安徽省皖南八校届高三下学期第三次联考理科综合化学试题含答案.docx
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安徽省皖南八校届高三下学期第三次联考理科综合化学试题含答案
“皖南八校”2021届高三第三次联考
理科综合化学
2021.4.23
考生注意：
1•本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2•考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：
非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超岀答题区域书写的答案无效，在试题卷.草稿纸上作答无效。
3•做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14016Fe56
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道T匍萄美洒夜光杯，欲饮琵琶马上催…二夜光杯的主要成分为3MgO-4SiO2H2O,古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是
A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B.忽略水和酒精之外的其它成分.匍萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C.夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D.制作楼琶的竹料放入饱和Na2SiOs溶液中充分浸透后沥千可起到防火的作用
A.分子式为C2（）H2（）O3,能够发生水解反应
B.既能跟金属钠反应，又能使酸性髙岳酸钾溶液褪色
C.苯环上的一氯代物有3种
D.lmolM可与7molH2发生加成反应9•帆元素用途广泛，右图是一种帆的化合物催化某反应的反应机理。
下列叙述错误的是
HA
丿
NCHmmb）
叫
（Ei'OH
ZFl
A・H?
O参与了该催化反应
B・过程①中反应的原子利用率为100%
C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D.每次循环的净反应为H?
O汁2Cl=2HOCl+2e-
10•某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl?
无漂白性，设计了如下装宜，其中在实验过程中可以不使用的为
ll.X、Y、Z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最髙价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应.由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是
A.在元素周期表中,113号元素与Z元素不同族[X、/X
B.Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：
Y>Wv/Yxvv/Zxv
C・X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键r」L'
D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大
12•最近我国科学家设汁了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气（CO+H2）和CHKHO的新工艺，英工作原理如图所示，下列说法正确的是
C.电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e+2CO32=CH3CHO+2HCOf
D.电解池工作时，COF透过交换膜向电极a移动
13TC时，用O.lmobL1的KOH溶液滴沱10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液
中的lg弓晋；随滴人KOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.—元弱酸HX的电离常数约为IO5
B若b点为15mU此溶液中存在:
3c（K*2c（X）+2c（HX）
c・从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小
D.a点溶液中存在：
c（K+）x（X・）＞c（H+）=c（OH）
26.（15分）甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fc冋有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：
装宜1制备碳酸亚铁晶体；装宜2制备甘氨酸亚铁。
已知：
柠檬酸易溶
L碳酸亚铁晶体（FcCOynHQ啲制备
（1）实验操作如下：
关闭f,打开c,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适呈稀硫酸反应一段
时间后，关闭活塞b、c,打开活塞比以上操作的目的是:
实验结束后，若装置B中
没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是
（2）反应结束后，对装宜B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。
过
滤操作过程中用到的玻璃仪器有:
干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体
被氧化为FeOOH.反应的化学方程式为.
IL甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］的制备
实验操作如下：
将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭c,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装宜中的空气，接着滴入柠掾酸溶液
并加热。
反应结束后过滤.滤液经蒸发结晶.过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
（3）仪器h的名称为:
试剂g为（填试剂名称）。
（4）为了提高（H2NCH2COO）2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6-6.0之间。
若pH
过低，（HNCHiCOOhFc的产率将降低，其原因为:
滴入柠檬酸溶液的作用除了促进
FcCOs的溶解，调节溶液的pH外，还有a
（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fc"含量的测宦：
使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸懈水配制
成1OOmL溶液。
取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一泄量的稀硫酸酸化，用0.05000molL^KMnO标准溶液滴泄至终点（已知滴立过程中只有Fc"被氧化），消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mLJ!
iJ产品中F0的质量分数为%（保留1位小数）.
27.（14分）钛用途广泛，焦磷酸镁（MgPO?
）不溶于水，是牙膏.牙粉的稳注剂。
一种以含钛废料（主要成分为TiO?
含少量MgO、Cu、AI2O3、FcO、F0O3）为原料，分离提纯TiO?
并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
滤潢2
m^p/>7—|滤液hir—调pHf—筑化
NgPD溶液Fe（OH）,N«2SA）,溶祓
己知：
TiCh不与碱反应.与酸反应后以TiCP+的形式存在。
回答下列问题：
（1广碱浸W酸浸'滌作的目的是3
（2）适当升髙温度可有效提髙钛的浸出率，工业上“酸浸"时，温度选择4（TC而不选择更髙温度的原因是o
（3广反应％骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为:
滤渣2的主要成分为—
填化学式）。
（4广氧化5寸S2O0转化为SOF•的离子方程式为一
（5）离子浓度^lOxlO-WL1时表示该离子沉淀完全。
常温下，为了使Fc“沉淀完全，调右pH
的最小值为o（已知：
Ksp[Fe（OH）3]=8.0x101g2=0.3）.
