高二化学上学期期末考试试题10word版本.docx
《高二化学上学期期末考试试题10word版本.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末考试试题10word版本.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高二化学上学期期末考试试题10word版本
甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）,共100分,考试时间120分钟。
请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C:
12N：
14O：
16Na：
23
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（）
A．盐类水解是吸热反应B．电解池是将化学能转化为电能的一种装置
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的形式D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2.区分强、弱电解质的依据是（）
A.导电性的强弱B.溶解度的大小C.属于离子化合物还是共价化合物D.是否存在电离平衡
3．对于工业生产来说,催化剂的作用是（）
A．提高原料的利用率B．缩短反应时间，提高生产效率
C．提高平衡体系中生成物的含量D．提高产物的产率
4.在一密闭容器中发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）,达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L。
下列判断正确的是（）
A.平衡向正反应方向移动B.C的体积分数下降C.x+y﹤zD.B的转化率降低
5.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）
A．X为该电池的正极
B．若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则X的还原性强于Y
6.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图），下列分析正确的是（）
A．a端是直流电源的正极
B．X是电解池的阳极
C．阳极上发生的反应：
Cu2＋＋2e－=Cu
D．通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在船舶外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连
8.对于0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列分析正确的是（）
A．升高温度，溶液的pH会增大
B．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（Na＋）＋c（H＋）
C．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c（H＋）减小
D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO－）=c（Na＋）
9．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH＝7的溶液B．加酚酞试液后呈无色的溶液
C．c（H＋）=c（OH－）=10－6mol/L的溶液D．由等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
10．25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）
A．1B．13C．12D．10
11．下列叙述正确的是（）
A．难溶电解质达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等
B．升高温度，溶解平衡一定向着溶解的方向移动
C．温度不变，向含有AgCl固体的AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
12.室温时，将物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH（）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）
A．1.2mol/（L·min）B．6mol/（L·min）C．0.6mol/（L·min）D．0.4mol/（L·min）
14．向含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入NH4Cl固体后，Mg（OH）2沉淀的量（）
A.增多B.减少C.不变D.无法判断
15．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液C．盐酸稀D．NaOH溶液
16．关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A．放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）
17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有NaCl溶液和NH4Cl溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述正确的是（）
A．生铁块中的碳是原电池的负极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：
Fe－2e－=Fe2＋
D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀
18.当0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时，下列关系正确的是（）
A.c（CH3COO—）=c（H+）B.c（CH3COOH）＜0.1mol/L
C.c（CH3COOH）＜c（CH3COO—）D.c（H+）=c（OH—）
19.下列酸溶液的PH相同时，其物质的量浓度最小的是（）
A.H2SO4B.HClC.H2SO3D.CH3COOH
20.将物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，下列说法错误的是（）
A.c（NH4+）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）B.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl—）
C.c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）D.c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
21．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中均通过0.1mol电子时，下列说法正确的是（）
A．溶液的质量变化：
甲减小，乙增大
B．溶液pH值变化：
甲减小，乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：
V甲=V乙
D．电极反应式：
甲中阴极：
Cu2++2e—=Cu，乙中负极：
Mg—2e—=Mg2+
22.已知25℃时，Kw=1.0×10-14，T℃时Kw=1.0×10-12，下列说法正确是（）
A．T＜25B．T℃时纯水的PH=7
C．水的电离过程是一个放热的过程
D．25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的PH增大，Kw不变
23.用如图所示装置进行实验，下列叙述错误的是（）
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
24.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的水溶液：
①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH。
其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系正确的是是（）
A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②
25.取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快B.盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
C.醋酸与锌反应放出的氢气多D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
26.现有25ml物质的量浓度相同的三种溶液：
①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①（）
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
D．若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是①
27.下列各式中，表示水解反应的是（）
A．H2O+H2O
H3O++OH﹣B．HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣
C．NH3+H2O
NH3·H2OD．HCO3﹣+H2O
H3O++CO32﹣
28.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
29.甲醇燃料电池：
在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，则该电池负极发生的反应是（）
A．CH3OH+O2-2e-=H2O+CO2+2H+
B．O2+4H＋+4e－=2H2O
C．CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H＋
D．O2+2H2O+4e－=4OH－
30．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－2
A.三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX
第
卷（共40分）
二、填空题
31．（8分，每空1分）
（1）已知下列热化学方程式：
A.C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH=－566.0kJ/mol
C.N2（g）+2O2（g）
2NO2（g）ΔH=+68.0kJ/mol
请回答：
上述反应中属于吸热反应的是。
1molC（s）不完全燃烧生成CO的热化学方程式为；
CO的燃烧热ΔH=kJ/mol。
（2）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应A+B
2C达到平衡状态:
升高温度时,K增大,此正反应为反应（填“放热”或“吸热”）；
若A为气态,且增大压强时平衡不移动,则B物质为，C物质为（填“固态”、“液态”、“气态”）。
（3）往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液生成白色沉淀，再向其中滴加KI溶液,现象为，写出产生该现象的离子反应方程式。
[已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgI）=8.51×10-16]。
32．（16分，每空2分）
（1）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①电极X的材料是；电解质溶液Y是；
②银电极上发生的电极反应为；
（2）燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一，具有无污染、无噪音、高效率的特点。
右图为氢氧燃料电池与电解池的串联结构示意图，电池的电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。
当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
试回答下列问题：
①图中电子通过外电路流向（填“X”或“Y”）；
②写出该氢氧燃料电池工作时的负极反应式；
③U型管装有100ml饱和NaCl溶液，若X、Y都是惰性电极，写出电解总反应离子方程式；电解一段时间后，在X电极收集到112mL（标准状况）气体，则U形管中溶液的PH=（忽略溶液体积变化）。
（3）如果用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，写出Y电极反应式__________________。
33.（14分，每空2分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性，溶液中c（Na＋）______c（CH3COO－）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl，②（NH4）2CO3，③（NH4）2SO4，④NH4HSO4⑤NH4HCO3，c（NH4＋）由大到小的顺序是；
34．（12分，每空2分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D．另取锥形瓶，再重复操作一次；
E．检查滴定管是否漏水；
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。
（2）操作F中应该选择图中滴定管（填“甲”或“乙”）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）达到滴定终点的标志是。
（5）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.03
21.02
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.61
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1；
（6）以下操作可能造成测定结果偏高的是。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定结束时有气泡
F．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液
永昌县2016-2017-1期末考试答案
高二化学（理）
一、选择题（每小题2分，共60分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
D
D
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
B
D
B
C
B
A
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
D
A
C
D
B
C
C
B
第
卷（共40分）
31.（每空1分，共8分）
（1）①C；②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
③-283KJ/mol
（2）①吸热；②气态、气态；
（3）沉淀由白色变为黄色，AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq）
32.（共14分）
（1）①Cu（1分）AgNO3溶液（1分）②Ag++e-=Ag（2分）
（2）①Y（2分）②H2–2e-+2OH-=2H2O（2分）
③
（2分）13（2分）
（3）Cu2++2e-=Cu；（2分）
33.（共8分）
（1）碱性大于
（2）酸性小于（3）中性大于（每空1分）
（4）③＞②＞④＞①＞⑤（2分）
34.（共10分）
（1）EABCFGD
（2）乙（1分）（3）B（1分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（5）0.1000mol/L（2分）（6）A、D（2分）
升级会员 