12、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A、异丙苯的分子式为C9H12B、异丙苯的沸点比苯高
C、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D、异丙苯的和苯为同系物
13、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）
。
下列说法正确的是（）
A、放电时，电解质溶液中K+向负极移动B、工作一段时间，电解质溶液的pH逐渐增大
C、放电时，负极反应为：
Zn+4OH–—2e–===Zn（OH）
D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32-==CO2↑+H2O
B、饱和Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
C、Cl2与水的反应：
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D、在Ba（OH）2溶液中加入足量小苏打：
Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O
15、下列电离方程式中，正确的是（）
A、H2SO4==H2++SO42-B、Ca（OH）2==Ca2++（OH）2-
C、NaHCO3==Na++H++CO32-D、Fe2（SO4）2==2Fe3++3SO42-
16、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如右图
所示的转化关系，B、E均能发生银镜反应。
则A的结构
可能有（不考虑立体异构）（）
A、2种B、3种C、4种D、5种
17、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A、元素的非金属性次序为c>b>aB、a和其他3种元素均能形成共价化合物
C、d和其他3种元素均能形成离子化合物
D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
18、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D、恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
19、下列说法错误的是（）
A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
20、下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③NaAlO2 ④Al（OH）3⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥
21、中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如此转化关系（反应条件省略）甲＋乙―→丙＋丁，下列说法正确的是（）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是H2
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
22、进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法存在安全隐患的是（）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌
③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火⑥厨房煤气泄漏时，立即开灯检查原因，及时处理
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗
A、①③⑤⑥⑦⑧B、②④C、①④⑥⑧D、③④⑤⑧
23、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
澄清石灰水
橙汁
小苏打
银
B
蒸馏水
氨水
火碱
二氧化硫
C
硫酸
胆矾
纯碱
氨气
D
硝酸
食盐
氢氧化钠溶液
生石灰
24、已知KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等化合物在酸性条件下有较强的氧化性。
现向50mL0.100mol/LFeSO4溶液中加入25mL0.0400mol/LKMnO4溶液，再滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。
则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）
A、K2MnO4B、MnO2C、MnSO4D、Mn
25、X、Y是元素周期表同一主族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X单质的沸点比Y单质的沸点高
C、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
26、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是（）
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质
的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
27、将4mola气体和2molb气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2a（g）+b（g）
2c（g）。
若经2s后测得c的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质a表示反应的平均速率为0.3mol•（L•s）-1
②用物质b表示反应的平均速率为0.6mol•（L•s）-1
③2s时物质a的转化率为70%④2s时物质b的浓度为0.7mol/L。
其中正确的是（）
A、①③B、①④C、②③D、③④
28、一定温度下，在体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）。
下列能表明反应达到平衡状态的是（）
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变
C．单位时间里生成CH3OCH3和H2O的物质的量相等
D．c（CH3OH）不随时间改变
29、部分化学键的键能数据如下表：
化学键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E（kJ/mol）
436.0
157
568
431.8
298.7
利用表中信息判断下列说法错误的是（）
A、表中最稳定的化学键是H—FB、431.8kJ/mol>E（H—Br）>298.7kJ/mol
C、H2（g）→2H（g）△H==+436.0kJ/mol
D、H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H==—25kJ/mol
30、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
A、10mL0.25mol/L的FeCl3溶液B、10mL0.4mol/L的MgCl2溶液
C、20mL1.0mol/L的KClO3溶液D、20mL0.1mol/L的HCl溶液
31、把金属Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中形成原电池。
下列关于该电池的说法正确的是（）
A、Mg是负极B、放电时，Na+移向负极
C、负极上的电极反应为Mg–2e-=Mg2+D、Al逐渐溶解
32、对于氧化还原反应Mn2++IO4-+H2O→MnO4-+IO3-+H+（未配平）的说法不正确的是（）
