中考化学酸碱盐知识点归纳.docx
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中考化学酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
1．盐酸和硫酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
最大溶质质量分数
37。
5％
98%
物理性质（浓）
无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。
无色粘稠状液体，无挥发性,有吸水性。
用途
工业产品,除锈，帮助消化
化工原料，实验室作干燥剂
注:
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物.
（1）浓盐酸的挥发性：
盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟.
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：
溶质
溶剂
溶液
溶质的质量分数
浓盐酸
↘
-
↘
↘
浓硫酸
—
↗
↗
↘
（3）浓硫酸的特性：
吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化,是腐蚀性的一种）
（4）浓硫酸的稀释:
将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里.因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：
硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）
酸→H++酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1．酸跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色（无色）
2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有气泡冒出，固体逐渐溶解
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有气泡冒出，固体逐渐溶解
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有气泡冒出，固体逐渐溶解,
溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐溶解，
溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
固体逐渐溶解,
溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
5．酸和盐反应生成新酸和新盐
有白色沉淀生成,
加入稀硝酸，沉淀不溶解
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
固体逐渐溶解，产生大量的气泡，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，有吸水性（易潮解），
易溶于水（溶于水溶液温度升高）.
白色粉末状固体，微溶于水。
用途
工业产品，除锈，帮助消化
化工原料,实验室作干燥剂
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：
①石灰石→生石灰:
②生石灰→熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2，放出大量的热
③纯碱→烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）其他常见的碱：
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）
碱→金属离子+OH—
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1．碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
吸收CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
吸收SO2
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．碱与铵盐反应
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
注：
并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO.
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理:
（1）浓硫酸：
立即用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
（2）氢氧化钠：
用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液.
6．常见的干燥剂：
（1）浓硫酸:
因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3
（2）氢氧化钠固体：
因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2
（3）生石灰:
吸收水分，食品的干燥剂，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）铁粉：
吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂
7．氢氧化钠固体为什么要密封保存?
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8．中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应.
所以说：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应.
9。
酸性氧化物、碱性氧化物:
（1）酸性氧化物:
（2）碱性氧化物:
（3）水：
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性:
酸性、碱性、中性.注意：
呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱.如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH〉7。
2．酸碱度：
溶液酸碱性的强弱程度.用pH表示,范围:
0~14。
（1）pH=7时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色;
（2）pH〈7时，溶液呈酸性；pH越小,酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大,碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色.
3．一些pH变化的图像
4．pH试纸的使用注意事项：
（1）广泛pH试纸只能精确到整数；
（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润pH试纸？
不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？
如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液,则pH偏小；若为中性溶液，则不影响.
5．雨水的pH：
因溶有CO2，生成碳酸：
H2O+CO2=H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.6,若pH〈5。
6,则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子+酸根离子）
1．氯化钠（化学式：
NaCl）
（1）俗名：
食盐
（2）用途：
生理盐水（0。
9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
2．常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
俗名
大理石、石灰石的主要成分
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3．碳酸盐的化学性质
（1）与酸反应
与盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
常用于实验室制CO2
碳酸钠
迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡,剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
注：
①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集,因此不能用于实验室制取CO2.
②能够治疗胃酸过多的物质：
MgO、Mg（OH）2、CaCO3、NaHCO3、Al（OH）3.
（2）与碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与Ba（OH）2溶液
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
（3）与盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
碳酸钠与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4．盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属
2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．盐和酸反应生成新盐和新酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
四、复分解反应
1．复分解反应的特点:
（1）反应物和生成物都是化合物;
（2）反应物之间一定要互相交换成分。
注：
①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！
但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。
化学方程式
能否进行反应
理由
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
能
Fe2O3能溶于酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能
CaCO3能溶于酸
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
能
Mg（OH）2能溶于酸
CuO+NaCl=CuCl2+Na2O
否
CuO难溶于水
CaCO3+BaCl2=BaCO3↓+CaCl2
否
CaCO3难溶于水
Mg（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+MgSO4
否
Mg（OH）2难溶于水
（2）生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律:
①钾钠铵钡钙碱可溶，
②钾钠铵硝酸盐可溶,③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵.