（6）滤液II中加入NagO?
溶液生成焦磷酸镁（MgHO"的化学方程式为o
28.（14分）出在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。
回答下列问题：
（1）我国科学家研究发现，在Rh的催化下，单分子甲酸分解制出反应的过程如图1所示，其中带的物种表示吸附在Rh表而，该反应过程中决立反应速率步骤的化学方程式为:
甲酸分解制出的热化学方程式可表示为邙可伏加徳罗常数用Na表示）.
相对能诡/ev
单分戸卩嘏分解制局的反应过程IH1
（2）TC下H?
s可直接分解制取比仮应的原理如T：
2H2S（g）^2H2（g）+S2（g）.实际生产中往刚
性容器中同时通入H?
S和水蒸气.水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压
（PQ和H2S的转化率（a）随时间的变化关系如图2所示。
计算反应在0-20min内的平均反应速率v（H2）=kPamin1;^衡时，p（水蒸气）=kPa,平衡常数Kp二kPa（Kp为
以分压表示的平衡常数）。
（3）工业上也可采用乙苯（C、）气体催化脱氢法制取H2,同时生成苯乙烯（〔厂）气体。
其他条件不变时，在不同催化剂5、m.p）作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图3所示。
相同温度下，三种催化剂（n、m、p）的催化活性由高到低的顺序为:
b点乙苯的转化率髙于a点的原因是-
35•［化学一选修3:
物质结构与性质］（15分）
秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。
近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料的主要成分为BaCuSi2O6,含有微量硫元素等。
回答下列问题：
（1）原子轨道是指电子在原子核外的。
Cu原子核外电子占据最髙能级的符号
是,Cu原子核外最外层电子的电子云轮娜图形状为o
⑵硫化硅为白色晶体，分子式为SiSz遇水分解为SiCh及H£气体，分解反应中所涉及的所有元素的电负性由大到小的顺序为（填元素符号）；SiS?
的结构与CS?
类似，则
SiS2分子的空间构型为
（3）—种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示，该有机物中存在的作用力类型有（填标号），N原子的杂化方式为-
a.极性键b.离子键c.非极性键d.配位键c・金属键
（4）TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸顿（BaTiOJ,晶胞结构如图2所示（O?
•均与Tf
B3相接触）,已知O?
啲半径为xpm,晶胞边长为ypm•则Ti化Ba"的半径分别为m.
pm.
36•［化学一选修5:
有机化学基础］（15分）新型芳香族化合物I在消火或抑制植物生长方而具有很髙的选择性，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F的化学名称为•由A生成B的反应类型为
（2）由G生成H的化学方程式为匸
（3）D的结构简式为，测定E分子中的官能团的仪器名称
为。
（4）H中所含官能团的需称为
（5）J为A的同分异构体，J遇氯化铁溶液显紫色，J能发生银镜反应。
J的苯环上含有4个取代基的同异构体中核磁共振氢谱有四组峰，且邮而积之比为6:
2:
1:
1的结构简式
为，
（有几种，写几种）.
（6）参照上述合成路线,
的合成路线：
（无机试剂任选）。
7.B汞丝的主荽成分为蛋白匡・A正确'忽珞水和涸荊之外的瓦它成分•奄萄美洒的度数超低•乙醇含且包少.水含童包多•水的密度土乙醇大•水含虽包多•密度邑大・B活误「夜光杯展于硅酸盐产品•结构复疑•不溶于水•化学性碇K活泼■具有不与酸或憑反宜■抗敦化的持点・C正请）Na：
Si（）,是初备徒胶和木材防火剂等的原料.D正确.
8.C叱合物M的分子欢为CrH；n（）>.M中含有弗基•能够发生水解反宜・A正请小1中含有经基•能跟全昆钠SI2.M中會右菠菠戏霑和基因一CH（）H•能使酸悝坯藝酸邯落液城正韵，苯环上创一氢代物有6科・C
错溟ilmolM中含有1mol茨茨双養.2nid苯环•可与7mo!
