解析宁夏银川一中学年高二上学期期末考试化学试题.docx

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解析宁夏银川一中学年高二上学期期末考试化学试题

银川一中2019~2020学年度（上）高二期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16C—12N—14Na—23Cu—64Ag—108

一、选择题：

（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1.下列说法正确的是（）

A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

D.强电解质不一定都是离子化合物

【答案】D

【详解】A.硫酸是强酸，但浓硫酸只有少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在，A错误；

B.强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质大，导电能力不一定比弱电解质强，B错误；

C.碳酸为二元酸、磷酸为三元酸，它们的导电能力比同浓度的盐酸弱，C错误；

D.强电解质可能是离子化合物，可能是共价化合物，D正确。

故选D。

【点睛】电解质的强弱取决于在水溶液或熔融状态下的电离程度，而溶液的导电能力取决于离子浓度的相对大小，二者间没有必然的联系。

2.在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是（）

A.亚硫酸钠B.硫酸铁C.氯化铝D.高锰酸钾

【答案】B

【详解】A.亚硫酸钠在加热蒸干并灼烧过程中，将被氧化为硫酸钠，A不合题意；

B.硫酸铁加热蒸干并灼烧过程中不发生变化，最终仍能得到硫酸铁，B符合题意；

C.氯化铝加热蒸干并灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解，最终得到Al2O3，C不合题意；

D.高锰酸钾加热蒸干并灼烧过程中发生分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，D不合题意。

故选B。

【点睛】在溶液的蒸干并灼烧过程中，易被空气中氧气氧化的盐，受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐，都会转化为其它物质。

3.下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是（）

A.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质

【答案】D

【详解】A.Fe（NO3）3溶液在加热过程中不断水解，最后HNO3挥发，并生成Fe（OH）3沉淀，趁热过滤便可得到纯净的KNO3，A正确；

B.氯化铁在溶液中发生水解Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，加入氨水调节pH至7~8，Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，从而除去氯化铁，B正确；

C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，加铁粉后发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去杂质Fe3+，C正确；

D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，加Na2CO3不仅除去了FeCl3杂质，也导致MgCl2转化为沉淀，即便控制Na2CO3的加入量，也会引入杂质离子，D错误。

故选D。

4.化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是（）

A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

D电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂

【答案】A

【详解】A.电化学腐蚀过程中有电流产生，化学腐蚀过程没有电流产生，A错误；

B.铁被冷浓硝酸氧化，表面生成钝化膜，阻止铁与浓硝酸的进一步反应，从而保护内部铁不被腐蚀，B正确；

C.用锡焊接的铁质器件，可形成原电池，铁作负极，所以焊接处铁容易生锈，C正确；

D.电冶铝工业中用冰晶石作助熔剂，可降低氧化铝的熔融温度，从而节省能量，D正确。

故选A。

5.下列方程式书写正确的是（）

A.Na2S显碱性原因：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

B.泡沫灭火器的原理：

Al3++3HCO3-

Al（OH）3↓+3CO2↑

C.HCO3−的电离方程式：

HCO3-+H2O

H3O++CO32-

D.NH4Cl溶于D2O中：

NH4++D2O

NH3·D2O+H+

【答案】C

【详解】A.S2-水解应分步进行，S2-+2H2O

HS-+OH-，A错误；

B.泡沫灭火器的原理：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，B错误；

C.HCO3−电离出的H+与H2O结合生成H3O+，HCO3-+H2O

H3O++CO32-，C正确；

D.NH4Cl溶于D2O中：

NH4++D2O

NH3·HDO+D+，D错误。

故选C

6.用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降。

②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

应选择的电解质是（）

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

【答案】D

【详解】A.A槽相当于电解水，pH上升，b极OH-失电子，B槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，c极Cu2+得电子，b、c极得电子离子的物质的量不等，A不合题意；

B.A槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，B不合题意；

C.A槽相当于电解水，pH不变，B槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，C不合题意；

D.A槽阴极水电离的氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，pH上升，b极Cl-失电子；B槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，c极Ag+得电子，b、c极得电子离子的物质的量相等，D符合题意。

故选D。

7.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+

Fe（SCN）3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A．I-、Cl-、H+、SO42-能大量共存，加入NaNO3后，I-、NO3-、H+发生氧化还原反应6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，A正确；

