广西宾阳县宾阳中学学年高二化学月考试题及答案解析WORD版.docx
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广西宾阳县宾阳中学学年高二化学月考试题及答案解析WORD版
宾阳中学2018年春学期段考高二化学科试卷
考试时间：
90分钟分值：
100分
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
Fe56Cu64
一、选择题：
本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）
A．地下钢管连接锌块B．掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀
C．钢闸门连接电源负极D．汽车底盘喷涂油漆
2．已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）；△H3＝＋2.1kJ/mol
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是（）
A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
3．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（）
A.Na2S溶液显碱性:
S2-+ 2H2O
H2S + 2OH-
B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
2OH－+ SiO2=SiO32-+ H2O
D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:
2H2SO4（ 浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
4．下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是（）
A.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）B.NH4Br（s）=NH3（g）+HBr（g）
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
5．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分有Al（OH）3，试分析，下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是（）
A．醋 B．松花蛋 C．面条 D．可乐
6．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1
7．在2升的密闭容器中，发生反应:
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
电流表
8．如图，C极、D极分别为铜棒、锌棒，一段时间后左池中C极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是（）
A．A池一定是原电池，B池一定是电解池
B．若E极、F极均为石墨棒，右池中E极质量增加6.4g
稀硫酸溶液
硫酸铜溶液
C．若E极为粗铜板材料，F极为纯铜，该装置能够精炼粗铜
D．D、E两极都发生氧化反应
9．右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
10．一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
11．在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3（g）（正反应放热）。
右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）
A．催化剂失效B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度D．增大容器的体积
12．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气
放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A、H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；
H=+242kJ·mol-1B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
H=-484kJ·mol-1
C、H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；
H=+242kJ·mol-1D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；
H=+484kJ·mol-1
13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度）。
下列说法正确的是（）
A.碳棒上发生的电极反应:
2C1－-2e－=Cl2↑
B.电解过程中，B中NaCl溶液的浓度将不断减小
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D.若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变
14．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都可升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9B．10C．11D．12
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是（）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：
O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：
2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
16．某研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是（）
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生
17．将20mL0.1mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（）
A.c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl－）
C.2c（OH－）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O）
D.c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH－）
18．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（ ）
A．Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）
B．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓
D．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
二、非选择题：
本小题共4题，共46分。
考生根据要求作答。
19．（10分）
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）______________________________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_______（填“偏大”或“偏小”）。
20．（12分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）如图所示，在10min时改变了某条件，相比原反应，之后的化学反应
速率______增大，反应K值______增大，最终平衡时SO2体积分数______增大，
（以上均填“一定”“可能”或“不可能”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，上图体现了反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化，图表中反应处于平衡状态的时间总计是_____min。
（4）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________。
21．（12分）
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
5.8
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
8.3
3.2
5.2
6.7
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：
。
（2）操作I中得到的滤液含有的阳离子有______________，在操作Ⅱ中，x的最佳取值是
（3）由滤渣a制取Al2（SO4）3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是 （填序号），此时操作III的名称为_____过滤洗涤干燥。
（4）有同学提出看法，沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH，可以选用CuO，请你解释该同学看法的合理之处：
__________________________________________________________________________。
22．（12分）
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦可得到工业上常用的清洁燃料A，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）
（1）A是______，图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）________极。
（2）SO32-放电的电极反应式为______________________________________________________。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。
（4）图中右侧为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），请你说明判断的理由_________________________。
宾阳中学2018年春学期段考
高二化学科答案
一、选择题：
本题共18小题，每小题3分，共54分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
A
B
A
C
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
C
C
D
D
D
B
二、非选择题：
本小题共4题，共23空，每空2分，共46分。
19．
（1）BDCEAF
（2）保证滴定管中装入的标准液浓度不会降低
（3）偏大
（4）待测液由无色变为粉红（红）色，且半分钟内不褪色
（5）偏小
20．
（1）c2（SO3）/[c2（SO2）·c（O2）]
（2）一定不可能可能
（3）10
（4）加入了氧气使得其物质的量突然增大
21．
（1）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（2）H+、Al3+、Fe3+、Cu2+（少写一个得一分，写错不得分）5.2
（3）乙蒸发浓缩冷却结晶（其它合理答案也可）
（4）CuO一样能与H+反应起到提高pH从而沉淀阳离子的作用，且不引入杂质离子
22．
（1）H2负
（2）SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
（3）H2O
H++OH－，由于阴极H+不断得电子消耗，使得平衡不断右移，碱性增强
（4）阴原料室的SO32-必须能进入阳极区反应，同时必须避免H+进入中间原料室与大量Na2SO3反应使SO2溢出
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