请记住以下7个常见的沉淀：
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
CaCO3
BaCO3
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
AgCl
BaSO4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类别
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶于水，可溶于酸
难溶于水，难溶于酸
请记住以下离子结合（不共存）的组合：
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H+
OH-
H2O
酸、碱中和
②
H+
CO32-
H2O+CO2↑
酸与碳酸盐反应
③
Ca2+
CO32-
CaCO3↓
④
Ba2+
CO32—
BaCO3↓
⑤
Ba2+
SO42—
BaSO4↓
⑥
Ag+
Cl-
AgCl↓
⑦
Mg2+
OH—
Mg（OH）2↓
⑧
Cu2+
OH—
Cu（OH）2↓
⑨
Fe3+
OH—
Fe（OH）3↓
⑩
NH4+
OH—
H2O+NH3↑
碱与铵盐反应
注意
①K+、Na+共存（不反应）
②两种物质若含相同离子则不反应，如：
HCl和NaCl共存
五、粗盐提纯：
粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解.
1．步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率
2．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒
操作步骤
溶解
过滤
蒸发
转移药品
玻璃棒的作用
搅拌，加速粗盐溶解
引流
搅拌，以防液滴飞溅
转移
3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4．产率评价:
（1）偏低：
①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；
（2）偏高：
蒸发不充分，精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1．化肥的分类：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2．化肥的作用：
氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
3．化肥的简易鉴别：
（1）物理方法：
①看：
只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体；
②闻：
有氨臭味的是碳酸氢铵；
③溶：
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。
（2）化学方法：
加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。
七、物质的检验和鉴别
1．离子的检验和鉴别
检验和鉴别的内容
检验和鉴别的方法（或试剂）和现象
酸
（酸性溶液、H+）
1．pH试纸测定，pH〈7；
2．紫色石蕊试液,溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）;
3．镁、锌、铁等活泼金属，现象是：
有气泡冒出；
4．金属氧化物,如CuO，现象是:
固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；如用Fe2O3，现象是:
固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色；
5．碳酸钠等碳酸盐，现象是：
有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱
（碱性溶液、OH-）
1．pH试纸测定，pH>7；
2．紫色石蕊试液,溶液变蓝;无色酚酞试液，溶液变红;
3．加入CuSO4溶液，现象是：
产生蓝色沉淀；如用FeCl3溶液,现象是:
产生红褐色沉淀；如用NH4Cl溶液（铵盐溶液）,现象是：
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
盐酸
（可溶性盐酸盐、Cl-）
AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰）,沉淀不溶解.
硫酸
（可溶性硫酸盐、SO42—）
Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化,避免CO32-干扰），沉淀不溶解.有时也可以用Ba（OH）2、BaCl2溶液代替Ba（NO3）2.
碳酸盐（CO32-）
1．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2．有时可用Ba（OH）2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaCl2）来检验，现象是：
有白色沉淀产生。
铵盐（铵态氮肥、NH4+）
1．固态铵盐，加熟石灰研磨,现象是：
有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。
2．铵盐溶液，加入Ba（OH）2（或NaOH）溶液，加热,现象是：
生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2．为什么要加入稀HNO3酸化？
要检验的离子
加入AgNO3溶液
加入稀HNO3酸化
Cl—
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
CO32—
有白色沉淀生成
（影响Cl-的检验）
沉淀溶解
有气泡冒出
要检验的离子
加入Ba（NO3）2溶液
加入稀HNO3酸化
SO42—
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
CO32—
有白色沉淀生成
（影响SO42-的检验）
沉淀溶解
有气泡冒出
为了避免CO32—的干扰。
Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐也能与AgNO3、Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl-、SO42—的相同，影响Cl-、SO42—的检验。
加入稀HNO3酸化后,Ag2CO3、BaCO3等沉淀会溶解，但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。
3．某未知溶液中SO42—、Cl-检验的方法:
先检验并除去SO42-、后检验Cl—。
（1）取样,先加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成,证明含有SO42-.
（2）过滤
（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成，证明含有Cl—.
