安徽省淮北市届高三第一次模拟考试化学试题 PDF版.docx
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安徽省淮北市届高三第一次模拟考试化学试题PDF版
淮北市2020届高三第一次模拟考试
化学试题
考试说明:
1.本试卷共100分,考试时间100分钟
2.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Sn119
第I卷(选择题共48分)
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb(OH)2]安全环保的钛白
(TiO2),鲜艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(Fe2O3)等。
下列解释错误的是()
A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中,色坏还原为铅”,其中含铅元素的物质转化
为2PbCO3•Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得:
TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl
C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼,则毒等砒、硇服之必毙”,体现了HgS受
热易分解的性质
D.铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得:
2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2.2019年11月2日,14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜,凭此改进,获
评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是()
A.该液体创可贴显酸性B.银离子能使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用
C.该液体创可贴中,银离子浓度越大越好D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好
3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等,下列说法正确的是()
A.四种钾肥化合物都属于正盐,硝酸钾属于氮钾二元复合肥
B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用,有利于磷元素的吸收
C.上述钾肥化合物中,钾元素含量最高的是硫酸钾
D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是()
A.1mol氮气与3mol氢气反应,生成的氨分子数目为2NA
B.1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
C.电解饱和食盐水,当阳极产生11.2LH2时,转移的电子数为NA
D.常温下,3L0.1mol•L
-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3N
A
5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是()
A.金属钠可以保存在无水乙醇中
B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液,振荡后会变浑浊
6.下列反应中,同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()
A.二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C.将氯气与过量氨气混合,产生大量白烟D.过氧化钠固体露置在空气中变白
7.下列条件下,可以大量共存的离子组是()
A.pH=9的溶液中:
Na+、Fe3+、NO-,SCN
-3
页1第
B.含有大量S2O3
2-的溶液中:
H+、K+、SO2-、Al3+
4
C.0.1mol•L-1的NH+、Ba
4Cl溶液中:
Li
2+、CH3COO
-、OH-
D.某酸性无色透明溶液中:
Na-、Cl
+、I-、Mg2+
8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是()
A.氯碱工业制氯气:
2NaCl(熔融)2Na+C12↑
B.利用磁铁矿冶炼铁:
CO+FeOFe+CO2
C.工业制小苏打:
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
D.工业制粗硅:
C+SiO2Si+CO2↑
9.利用如图所示装置,在仪器甲乙丙中,分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
能达到实验
目的的是()
A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸,制取纯净的氯气
B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有碳酸根离子
D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠,验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
10.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%.其工艺流程如图所示,下列说法
错误的是()
A.反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水B.反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
C.整个流程中,金属锂是催化剂D.整个流程的总化学方程式为:
2N2+6H2O═4NH3+3O2
11.X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为11.YZ气体遇空
气变成红棕色,R的原子半径是五种元素中最大的,W与Z同主族。
下列说法错误的是()
A.简单离子的半径:
Y>XB.气态氢化物的稳定性:
Y>W
C.X、Z和R形成强碱D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>R
12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
其中二氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3),氙酸(H2XO4)
是“绿色氧化剂”,氙酸是一元强酸。
下列说法错误的是()
A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离,不干扰反应
B.三氧化氙可将I
-氧化为IO-
3
C.氙酸的电离方程式为:
H2XeO4═2H++XeO
2-4
页2第
D.XeF2与水反应的化学方程式为:
2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
13.镍-铁碱性电池十分耐用,但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用,因此电池过
充时会产生氢气和氧气,限制了其应用。
科学家将电池和电解水结合在起,制成新型的集成式电池电解器,
可将富余的能量转化为氢能储存。
已知镍铁碱性电池总反应方程式为:
Fe+2NiOOH+2H2OFe(OH)2+2Ni
(OH)2.下列有关说法错误的是()
A.电能、氢能属于二次能源
B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
C.该装置储氢能发生的反应为:
2H2O2H2↑+O2↑
D.镍-铁碱性电池放电时正极的反应为:
Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O
14.高能固氮反应条件苛刻,计算机模拟该历程如图所示:
在放电的条件下,微量的O2或N2裂解成游离的
O或N原子,分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO.下列说法错误的()
A.图1中,中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O
B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大
C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol
-1
D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢
15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应,实验操作及现象如表:
下列有关说法错误的()
滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又
逐渐转化为黄色沉淀。
页3第
滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐渐转化为黄色。
继续滴入Na2S
溶液,最后出现黑色的沉淀。
A.两次实验中,开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
B.两次实验中,产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS
D.在Na2S溶液过量的情况下,黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3