H：
发生抑成反宜J）正请•
9.1）分析反应机理可期h：
（）$与了讲催化反应・A正说I过程①中反述的原子利用率为100%・13正说，该催化確环过程內有氢锁送的鬲裂和形成・C正暁，毎次篦产的净反宜为:
H；（）；-Cr+十=HzO-HOCl.D错溟.
10.A软弓中的HU〈滋没有滇白世.旦不会彩响干燥的Cy天滇白性的验起•因此可以不使用A技蚩・八怎合遞童•
11.1）X为H元索.Y为N元素.Z为A1元索・*为F元索・在元索周期表中・1】3号元羸与A：
元索位于同一族.A谱矢羊腹的还原性』>"・匕怯溟此・丫可处成N:
Ha.N:
H4中含有Si性和非极性共价逐・C错渓<电子层结构相同的娈子••原子序聂小的简单宴子的半径反无大・N「的半径大于AP-.D正请.
12.B电&b±C:
HJ）H失电子变成CH,CH（）・因此b为勾披・辺为阴融■则电&a±的电势比电极b上的
低-AW^i电取辺上的电极反应茨为2C（）5-2<—CO^CC）r和Hg（）—C（）<一2丁=H：
-C（）；-（本厌是2H；（）-r2<^H：
a-2OH-.生成的OH-与CQ反宜生成C（）f・两氏相加得？
H⑴一+2丁^出十
COD.因此电极』附近的C（）r哝度升莊・B正險电极b上的电敌反应欢为C：
H5OH-2<-2C（r=CH，CH（）+2HC（「C菇弟电解池丁•作时心犷透过交换疫向电极b移动・1）诸溟.
13.C:
TC时•温度未知•无法求解一元弱酸HX的电裔常数・A诸溟，加人的KOH溶液体积为15ml••根据物料守也际2^"〉=3「以・）一3乙册）・13堵浜2点的溶责为KX和HX的逞合溶液占中性•从m点刘c盒过程中溶腹交为KX溶液•最后变为KX和KOH的混合溶液•水的电尧程彥先增大后减小.C正请。
赳点的溶贡为KX和HX的混合溶液•显中性』点溶液中存在!
c（X-）=c（K-J>c（H-）=c（（）H-）.Dtf^.
26.
（1）排尽装St中的空气•并使生成的疣酸立铁溶液兹压人装StB中（2分〉装StA內稀衣酸和入太多•太早关闭活基Xc•打开活塞己・导致装itA中生成旳疣酸立铁童还很少•穂衣酸还很多就披层入装StB中•导致实爰失败（2分〉
（2）烧杯•漏斗•玻璃棒《2分）4FcC（»•问（）+（»—4Fe（）（）H-4CO：
-（47?
-2）H.（）（2分）
（3”圆底）烧兼《1分）蚀和茨酸氢松溶液U分）
⑷FT会与NHeH：
CO（）H反应•不利于甘氨酸亚铁旳生成（2分〉防止F严披養化（1分〉（5）26.5（2分〉
27.
（1）除去A泓方和写“锻浸是为了除去AH）八酸浸是为了溶解矿石并除去铜”局洋给分〉（2分〉
（2〉防止追茂过庇・TiO：
・发土水窜土成TKXOH”•吊致饮元素浸出率降低.<2分）
⑶使F严还原为F严2分）FeSOq•7H：
（）（写FeSO4给I分〉（2分〉
（4）S：
（）5--2Fe:
*—2?
V一250广（2分）
（5）3.3（2分）
（6）2MgS（\-Na（）7^Mg:
P：
（）7v-2Na:
S（\（2分）
28.（DHC（X）H-—HCIXr-H-<2分）HC（X）H（g）^C<）：
（g）+HNg）」H=_0・16Nac•mo：
"（2分〉（251.2（2分）60（2分〉135（2分）
（3）n>m>p（2分〉b点和a点群未达平衡・b点泡度衽•反宜速率快•相同时间内乙苯旳转化率妄（或其他正请答奏〉（2分〉
35.
（1）空间运动状态（2分〉3d（l分）球孑分）
（2）O>S>H>Si（2分）臣线％U分）
（3）acd（2分；sp:
8pJ（2分）
>一2才
（4）七二（2分〉
血严（2分〉
36•⑴二氯甲烷（1分）
还原反应（或加成反应）（】分）
（2）2
Na（）
f斗2
4210（2分•没有写条件扣1分）
V%,,
⑶xXX
CH；（）H
（2知
红外光谱仪（1分>
（4血基•醴键（2分）
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