第二部分 元素化合物知识.docx
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第二部分元素化合物知识
初中化学竞赛辅导
第二部分元素化合物知识
[复习指导]
空气的成分：
按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：
煤燃烧产生的烟，（含SO2）、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气（含NO2等）形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：
通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.
氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
（1）氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：
白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
（2）氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
（3）氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的用途：
（1）供呼吸；
（2）治金工业：
富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；（3）“氧炔焰”用于气焊、气割。
液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。
氧气的制法：
（1）实验室制法：
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。
（2）工业制法：
根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。
水的污染和防治：
工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。
应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。
水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。
水的性质：
（1）物理性质：
通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。
凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。
（2）化学性质：
①通电水可分解②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。
水的组成：
（1）电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）科学实验证明：
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
氢气的性质：
（1）氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。
氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。
（2）氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。
①可燃性：
a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
b．点燃氢气和氧气的混合气（或氢气不纯）可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。
②还原性：
氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。
氢气的用途：
（1）充灌氢气球
（2）作还原剂，冶炼高纯度金属等（3）合成氯化氢制盐酸等重要化工产品（4）液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。
氢气的制法：
实验室制法：
锌粒和稀硫酸或盐酸
金刚石：
无色透明正八面体状固体。
人们怎样知道金刚石的组成的？
经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。
熔点高是电的不良导体。
石墨：
深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。
熔点高，用于制作石墨坩埚。
电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。
不溶于水和一般的溶剂。
无定形碳：
炭黑：
黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭：
黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。
焦炭：
深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。
木炭：
灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
碳的化学性质：
常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。
（1）与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。
（2）还原性：
一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。
二氧化碳的性质：
二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。
（1）物理性质：
通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰
（2）化学性质：
不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。
②与石灰水（碱溶液）反应。
二氧化碳的用途：
（1）灭火。
灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。
（2）干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。
（3）重要的化工原料，用于制纯碱等。
二氧化碳的制法：
（1）实验室制法：
大理石或石灰石和稀盐酸。
（2）工业制法：
高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
一氧化碳的性质：
1、物理性质：
无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。
2、化学性质：
（1）可燃性：
一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。
（2）还原性：
一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。
①与CuO反应，②与Fe2O3反应（炼铁炉里的反应）（3）毒性：
吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
一氧化碳的用途：
（1）多种气体燃料的主要成分。
（2）冶金工业上重要的还原剂。
碳酸钙性质：
大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。
（1）物理性质：
白色固体，不溶于水。
（2）化学性质：
碳酸钙是由钙离子和碳酸根（CO32-）离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：
与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
碳酸钙的用途：
（1）重要的建筑材料
（2）烧制水泥的主要成分（3）高温煅烧生产生石灰（氧化钙）
甲烷：
甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。
甲烷是最简单的有机物。
甲烷的性质：
（1）无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。
（2）在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。
酒精：
学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。
酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。
因此酒精常做为燃料。
用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。
工业酒精含有少量甲醇（CH3OH），甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。
甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。
醋酸：
学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。
醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。
醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。
煤和石油：
煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。
煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。
为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。
石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。
主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。
石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。
三大合成材料和网球用具。
有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。
铁：
（1）物理性质：
纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点2750℃。
（2）化学性质：
铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。
①铁跟氧气反应：
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。
但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3。
②铁跟酸反应：
铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐（溶液为浅绿色）和氢气③铁跟硫酸铜溶液反应：
将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。
生铁和钢：
生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。
工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。
常用的铁矿石有赤铁矿（主要成份是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）。
工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。
铝：
具有银白色金属光泽、密度为2.7g/cm3，熔点660℃，沸点2200℃。
有良好的延性和展性，导电性和导热性。
铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。
铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。
高温下有强还原性。
铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
锌：
具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。
锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。
铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。
锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。
铜：
具有紫色金属光泽，密度为8.9g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。
具有良好的延性和展性。
导电性和导热性。
铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜铜，可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。
钛：
具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，具有良好延性和展性。
钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀。
钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。
近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。
