普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综化学二解析版.docx

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普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综化学二解析版

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷

理科综合能力测试

（二）

本试卷共30页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　V51　Sn119

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2。

已知锌的熔点420℃、沸点906℃。

则下列说法不正确的是

A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

【解析】“升炼倭铅”的反应：

ZnCO3

CO2↑＋ZnO、CO2＋C

2CO、ZnO＋CO

Zn（气）＋CO2，A项正确；反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），B项错误；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧。

【答案】B

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NA

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NA

C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

【解析】A项，1molNa2O2中O

所带负电荷数为2NA；B项，乙烯、丙烯的最简式均为CH2，所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有碳原子数为NA；C项，28gC16O中含有质子数为14NA，28gC18O中含有质子数小于14NA；D项，Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。

【答案】B

9．台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

【解析】C项，C4H8O2属于酯的同分异构体有

、

共4种；D项，X的分子式为C6H12O2，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量比为1∶1。

【答案】B

10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

【解析】气密性检查是依据装置中的气体压强变化和液面变化，向里推注射器，推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，则说明气密性好，A正确；向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，Mg（OH）2在溶液中形成沉淀解平衡，溶液电离产生OH－与溶液中的杂质Fe3＋结合形成Fe（OH）3或Fe（OH）3沉淀，搅拌一段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量FeCl3，B正确；只要溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度大于碳酸钡的溶度积常数，就会产生碳酸钡沉淀，碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡的，C错误；C2H5OH与浓硫酸170℃共热，发生反应产生乙烯，而乙醇有挥发性，所以在制得的气体中含有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液，二者都可以使溶液褪色，不能证明所得气体是否为乙烯，D正确，答案选C。

【答案】C

11．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极。

该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将镍电极与电源的负极相连

C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋

D．放电时镍电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

【解析】A项，充电时阴极应发生还原反应，错误；B项，根据放电时电子移向，镍电极为正极，所以充电时应与电源的正极相连；C项，由于电解质溶液为KOH溶液，所以放电时，碳电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O。

【答案】D

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

下列说法不正确的是

A．W的一种单质的沸点比X的高

B．氧化物的水化物的酸性：

Z＞W

C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物

D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

【解析】依据元素信息可以推断，Z为Cl、X为Al，W与Y的最外层电子数均为（18－3－7）×

，所以W为C，Y为Si。

A项，金刚石、石墨的沸点均比Al高；C项，SiC的硬度很大；D项，C、Al、Si与Cl形成的CCl4、AlCl3、SiCl4均为共价化合物。

【答案】B

13．常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH

）＞c（HCO

）＞c（NH3·H2O）＞c（CO

）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（CO

）＋c（H2CO3）

C．往NH4HCO3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH

和HCO

浓度逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

【解析】根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（HCO

）＞c（NH

）＞c（NH3·H2O）＞c（CO

），A错误；根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（CO

）＋c（H2CO3）＋c（HCO

），因为NH

发生水解反应，所以c（HCO

）≠c（CO

）＋c（OH－）－c（H＋），则B项中关系式错误，B错误；根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，HCO

浓度逐渐增大，C错误；因为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO

的水解程度大于NH

的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：

Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3），D正确。

答案选D。

【答案】D

26．

亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：

室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；

③酸性条件下，NO或NO

都能与MnO

反应生成NO

和Mn2＋。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。

上述操作的作用是___________________

__________________________________________________________________。

（2）B中观察到的主要现象是_______________________________________________________。

（3）A装置中反应的化学方程式为____________________________________。

（4）D装置中反应的离子方程式为____________________________________。

（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。

为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_______g。

【解析】装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu（NO3）2，NO和H2O；通过装置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。

（1）为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；

（2）装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；（3）装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，反应的化学方程式为：

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（4）D装置中反应是除去未反应的NO，防止污染空气，反应的离子方程式为：

5NO＋3MnO

＋4H＋===3Mn2＋＋5NO

＋2H2O；（5）因为NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2发生的反应生成Na2CO3和O2，H2O与Na2O2反应生成NaOH，故C产物中除NaNO2外还含有副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2和H2O；

（6）根据①C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；

③3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；

④2NO＋Na2O2===2NaNO2，

则有C～4NO2～

NO

4NO2～

HNO3～

NO

C～（

＋

）NO～2NO～Na2O～2NaNO2，

所以3.12g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为

×12g·mol－1＝0.48g。

【答案】

（1）排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化

（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出

（3）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（4）5NO＋3MnO

＋4H＋===3Mn2＋＋5NO

＋2H2O

（5）NaOH　碱石灰

（6）0.48

27．

汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g），请回答下列问题：

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH＝＋180.5kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ·mol－1

则2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝____________kJ·mol－1。

（2）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。

在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）＝0.1mol，n（NO）＝0.2mol，n（N2）＝amol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝____________。

若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N2、0.2mol的NO，平衡将____________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．v（CO2）生成＝v（CO）消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N

③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：

可能改变的条件是____________。

（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：

________________________________________。

（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

【解析】

（1）已知：

①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH＝＋180.5kJ·mol－1；②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；③2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ·mol－1

