高中电化学练习题资料讲解.docx
《高中电化学练习题资料讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中电化学练习题资料讲解.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中电化学练习题资料讲解
选修4第四章《电化学基础》单元练习题
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
（A）铜片上有气泡逸出
（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转
（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
（D）反应前后铜片质量不改变
2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）
①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
（A）只①②（B）只②③④（C）①②③④（D）①②③④⑤
3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（ ）
（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨
4．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（ ）
（A）充电时的阴极和放电时的负极
（B）充电时的阴极和放电时的正极
（C）充电时的阳极和放电时的负极
（D）充电时的阳极和放电时的正极
5.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
下列有关说法中正确的是（ ）
（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ）
（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透气的土壤中
（C）在含铁元素较多的酸性土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
7.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成
ClO—，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（ ）
（A）可用铁作阳极材料
（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高
（C）阳极反应方程式是：
2Cl—-2e—=====Cl2
（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
8.某原电池的电池反应为：
Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）
（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
（B）石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
（C）铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
（D）银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
9.如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
（电解质溶液为水）
（A）⑥>④>③>②>①>⑤
（B）⑤>③>①>②>④>⑥
（C）⑤>④>①>②>③>⑥
（D）⑤>④>②>①>③>⑥
10.用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（ ）
（A）阴极反应式为：
Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜
（C）首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
（D）阴极上不可能析出铜
11.用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（ ）
（A）溶液中K+离子浓度都不变
（B）溶液的pH都不变
（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
（D）阴极上都生成可燃的气体
12.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）
（A）该装置可能是原电池，也可能是电解池
（B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
（C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极
（D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
13.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
（A）1:
2:
3（B）3:
2:
1（C）6:
3:
1（D）6:
3:
2
14.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：
；
。
有关此电池的推断错误的是（ ）
A．通乙烷的电极为负极B．参加反应的
与
的物质的量之比为7：
2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中
向正极移动
16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极；NaC1O和NaC1
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17．用石墨作电极电解
溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（ ）
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
18.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（）
A．
B．
C．
D．
19.下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接
通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列
叙述正确的是（ ）
A．b为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
20.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
21.TiO2在光照射下可使水分解：
2H2O2H2↑＋O2↑，
该过程类似植物的光合作用。
右图是光照射下TiO2分解水的
装置示意图。
下列叙述正确的是：
（ ）
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：
2H＋＋2e－＝H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
22.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
23.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）
A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+
24.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1
25.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：
O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：
2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
26.某同学为了使反应2HCl+2Ag
2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
27.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。
下列有关说法中，正确的是（）
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
28.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）
A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量
29.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）
A．CuSO4B．MgSO4
C．Hg（NO3）2D．Na2SO4
30.有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（ ）
A．阳极产生H2B．阳极产生O2C．阴产生Li和H2D．阴极只产生H2
32.用惰性电极电解V L ＭSO4的水溶液，当阴极上有mｇ金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生xL气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）。
则M的相对原子质量的表示式为（ ）
A.
B.
C.
D.
33.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A．银 铁 正极 AgNO3
B．石墨 石墨 负极 NaOH
C．锌 石墨 负极 CuSO4
D．铜 石墨 负极 CuCl2
二、填空题
34.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。
35.某课外活动小组研究电解饱和食盐水。
甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：
烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。
（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。
通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。
但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。
甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为
。
（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。
若通电后，预期铁钉附近出现的现象为。
36.已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是
。
（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
。
电解的离子方程式为。
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
37.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式________________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。
（3）电解液中的
离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：
首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。
38.工业上为了处理含有
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：
往工业废水中加入适量
，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有
和
沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题：
（1）两极发生反应的电极反应式，阳极为：
___________________；
阴极为_________________；
（2）写出
变为
的离子方程式___________________；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是_______________________________________________
__________________________________________________；
（4）_____________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是____________________
_______________________________________________。
39.用图所示的装置进行电解。
通电一会儿，
发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）A中发生反应的化学方程式为
____________________________________。
（2）在B中观察到的现象是
____________________________________。
（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（SPT），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______。
40.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，
阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过
电子的物质的量n（mol）的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的
41.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化钠溶液，还需要和（填试剂名称）。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1：
a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：
1.15
通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。
（3）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有________
（A）加热蒸馏（B）加热浓缩（C）冷却结晶（D）趁热过滤（F）过滤洗涤
（4）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施及原因是
（5）非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁
产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？
2003年，全年商品消费价格总水平比上年上升1%。
消费品市场销售平稳增长。
全年完成社会消费品零售总额2220.64亿元，比上年增长9.1%。
然而影响我们大学生消费的最主要的因素是我们的生活费还是有限，故也限制了我们一定的购买能力。
因此在价格方面要做适当考虑：
我们所推出的手工艺制品的价位绝大部分都是在50元以下。
一定会适合我们的学生朋友。
42.电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
3、竞争对手分析①X电极的材料是，电极反应式是
②Y电极的材料是，电极反应式是
8、你是如何得志DIY手工艺制品的？
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
与此同时，上海市工商行政管理局也对大学生创业采取了政策倾斜：
凡高校毕业生从事个体经营的，自批准经营日起，１年内免交登记注册费、个体户管理费、集贸市场管理费、经济合同鉴证费、经济合同示范文本工本费等，但此项优惠不适用于建筑、娱乐和广告等行业。
假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。
43.将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是
44.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。
今若制得
，这时电池内消耗的
的物质的量至少是。
手工艺品，它运用不同的材料，通过不同的方式，经过自己亲手动手制作。
看着自己亲自完成的作品时，感觉很不同哦。
不论是01年的丝带编织风铃，02年的管织幸运星，03年的十字绣，04年的星座手链，还是今年风靡一时的针织围巾等这些手工艺品都是陪伴女生长大的象征。
为此，这些多样化的作品制作对我们这一创业项目的今后的操作具有很大的启发作用。
45.按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
8、你是如何得志DIY手工艺制品的？
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要联接，则联接后的装置叫。
电极反应式：
锌板：
；铜板：
。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
。
加以必要的联接后，该装置叫。
电极反应式，a极：
b极：
。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶
液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
图1-4大学生购买手工艺制品目的
四、影响的宏观环境分析
（四）DIY手工艺品的“个性化”
46.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
升级会员 