B．CO32-、Fe3+在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，B错误；

C．HClO、SO32-在溶液中发生氧化还原反应HClO+SO32-=SO42-+H++Cl-，C错误；

D．HCO3-、AlO2-在水溶液中会发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，D错误。

故选A。

8.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

C.从E口逸出的气体是Cl2

D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

【答案】C

【详解】A.精制时除杂试剂BaCl2溶液过量，需使用Na2CO3溶液处理，所以应放在Na2CO3溶液之前加入，A正确；

B.由反应2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑知，标准状况下每生成1molCl2，便产生2molNaOH，B正确；

C.从Na+迁移的方向看，右边电极为阴极，水电离产生的H+得电子，所以从E口逸出的气体是H2，C错误；

D.电解池右区获得纯净的NaOH溶液，为增强初始溶液的导电性，从B口加入含少量NaOH的水溶液，D正确。

故选C。

9.下面说法中，与盐类水解有关的有（ ）

①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑

②NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）

A.3项B.4项C.5项D.全有关

【答案】C

【详解】①氯化铵在溶液中水解生成HCl，可作焊药去除金属制品表面的锈斑，①符合题意；

②NaHCO3中加入柠檬酸，发生反应，将HCO3-转化为CO2和水，②不合题意；

③配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，以抑制Al3+的水解，③符合题意；

④NH4F在溶液中发生水解，生成HF和一水合氨，HF腐蚀玻璃，④符合题意；

⑤Na2CO3、Na2SO3在溶液中水解，生成NaOH等，NaOH会腐蚀玻璃，⑤符合题意；

⑥NaHS溶液中，HS-电离程度小于水解程度，所以c（H2S）>c（S2－），⑥符合题意。

综合以上分析，①③④⑤⑥共5项符合题意。

故选C。

10.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法不正确的是（）

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol

C.甲烧杯中的电极反应式：

MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

【答案】B

【详解】A.在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，则石墨b是原电池的负极，发生氧化反应，A正确；

B.Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应生成的Fe2（SO4）3为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由Fe2+生成的Fe3+为0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol，B错误；

C.甲烧杯中，MnO4-得电子转化为Mn2+，电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，C正确；

D.电池工作时，甲烧杯中阳离子减少，所以盐桥中的K+向甲烧杯中移动，D正确。

故选B。

11.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极B.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C.两试管中相同的电极反应式是：

Fe－2e-=Fe2+D.红墨水柱两边的液面变为左低右高

【答案】D

【详解】该反应为原电池生铁块中的碳是原电池的正极，a试管中为中性溶液发生了吸氧腐蚀，b试管中为酸性溶液发生了析氢腐蚀。

两试管中相同的电极反应式是：

Fe－2e-=Fe2+，左边压强减小，右边压强增加，红墨水柱两边的液面变为右低左高。

12.设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）

A.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

B.每升溶液中的H+数目为0.02NA

C.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

D.c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH−）

【答案】D

【详解】A.加水稀释后，虽会促使H3PO4的电离，但H+浓度减小，pH增大，故A错误；

B.由题目中pH=2可得c（H+）=0.01mol/L，1L溶液中H+数目应为0.01NA，故B错误；

C.H3PO4电离方程式为H3PO4

H++H2PO4-、H2PO4-

H++HPO42-、HPO42-

H++PO43-加入

固体后，主要抑制H3PO4第一步电离，H+浓度减小，溶液酸性减弱，故C错误；

D.由质子守恒可得c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH−），故D正确。

答案选D。

13.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

溶液由红色变为浅红色便立刻读数

测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

B

用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性

测得pH=3.2

NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

有白色沉淀生成，溶液红色变浅

证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

D

在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液

先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀

Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A．溶液由红色变为浅红色便立刻读数，则滴加的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠溶液的浓度偏小，A错误；

B．广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，B错误；

C．CO32-+H2O

HCO3-+OH-，加入BaCl2后，生成BaCO3沉淀，则平衡左移，溶液红色变浅，C正确；

D．在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，此时Na2S有剩余，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，与Na2S继续反应，没有发生ZnS与Cu2+的反应，不能得出Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）的结论，D错误。