[试题精选]
一、选择题
1、下列物质暴露在空气中，因发生氧化反应而变质的是（）
A、白磷B、生石灰C、烧碱D、浓硫酸
2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
2002年南京市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法属于“绿色销毁”的是（）
A、泼上汽油焚烧B、倒入长江中C、深埋于土中D、碾压后回收利用
3、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。
根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）
A、严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B、不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C、限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D、限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示。
温度催化剂
（℃）
反应程度
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）
A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO
5、铅笔有软和硬（Hard）的差别。
这是因为在生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。
粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑（Black），最软的铅笔是（）
A、6HB、6BC、HBD、2B
6、氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（）
A、反应后都有二氧化碳生成B、反应的实验装置相同
C、反应后都有红色固体生成D、反应类型均属于置换反应
7、下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其它三种物质都发生反应。
这种物质是（）
A、CuSO4B、O2C、HClD、Fe
8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：
①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N其中X是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮红色的金属。
下列判断中，正确的是（）
A、Z一定是CuOB、M一定是CO
C、Y可能是H2D、M可能是C或CO
9、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
今有H2和CO的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的O20.5VL，则混合气体中H2和CO的体积比为（）
A、1：
1B、1：
2C、1：
3D、不能确定
10、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（）
A、生成33g二氧化碳，剩余3g碳B、生成14g一氧化碳和22g二氧化碳C、生成28g一氧化碳，剩余8g氧气D、生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳
11、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2=CO2+2H2O和C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的灶具要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（）
A、燃料气和空气进气口减小B、加大燃料气进气口或减小空气进气口
C、减小燃料气进气口或增大空气进气口D、燃料气和空气的进气口都加大
12、1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金门窗②制炊具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料
A、①②③④B、④⑥C、②③④⑥D、①⑤⑦
13、CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是（）
A、3.8gB、4gC、5.2gD、4.5g
14、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）
A、CuB、AlC、ZnD、Mg
15、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可以液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（）
A
B
C
D
化学式
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
沸点/℃
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
16、能源有一级能源和二级能源。
自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源（的能量）间接获取的能源为二级能源。
氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可由水制取。
据此判断下列叙述不正确的是（）
A、风能是一级能源B、水力发电属于二级能源
C、煤是一级能源D、天然气是一级能源
17、山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。
那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是（）
A、分解反应B、化合反应C、复分解反应D、置换反应
18、由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染。
太湖近年来就受到这种污染的严重威胁。
你认为下列哪一情况下太湖水的溶解氧最低（）
A、白天、未污染B、黑夜、未污染C、白天、污染D、黑夜、污染
19、明代民族英雄于谦的《石灰吟》：
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这四句诗所描写的四种物质依次是（）
A、生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙B、碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
C、石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙D、石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰
20、60g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是下列中的（）
A、100gB、140gC、210gD、220g
21、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）
A、25%B、75%C、18%D、36%
22、红磷和白磷在一定条件下可以互相转化，下列有关说法中正确的是（）
A、该变化是物理变化B、红磷和白磷都是单质
C、红磷和白磷是不同的物质D、红磷和白磷的性质完全相同
23、氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）
A、由热电站提供电力电解水B、使水与炽热的铁反应制取氢气
C、使水与焦炭反应制取氢气D、利用太阳能分解水
24、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）
A、O2不够B、在失重情况下，空气不对流
C、宇宙飞船上温度低D、达不到着火点
25、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：
①温室效应②白色污染③二氧化硫污染④烟尘污染（）
A、①③B、②③④C、①②③④D、①③④
26、不符合下面装置设计意图的是（）
A、
说明CO具有还原性
B、既说明CO具有可燃性，又充分利用了能源
C、说明产物CO2的密度比空气大
D、有效地防止反应中多余的CO对空气的污染
27、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（）
A、1：
1B、5：
8C、3：
5D、5：
3
28、实验室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因为（）
A、这两种物质不能反应B、反应太激烈
C、生成的气体不纯D、产物会阻碍反应的继续进行
29、在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（）
A、进矿井时，先做灯火试验B、准备好灭火器材
C、通风并严禁烟火D、戴呼吸面具
30、铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是…（）
A、铁容器不能用来配制波尔多液B、铁是地壳里含量最多的金属元素
C、人类的历史上铁器的使用早于铜器D、纯净的生铁属于金属单质
31、下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中供给氧气的反应是（）
A、
B、
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D、
32、下列做法不会使人中毒的是（）
A、用工业酒精配制白酒饮用B、在蒸馒头的面团中加一些纯碱
C、用胆矾对饮用水进行消毒D、将燃气热水器安装在浴室内
33、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2。
由此得出的合理结论是（）
A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
34、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）
A、3：
1B、2：
1C、3：
4D、2：
3
35、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（）
A、1.40gB、6.53gC、16.8gD、不确定的
36、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。
下列说法错误的是（）
A、纳米碳管是一种新型的有机化合物B、纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C、纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D、纳米碳管在常温下化学性质稳定
二、填空题
1、用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小一点的线圈，圈与圈之间有1-2mm空隙。
点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜线圈里面。
蜡烛的火焰熄灭了，请解释其原因：
2、1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。
现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上有由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。
划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。
根据以上叙述，回答问题。
（1）下列推断中错误的是（填序号）。
A、红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物；B、划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧；C、火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点；D、三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点。
（2）试写出火柴点燃、燃烧过程中发生的任何3个反应的化学方程式：
①；
②；
③。
（3）火柴燃烧时能闻到刺激性气味，这主要是气体的气味。
3、如右图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。
请依据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。
4、家用塑料袋也可集气（如下图，袋口扎有导管）。
请你谈谈实验室用该装置收集二氧化碳时，有哪些注意事项：
弹簧夹
5、NO和NO2具有下列不同的性质：
①通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水
②3NO2+H2O=2HNO3+NO如图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。
试分别描述试管内可能出现的实验现象：
（1）
（2）
（3）（4）
6、现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处。
（1）；
（2）；（3）；
……
7、如图为氢气还原氧化铜的实验装置，能否改装成一氧化碳还原氧化铜的装置？
如果能请说出改进方案。
8、下图为煤炉结构示意图，含有杂质硫的煤在煤炉里燃烧，发生了多个反应，请你写出这些反应的化学方程式。
其中一
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