安徽省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx

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安徽省高考化学二轮专题13基本实验操作和分析

安徽省2021年高考化学二轮专题13基本实验操作和分析

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共16题；共32分）

1.（2分）（2019高二上·临高期中）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A.amL    

B.（50-a）mL    

C.大于（50-a）mL    

D.大于amL    

2.（2分）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）

A.碱石灰固体    

B.​浓硫酸    

C.饱和食盐水    

D.石灰乳    

3.（2分）（2015高二上·宁波开学考）下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

4.（2分）（2016高一下·延川期中）下列容器不宜存放稀硫酸的是（）

A.瓷制容器    

B.玻璃容器    

C.铁制容器    

D.铜制容器    

5.（2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是   

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.金属钠着火，应立即用沙子灭火

D.配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

6.（2分）（2018高一下·牡丹江开学考）当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

A.②③④⑤    

B.①②③④    

C.①②③⑤    

D.①③④⑤    

7.（2分）下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（）

A.保存固体碘时不用铁塞    

B.保存汽油时用橡皮塞    

C.保存硫化钠时用橡皮塞    

D.保存硝酸时不用橡皮塞    

8.（2分）（2017高一上·诸暨期中）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）

①过滤　    

②加过量的NaOH溶液    

③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液                

⑤加过量的氯化钡溶液．

A.①④②⑤③    

B.④①②⑤③    

C.⑤②④③①    

D.②⑤④①③    

9.（2分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）

A.用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物

B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：

碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）

10.（2分）某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（）

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

B.肯定存在的离子是K+、SO42﹣、SO32﹣

C.无法确定原溶液中是否存在Cl﹣和CO32﹣

D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

11.（2分）（2018高一上·安平期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A.

B.

C.

D.

12.（2分）下列除杂方法错误的是（）

A.NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥    

B.CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥    

C.NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥    

D.SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥    

13.（2分）（2018高一下·嘉兴期中）向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）

A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

14.（2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫    

B.氨气    

C.氧气    

D.​氯气    

15.（2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）

A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体    

B.用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl    

C.用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3    

D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸    

16.（2分）如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是（）

①浓硫酸②固体氢氧化钠③五氧化二磷  ④碱石灰⑤固体CaO  ⑥无水CaCl2．

A.②③④⑤⑥    

B.①③⑥    

C.②④⑤    

D.①②③④⑤    

二、实验探究题（共4题；共30分）

17.（7分）（2016高二下·南阳期末）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：

探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．

③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________；

（3）通过上述数据，求得x=________；

讨论：

①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

18.（9分）（2016高三下·凯里开学考）化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：

________．

（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：

溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：

________．

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的试剂

品红溶液

酸性高锰酸钾溶液

________

现象

________

溶液紫色褪去

无

结论

SO2具有漂白性

SO2具有________

SO2有毒，不能排空

19.（7分）（2018高一上·福州期中）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（提示：

无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）

（1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：

b接________，________接________，________接a。

（2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：

________。

（3）U形管中所盛试剂的化学式为________；装置③中CCl4的作用是________。

（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之

间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在________之间（填装置序号），瓶中可以放入________。

（5）若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600ml与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气________1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是________，可以通过向反应后的溶液中加入________来证明上述结论。

A．锌粒    

B.氢氧化钠溶液     

C.硝酸酸化的硝酸银溶液    

D.碳酸钠溶液

20.（7分）（2016·六安模拟）硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL5.0mol•L﹣1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

（1）

从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接________、________接b（填连接的字母）．

（2）

当观察到________．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

三、综合题（共1题；共10分）

21.（10分）根据问题填空：

（1）SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，原子个数比为________，同温同压下体积之比为________．

②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为________，质量比为________．

（2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为________．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为________．（已知NH3+HCl═NH4Cl）

（3）若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO

的物质的量浓度是      

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是________．

参考答案

一、单选题（共16题；共32分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、实验探究题（共4题；共30分）

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

三、综合题（共1题；共10分）

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、