但是部分发达国家采用高压条件制取SO3，采取加压措施的目的是
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
11．下列反应的离子方程式错误的是
A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
12．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－
C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
13．已知：
SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32一,向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I一B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32一D．可能含有I一
14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2
C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间
15．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、c（Ⅱ）为多孔石墨电极。
断开S2接通S1后，c（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。
关于该原电池的叙述正确的是
A．C（I）的电极名称是负极
B．C（Ⅱ）的电极名称是阳极
C．C（I）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
D．C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e一=2Cl一
16．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－11mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c（A－）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（A－）+c（HA）＝c（Na+）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H+）+c（HA）＝c（A－）+2c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三．（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：
2H2O2===2H2O+O2↑。
为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是
；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都
冷却到室温时进行，应选用下图装置中，理由是；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是；
（5）该过氧化钠的纯度为（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）。
18．（12分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。
已知常温下CaCl2能吸收氨气）。
（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：
b接（），（）接（），（）接（）。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_________；D中的现象是__________________。
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂
四．（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）
（1）若AgC1在水中、0.01mol·L－1CaCl2溶液中、0.01mol·L－1NaCl溶液中及0.05mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关
性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:
3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:
1:
1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
20．（10分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图（反应所需和所产生的水及某些反应条件已略），其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。
（1）写出下列物质的化学式：
D____________，E____________。
（2）写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
（3）以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
（4）试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质（简要说明实验方法和实验结论）
__________________________________________________________________________。
五．（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
若25℃时有HA
H++A—，则K==
式中：
K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1．76×10—5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1==4．31×10—7
K2==5．61×10—11
H2S
H2S
H++HS—
HS—
H++S2—
K1==9．1×10—8
K2==1．1×10—12
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4—
H2PO4—
H++HPO42—
HPO42—
H++PO43—
K1==7．52×10—3
K2==6．23×10—8
K3==2．20×10—13
回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
_____________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。
六．（本题包括2小题，共18分）
22.（8分）（
）假若某大分子,分子内只含C、H、P三种元素,其最
小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子
时，则该化合物的组成可表示为__________。
（
）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油
与松香反应而得的。
松香的结构简式如图1所示：
试回答下列问题：
（1）试写出松香的化学式：
（2）若1mol松香分子与1molBr2反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质。
试写出松香分子与Br2反应生成的产物的结构简式：
；
（3）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：
。
23．（10分）航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：
（1）苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物
（R、R'代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。
（2）苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
+nHOCH2CH2OH[OC——COOCH2CH2O]n+nH2O
nHOOC——COOH
（3）若一个有机分子具有两个官能团，则可以通过多个分子之间的连续反应脱去小分子而生成高分子化合物。
如：
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请写出：
（1）X的结构简式___________。
（2）在一定条件下X与
反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：
_________________________________________________。
（3）X和浓溴水反应时，1molX最多消耗Br2__________mol。
（4）属于苯的同系物，与
互为同分异构体的有机物有种。
七．（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。
试回答：
⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。
⑵现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。
现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。
取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。
求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
25．（12分）钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物［Co（NH3）xCly］Clz的组成，进行如下实验：
1称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol·L—1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L—1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
2向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I—→Co2++I2（未配平）
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L—1Na2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
3另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L—1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为：
［Co（NH3）xCly］Clz+zAgNO3=［Co（NH3）xCly］（NO3）z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
江苏省2007年高考化学最新模拟试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
A
D
B
C
C
二、选择题（每小题4分，共32分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（每小条2分）
（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）62.4%
18．
四、（本题包括2小题，共18分）
19．
（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）
（2）①b②c（各1分，共2分）
（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分）NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
20．
（1）D为FeSO4（2分），E为H2S（2分）
（2）离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
（3）离子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑（2分）
（4）称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。
（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．
（1）温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）
（3）H3PO4HPO42—（2分）
（4）K1：
K2：
K3≈1：
10—5：
10—10（2分）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）（
）C2nH3nPn。
（
）C20H30O2，
23．（10分）
（1）
（3分）
（2）略（3分）（3）4（2分）（4）7（2分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）
（1）44（2分）
（2）A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOHn（HCl）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol（1分）。
苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：
0.05L×1.000mol/L—0.002mol×
=0.03mol（1分）依题意可得：
n（C6H5OH）+2×n（A）=0.03mol
94g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32g
n（C6H5OH）=0.01molm（C6H5OH）=0.94g
w（C6H5OH）=
×100%=40.5%（或0.405）（2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：
n（HCl）=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：
n（HCl）=0.01500mol那么与NH3反应的n（HCl）=0.01000mol
故0.5010g样品中n（NH3）=0.01000moln（N）=0.01000mol（2分）
［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：
n（I2）=0.001000mol（1分）
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：
2Co3++2I-==2Co2++I2n（Co3+）=0.002000mol（1分）
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m（Cl）=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.0
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