A、IO4-作氧化剂B、配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D、若有2molMn2+参加反应则转移10mol电子
33、下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）
A、金属银、汞可用热分解法冶炼B、用海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液制得钠
C、金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得
D、电解法是冶炼活泼金属（如钾、钠、镁、铝等）的唯一方法
34、配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）
A、容量瓶内有水，未经过干燥处理B、定容时，仰视刻度
C、用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
D、定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再加几滴水到刻度线
35、下列说法正确的是（）
A、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B、SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
二、非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）
36、（3分）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：
-80℃
2LiBH4+2HCl=======2LiCl+B2H6+2H2
B2H6中的氢元素显－1价。
请回答下列问题。
（1）LiBH4中硼元素的化合价为________。
（2）该反应的还原剂为________；4molLiBH4完全反应后共失去________mol电子。
37、（2分）《山东半岛蓝色经济区发展规划》是我国第一个以海洋经济为主题的区域发展战略。
海洋开发
成为山东经济增长的新热点。
以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。
⑴写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______。
⑵下列有关海水综合利用的说法制取的是__________。
A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁
D、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
38、（5分）已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界。
砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒
且有重要用途。
请回答下列问题：
⑴砷位于元素周期表第________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_________（填“强”或“弱”）。
⑵有毒的AsO33—在碱性条件下可与I2反应生成无毒的AsO43—，反应的离子方程式为
⑶实验室可用氮的化合物NH4Cl与盐酸、
NaClO2（亚氯酸钠）反应通过以下过程
制备ClO2（黄绿色易溶于水的气体），
但混有杂质NH3。
除去ClO2中的NH3
可选用的试剂是（填标号）。
a.水b.碱石灰
c.浓硫酸d.饱和食盐水
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
39、（10分）某化学兴趣小组利用下图装置进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）。
⑴为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是_____________________；装置D中的固体宜选用_____________________。
⑵利用装置A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱。
若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是________________________________，
其反应的离子方程式为______________________________________________。
⑶在装置B中充满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是_________（填①或②）。
40、选考题（请考生从第40A、40B两题中任选一题作答。
注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40A题评分。
）
40A、《化学与生活》（10分）
腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。
⑴制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需
的营养物质主要是________________。
⑵腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜
美，这些氨基酸的通式为_______________。
腐乳虽好但不
能作为主食，原因在于腐乳所含的_____________类营养
素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的
主要来源物质。
⑶外包装纸盒所用纸的主要成分是_________________。
包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：
_________________________________________________________________________。
40B、《有机化学基础》（10分）
请回答下列问题：
⑴异戊二烯的系统命名为________________________，A→B的反应类型属于_________________。
⑵D的核磁共振氢谱共有_______组峰。
⑶A~G中互为同系物的是_________________（填有机物字母标号）。
⑷E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应的共有_______种（不考虑立体异构）。
宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科答案
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
C
B
C
B
A
C
D
B
C
C
D
D
C
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
答案
A
D
A
A
B
C
D
C
B
D
D
B
D
B
A
C
C
二、非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）
36、（每空1分，共3分）
⑴+3；⑵LiBH4；4
37、（每空1分，共2分）
点燃
⑴2Mg+CO2====2MgO+C⑵C
38、（每空1分，共5分）
⑴ⅤA；弱⑵AsO33—+2OH—+I2==AsO43—+2I—+H2O⑶C；2∶1
39、（每空2分，共10分）
⑴平衡烧瓶和分液漏斗的压强，使液体顺利滴下；碱石灰（烧碱或生石灰等合理也给分）
⑵下层液体由无色变紫色；Cl2+2I—==I2+2Cl—⑶②
40A、（每空2分，共10分）
⑴蛋白质⑵R─CH（NH2）─COOH；糖
一定条件
⑶纤维素；nCH3-CH=CH2CH-CH2n
CH3
40B、（每空2分，共10分）
⑴2-甲基-1,3-丁二烯；加成反应⑵3⑶D和E⑷12
升级会员 