、锌、铁等活泼金属，现象是：

有气泡冒出；

4．金属氧化物，如CuO，现象是：

固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；如用Fe2O3，现象是：

固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；

5．碳酸钠等碳酸盐，现象是：

有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

碱

（碱性溶液、OH-）

1．pH试纸测定，pH>7；

2．紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；

3．加入CuSO4溶液，现象是：

产生蓝色沉淀；如用FeCl3溶液，现象是：

产生红褐色沉淀；如用NH4Cl溶液（铵盐溶液），现象是：

产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

盐酸

（可溶性盐酸盐、Cl-）

AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰），沉淀不溶解。

硫酸

（可溶性硫酸盐、SO42-）

Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰），沉淀不溶解。

有时也可以用Ba（OH）2、BaCl2溶液代替Ba（NO3）2。

碳酸盐（CO32-）

1．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2．有时可用Ba（OH）2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaCl2）来检验，现象是：

有白色沉淀产生。

铵盐（铵态氮肥、NH4+）

1．固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：

有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。

2．铵盐溶液，加入Ba（OH）2（或NaOH）溶液，加热，现象是：

生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2．为什么要加入稀HNO3酸化？

要检验的离子

加入AgNO3溶液

加入稀HNO3酸化

Cl-

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

CO32-

有白色沉淀生成

（影响Cl-的检验）

沉淀溶解

有气泡冒出

要检验的离子

加入Ba（NO3）2溶液

加入稀HNO3酸化

SO42-

有白色沉淀生成

沉淀不溶解

CO32-

有白色沉淀生成

（影响SO42-的检验）

沉淀溶解

有气泡冒出

为了避免CO32-的干扰。

Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐也能与AgNO3、Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl-、SO42-的相同，影响Cl-、SO42-的检验。

加入稀HNO3酸化后，Ag2CO3、BaCO3等沉淀会溶解，但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。

3．某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法：

先检验并除去SO42-、后检验Cl-。

（1）取样，先加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO42-。

（2）过滤

（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-。

注：

①若先加AgNO3溶液，Ag+与SO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下来。

影响Cl-的检验。

所以必须先检验并除去SO42-，才检验Cl-。

②检验SO42-只能用Ba（NO3）2溶液，不能用BaCl2、Ba（OH）2溶液，以免Ag+的干扰。

4．NaOH变质的检验

（1）NaOH变质的反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）

检验试剂和方法

方法1

方法2

试剂：

加入足量的稀盐酸①

判断：

有气泡产生，则证明NaOH已经变质

试剂：

滴加澄清石灰水②

判断：

若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质

注：

①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。

如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2CO3的存在。

②澄清石灰水、Ba（OH）2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。

（3）检验变质的程度

部分变质

全部变质

成分

NaOH和Na2CO3

只有Na2CO3

检验试剂和方法

方法：

NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的，若有Na2CO3存在，无法检验NaOH。

所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH。

试剂：

先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚酞。

判断：

若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明NaOH部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，则证明NaOH全部变质。

注：

③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。

不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba（OH）2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。

NaOH+HCl=NaCl+H2O，中和反应优先，消耗NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH。

5．CaO变质的检验

（1）CaO长期露置在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

（2）检验CaO变质程度（只考虑是否全部变质）

部分变质

全部变质

可能成分

CaO、Ca（OH）2、CaCO3

没有CaO

检验试剂和方法

方法：

检验是否存在CaO；试剂：

往样品中加水

判断：

若放热，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全变质。

6．Ca（OH）2变质的检验

（1）Ca（OH）2变质的反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（因为是固体，所以不用“↓”）；

（2）检验Ca（OH）2变质的程度

没有变质

部分变质

全部变质

固体成分

只有Ca（OH）2

Ca（OH）2和CaCO3

只有CaCO3

检验试剂和方法

方法：

检验有无CaCO3

试剂：

加入稀盐酸

现象：

无气泡产生，固体溶解

试剂：

滴加无色酚酞，再加入稀盐酸

现象：

酚酞变红，有气泡产生

方法：

检验有无Ca（OH）2

试剂：

滴加无色酚酞

现象：

酚酞不变红

八、需要熟记的物质的（色、味、类别）

1．常见有刺激性气味的气体：

SO2、HCl、NH3

2．常见的有颜色固体

（1）黑色固体主要有：

炭粉（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；

（2）红色固体单质：

Cu、红磷；红色固体化合物：

Fe2O3；

（3）有色沉淀：

蓝色沉淀Cu（OH）2，红褐色沉淀Fe（OH）3；

（4）暗紫色固体