用盖斯定律知：

②×2－①－③得：

2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.5kJ·mol－1。

（2）列出“三段式”：

　　　　　　2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）

起始（mol）：

2a＋0.2　2a＋0.1　0　　0

转化（mol）：

　2a　　　2a　　　a　　2a

平衡（mol）：

　0.2　　　0.1　　　a　　2a

依题意得：

0.2＋0.1＋a＋2a＝0.8（2a＋0.2＋2a＋0.1）解得：

a＝0.3

①该反应的平衡常数K＝

＝

＝270。

平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N2、0.2mol的NO时，使容器内的压强增大，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，即向右移动。

②A项，v（CO2）消耗是向正反应方向，v（CO）生成也是向正反应方向，不能说明达到平衡状态；B项，由ρ（混合气体）＝m（混合气体）/V知，密闭容器中m（混合气体）和V都不变，比值不变，即ρ（混合气体）不变，故密度不再改变不能说明达到平衡状态；C项，由M（混合气体）＝m（混合气体）/n（混合气体）知，密闭容器中m（混合气体）不变，n（混合气体）向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故平均相对分子质量不再改变，平衡不移动，能说明达到平衡状态；D项，NO、CO、N2、CO2的浓度不再变化是各物质的浓度保持不变，能说明达到平衡状态；E项，单位时间内生成2nmol碳氧双键即生成nmol的CO2，反应向正反应方向，同时消耗nmolN≡N即消耗nmolN2，反应向逆反应方向，但不与物质计量数成正比，故不能说明达到平衡状态。

③根据图像知，改变某一外界条件，平衡向正反应方向移动，可增大反应物的浓度，也可增大压强。

（3）阳极是失电子的一极为CO，CO失电子后成为CO2，在KOH电解质溶液中最终生成CO

，电极反应式：

CO－2e－＋4OH－===CO

＋2H2O。

【答案】

（1）－746.5

（2）①270　向右　②CD　③增大反应物浓度或增大压强

（3）CO－2e－＋4OH－===CO

＋2H2O

（4）B

28．

某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。

经查阅资料知：

Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：

（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。

②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为__________________________________________。

③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。

请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：

____________________________

________________________________________________________________________。

（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________。

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

（3）测定锡粉质量分数的步骤：

取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：

6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。

则锡粉的质量分数为（杂质不参与反应）____________。

【解析】

（1）③操作Ⅰ前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可。

方法是取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3容液。

若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净。

（2）②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，首先要制备干燥的氯气，应该选择装置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氢，再干燥；然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4，根据SnCl4的物理性质可知，SnCl4的沸点较低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4，为了防止外界水蒸气等进入装置，最后连接一个干燥装置Ⅳ，从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE（F）。

③反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染。

（3）由Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑①，SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2②，6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O③，由方程式①②③得知：

K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，n（Sn）＝3n（K2Cr2O7）＝3×0.1000mol·L－1×0.032L＝0.0096mol，m（Sn）＝n（Sn）×M（Sn）＝0.0096mol×119g·mol－1＝1.1424g，锡粉样品中锡的质量分数＝

×100%＝

×100%≈93.18%。

【答案】

（1）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴　②玻璃棒有一定倾斜角，引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上　③取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净

（2）①Q　②BJIKACDGHE（F）　③缺少尾气处理装置

（3）93.18%

35．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的矾矿资源。

回答下列问题：

（1）钒原子的核外电子排布式为______________，所以在元素周期表中它应位于第________族。

（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

当SO2气态为单分子时，分子中S原子价层电子对有________对，S原子的杂化轨道类型为________，分子的立体构型为________；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为________，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为__________________________________________________________________。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________________________________________。

（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。

该氧化物的化学式为________，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为________g·cm－3。

【解析】

（1）由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2。

（2）SO2分子中S原子形成2个σ键，孤电子对数为：

＝1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，SO3的三聚体属于分子晶体，一个分子中含有3个S原子和9个O原子，故分子式为S3O9，形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小，键能较小，键能越小键长越大。

（3）VO

中，V形成4个σ键，孤电子对数为：

＝0，杂化方式为sp3，空间构型为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为＋5价，则形成的化合物化学式为NaVO3。

（4）由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为：

1＋8×

＝2，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为：

4×

＋2＝4，阴阳离子数目之比为4∶2＝2∶1，该氧化物的化学式为VO2；晶胞边长为xnm＝x×10－7cm，晶胞体积V＝10－21x3cm3，一个晶胞的质量m＝

g，则密度ρ＝

＝

＝

g·cm－3。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2　ⅤB

（2）3　sp2　V形　S3O9　形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小

（3）sp3　NaVO3

（4）VO2　

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R′）：

R—X＋R′—OH

R—O—R′＋HX，化合物A经下列四步反应可得到常见溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为________。

（2）第①、②步反应类型分别为①________、②________。

（3）化合物B具有的化学性质是________（填写字母代号）。

A．可发生氧化反应

B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

C．可发生酯化反应

D．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

__________________________________。

（5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体有________种。

（6）已知

，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计以苯酚为主要原料合成

的路线，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其他原料自选）。

【解析】Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n＋2O，其中碳元素的质量分数为

×100%＝65%，解得n＝4，即Y的分子式为C4H10O，1molA和1molH2恰好反应生成C4H10O，则A的分子式为C4H8O，且A能和B