故选C。

14.关于下列装置的叙述中正确的是（）

A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极

B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极

【答案】B

【详解】A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在阴极a电极，A错误；

B.给铁镀铜，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，B正确；

C.电解精炼铜，阳极Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后溶液中铜离子浓度减小，C错误；

D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在阳极b电极，D错误。

故选B。

15.一定温度下，水存在如下电离：

H2O

H++OH-∆H>0，下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变

【答案】BD

【详解】A、向水中加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，故A错误；

B、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，pH变小，故B正确；

C、向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，促进水的电离，平衡正向移动，故C错误；

D、向水中加入少量固体Na2SO4，溶解后不影响水的电离平衡，c（H+）=1×10-7mol/L，因为温度不变，则Kw不变，故D正确；

故选BD。

【点睛】本题的易错点为B，要注意升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH减小。

16.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是（　　）

A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

【答案】D

【详解】A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，铁棒作阴极，可阻止铁失电子，A正确；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，失电子发生氧化反应，B正确；

C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，由于锌的金属活动性大于铁，所以铁棒作正极，可阻止铁失电子，C正确；

D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极为正极，得电子发生还原反应，D错误。

故选D。

17.欲使NH4Cl稀溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）

①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体

A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤

【答案】A

【详解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：

NH4++H2O

NH3·H2O+H+。

①通入HCl，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（Cl-）增大，但c（Cl-）增大更多，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值减小，①不合题意；

②加入H2SO4，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，②符合题意；

③加入NH4Cl固体，相当于增大NH4Cl的浓度，水解程度减小，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，③符合题意；

④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，②符合题意；

⑤加入Ba（OH）2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c（NH4+）减小，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值减小，⑤不合题意。

综合以上分析，②或③或④符合题意。

故选A。

18.25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝10－12，Ksp（MgF2）＝10－10。

下列说法正确

是（）

A.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，c（Mg2＋）减小

B.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

C.25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg（OH）2沉淀

D.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4F溶液中的Ksp小

【答案】C

【详解】A.25℃时，因为Ksp[Mg（OH）2]

B.25℃时，因为Ksp[Mg（OH）2]

C.25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因为Ksp[Mg（OH）2]

D.25℃时，Ksp[Mg（OH）2]只受温度的影响，不受其它电解质的影响，所以Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp与在20mL0.01mol•L-1NH4F溶液中的Ksp相等，D错误。

故选C。

19.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

【答案】B

【详解】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：

CdS（s）

Cd2+（aq）+S2-（aq），其溶度积Ksp=c（Cd2+）·c（S2-）,在饱和溶液中，c（Cd2+）=c（S2-），结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；

C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c（Cd2+）减小，c（S2-）增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS（s）

Cd2+（aq）+S2-（aq）为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c（Cd2+）与c（S2-）同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；

答案选B。

20.下列叙述正确的是（　　）

A.

表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B.

表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（A）＞ω（B）

C.

由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

D.

表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0

【答案】D

【详解】A.因为CH3COONa溶液呈碱性，所以溶液呈中性时，滴定所用NaOH的体积小于20mL，A错误；

B.因为温度改变，A、B两溶液的质量分数不变，t1时B的溶解度大于A，则质量分数B>A，t2时质量分数也应为B>A，B错误；

C.a点和b点的温度都是25℃，水的离子积Kw相同，C错误；

D.T2达平衡的时间比T1短，表明T2>T1，温度升高，C的体积分数减小，则表明平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，D正确。

故选D。

21.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为

。

室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是：

A.MOH为强碱

B.C点时加入盐酸的体积等于10mL

C.若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：

c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：

A

【答案】C

【详解】A，没有滴入盐酸时，0.1mol/LMOH溶液的AG=-8，即0.1mol/LMOH溶液中c（OH-）=1

10-3mol/L

0.1mol/L，MOH为弱碱，A项错误；

B，若加入10mL盐酸，MOH与HCl恰好完全反应得到MCl溶液，MCl溶液呈酸性，MCl溶液的AG

0，C点溶液的AG=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，C点时加入盐酸的体积小于10mL，B项错误；

C，若B点加入盐酸的体积为5mL，盐酸与MOH充分反应后得到等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（M+）+c（H+