注:
①若先加AgNO3溶液，Ag+与SO42—结合生成的Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下来.影响Cl-的检验.所以必须先检验并除去SO42-，才检验Cl-。
②检验SO42-只能用Ba（NO3）2溶液,不能用BaCl2、Ba（OH）2溶液,以免Ag+的干扰。
4．NaOH变质的检验
（1）NaOH变质的反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）
检验试剂和方法
方法1
方法2
试剂：
加入足量的稀盐酸①
判断:
有气泡产生，则证明NaOH已经变质
试剂：
滴加澄清石灰水②
判断:
若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质
注：
①NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反应,根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应,再与Na2CO3反应.如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2CO3的存在.
②澄清石灰水、Ba（OH）2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,若有白色沉淀生成,则证明NaOH已经变质。
（3）检验变质的程度
部分变质
全部变质
成分
NaOH和Na2CO3
只有Na2CO3
检验试剂和方法
方法：
NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的，若有Na2CO3存在，无法检验NaOH。
所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH。
试剂：
先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止③，再加无色酚酞.
判断：
若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明NaOH部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变红，则证明NaOH全部变质。
注：
③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。
不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba（OH）2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。
NaOH+HCl=NaCl+H2O,中和反应优先,消耗NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH。
5．CaO变质的检验
（1）CaO长期露置在空气中变质：
CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
（2）检验CaO变质程度（只考虑是否全部变质）
部分变质
全部变质
可能成分
CaO、Ca（OH）2、CaCO3
没有CaO
检验试剂和方法
方法:
检验是否存在CaO；试剂：
往样品中加水
判断：
若放热，放出大量水雾,则部分变质;若不放热，则完全变质。
6．Ca（OH）2变质的检验
（1）Ca（OH）2变质的反应:
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（因为是固体，所以不用“↓"）；
（2）检验Ca（OH）2变质的程度
没有变质
部分变质
全部变质
固体成分
只有Ca（OH）2
Ca（OH）2和CaCO3
只有CaCO3
检验试剂和方法
方法:
检验有无CaCO3
试剂：
加入稀盐酸
现象：
无气泡产生，固体溶解
试剂：
滴加无色酚酞，再加入稀盐酸
现象：
酚酞变红，有气泡产生
方法：
检验有无Ca（OH）2
试剂:
滴加无色酚酞
现象：
酚酞不变红
八、需要熟记的物质的（色、味、类别）
1．常见有刺激性气味的气体：
SO2、HCl、NH3
2．常见的有颜色固体
（1）黑色固体主要有：
炭粉（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；
（2）红色固体单质：
Cu、红磷；红色固体化合物:
Fe2O3；
（3）有色沉淀：
蓝色沉淀Cu（OH）2，红褐色沉淀Fe（OH）3；
（4）暗紫色固体：
高锰酸钾
3．有色的溶液
（1）蓝色溶液（含有Cu2+）：
CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2。
（可溶性铜盐溶液）
（2）浅绿色溶液（含有Fe2+）:
FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2.（可溶性亚铁盐溶液）
（3）黄色溶液（含有Fe3+）：
Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3。
（可溶性铁盐溶液）
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化：
（1）金属单质+O2→金属氧化物
、
、
（2）金属氧化物（可溶）+H2O→碱（可溶）
、
（3）碱（难溶）→金属氧化物（难溶）+H2O
（4）酸+碱→盐+H2O
（5）非金属单质+O2→非金属氧化物
、
、
（6）非金属氧化物（易溶）+H2O→酸（易溶）
（7）酸（易挥发）→非金属氧化物+H2O
注：
从纵向来看，金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同，如：
Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3；非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐,其中非金属元素相同,如：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
横向转化:
（8）金属单质+非金属单质→（无氧酸）盐
（9）金属氧化物+非金属氧化物→（含氧酸）盐【不考】
（10）（含氧酸）盐→金属氧化物+非金属氧化物
（11）盐（可溶）+盐（可溶）→盐+盐
、
交叉转化:
（12）金属氧化物+酸→盐+H2O
、
（13）非金属氧化物+碱→盐+H2O
、
（14）酸+盐→新酸+新盐
、
（15）碱+盐→新碱+新盐
、
（16）（活泼）金属+酸→盐+H2
（17）金属+盐→新盐+新金属
1．以上17条规律的应用：
①可知某物质的性质;
②可知某物质的制法，如：
（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的10种制取方法
③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是
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