16.25℃时,部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
()
A.pH=4时,溶液中存在下列关系c(HFeO42-)
-)>e(H2FeO4)>e(FeO4
B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10
-4
C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中,减小
D.B、C两点对应溶液中水的电离程度:
B<C
第II卷(非选择题共52分)
三、非选择题:
本题共5小题,共25分。
17.(14分)含硫化合物在生活和生产中有着重要应用,科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义
重大
(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长,防止葡萄酒被______(填“氧化”、“还原”)
页4第
(2)氢的硫化物有多种:
H2Sx(x=1,2,3,…),如H2S2,其结构与H2O2相似。
请写出H2S3的结构式______。
(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时,生成了焦硫酸钾(K2S2O7),反应中断裂的化学键类型为______。
(4)淮北某课题小组对连二亚硫酸钠(Na2S2O4)进行了如下探究。
将0.050ml•L-1Na2S2O4溶液在空气中放置,
其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。
①Na2S2O4溶液显______性,原因是______(用离子方程式表示)。
②t1时溶液中只有一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为______。
0-t1段发生反应的离子方程式为______,t1-t2段溶液的pH变小的原因是______(用离子方程式表示)。
18.(12分)二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌,枯草杆菌的杀菌剂。
合成一种二正丁基锡羧酸酯
的方法如图1:
将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中,搅拌回流分水6小时。
水浴
蒸出溶剂,残留物经重结晶得到白色针状晶体。
各物质的溶解性表
物质水苯乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶
二正丁基氧化锡难溶易溶易溶
正丁基锡羧酸酯难溶易溶易溶
回答下列问题:
(1)仪器甲的作用是______,其进水口为______。
(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是______。
(3)分水器(乙)中加蒸馏水至接近支管处,使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器,水面上升时可
打开分水器活塞放出,有机物因密度小,位于水层上方,从分水器支管回流入烧瓶。
本实验选用的分水器
的作用是______(填标号)
A.能有效地把水带离反应体系,促进平衡向正反应方向移动
B.能通过观察水面高度不再变化的现象,判断反应结束的时间
C.分离有机溶剂和水
D.主要起到冷凝溶剂的作用
(4)回流后分离出苯的方法是______。
(5)分离出苯后的残留物,要经重结晶提纯,选用的提纯试剂是______(填标号)
A.水B.乙醇C.苯
(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为______。
19.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作还原剂,印染媒染剂、食品防腐剂等。
一种湿法制备焦亚酸钠
的工艺流程如图。
页5第
已知:
过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。
(1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中,作用是______。
(2)“净化”需要除去的杂质气体是______。
(3)溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,则生成______。
(4)溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为______。
(5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽______循环使用(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(6)气流干燥器中发生的化学方程式为______。
(7)为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量,取m克样品加水溶解,用cmol•L-1的碘标准液滴定到终点
消耗碘标准液VmL.该产品中Na2S2O5的百分含量为______(用字母表示)。
20.(12分)氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害,不仅破坏自然生态环境,而
且严重危害人类健康。
采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染,已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol
-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ•mol
-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-556.0kJ•mol
-1
则反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=______kJ•mol
-1
(2)用活性炭对NO进行还原,采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮
率,结果如图1所示。
①在M、N两种不同粒径催化剂作用下,出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是______。
②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率______(填“是“或“不是”)该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下,用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品。
某
次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:
25℃下Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,试通过计算溶液中c(CO2-):
c(HCO-)
33
=______
(3)在一恒容密闭容器中,使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H<0进行相关
实验探究。
改变投料比(n0(SO2):
n0(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),
测定SO2的平衡转化率[α(SO2)].已知:
KR=16,KZ=1,部分实验结果如图2所示。
页6第
①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态,应采取的措施是______。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY,TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是______
(填标号)。
A.TR和TYB.TR和TZC.TX和TZD.TY和TZ
页7第
淮北市2020届高三第一次模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题(每题3分,共48分)
12345678910
ACDDABDCBC
111213141516
CCDDDC
二、填空题(52分)
17.(14分)
(1)氧化(1分)
S
HH
(2)(1分)
S
S
(3)离子键共价键(2分)
(4)①碱(2分)S2O4
2-+H2O=HS2O4-+OH-HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-
写第一步即得满分2分(2分)
②c(HSO3
-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(2分)2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-(2分)
++2SO(2分)2HSO+O2=2H
18.(12分)
(1)冷凝回流(1分)b(1分)
(2)苯腐蚀橡胶(2分)
(3)ABC(2分)
(4)蒸馏(2分)
(5)B(2分)
(6)71.9%(2分)
19.(每空2分,14分)
(1)增加反应物的接触面积,提高化学反应速率
(2)氧气
(3)Na2SO3
(4)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3、2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2只要写对其中一个方程式
即得满分2分
页8第
(5)Ⅰ
(6)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
(7)%20.(每空2分,共12分)
(1)-574
(2)①催化剂粒径越小,其与活性炭的接触面积越大,就越容易被还原,需要的温度较低。
②不是
③56
(3)①升高温度
②cd
页9第