山西省大同市煤矿第四中学高二下学期阶段性测试化学试题.docx
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山西省大同市煤矿第四中学高二下学期阶段性测试化学试题
山西省大同市煤矿第四中学【最新】高二下学期3月阶段性测试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸
C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
2．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NAB．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA
C．常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NAD．18gD2O所含有电子数为10NA
3．关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是（ ）
A．用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶
B．实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯
C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
4．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
5．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲烷中含有10NA个质子
B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子
C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子
D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键
7．下列实验正确的是（）
A．蒸发、浓缩、结晶
B．检查装置气密性
C．碳酸氢钠热分解
D．分离沸点不同且互溶的液体混合物
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
①用托盘天平称取2.5gNaCl
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤B．②④⑥
C．①③④D．③⑤⑥
9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
10．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
仪 器
A
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A．AB．BC．CD．D
11．在标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是（）
a.体积：
②>③>①>④
b.密度：
②>③>④>①
c.质量：
②>③>①>④
d.氢原子个数：
①>③>④>②
A．abcB．bedC．abdD．abcd
12．下列有关实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制175mL0.10mol•L-1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
13．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D
14．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
B．1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
C．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
15．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧
B．过滤
C．分液
D．蒸馏
二、计算题
16．标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。
则：
（1）混合气体的密度是_________。
（2）混合气体的平均摩尔质量是_________。
（3）CO2和CO的体积之比是__________。
17．
（1）在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：
8，则A的摩尔质量为___。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：
11，则A的摩尔质量为___。
三、实验题
18．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略去）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是________。
19．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是_____（填字母）。
A
B
C
D
干燥氯气
吸收NH3
石油的分馏
制取乙酸乙酯
（2）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
①第Ⅰ步操作的名称是______。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？
_____（填“有影响”或“无影响”）。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
【详解】
A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；
D．硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故D错误；
答案选B。
【点睛】
选择物质分离方法时，要根据物质的溶解性，溶解度，沸点等因素。
2．B
【解析】
【详解】
A、Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；
B、16g臭氧的物质的量16g÷48g/mol＝
mol，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；
D、18gD2O的物质的量为18g÷20g/mol＝0.9mol，每个D2O分子中含有10个电子，电子总数为9NA，D错误。
答案选B。
3．A
【解析】
【详解】
A、剩余药品应放到指定的容器中，不能放回原瓶，否则会污染试剂，A错误；
B、实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，B正确；
C、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀性，C正确；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量及时散发出去，D正确；
答案选A。
4．B
【解析】
【分析】
同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=m/M=n/NA进行判断。
【详解】
A.同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，则气体的物质的量相同，由m=nM可知x：
y等于甲与乙的相对分子质量之比，A正确；
B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为
：
，B错误；
C.二者体积相同，质量之比为x：
y，则密度之比为x：
y，C正确；
D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为
：
，则压强之比为y：
x，D正确。
答案选B。
5．B
【解析】
【详解】
A．NO不能用排空气法收集，A错误；
B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，B正确；
C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，待水浸没沉淀后自然留下，但不能搅拌，C错误；
D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。
答案选B。
6．A
【解析】
【详解】
A．1个甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10NA个质子，A正确；
B．27g铝的物质的量是1mol，被完全氧化成氧化铝，失去3NA个电子，B错误；
C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有NA个C6H6分子，C错误；
D．常温常压下，28g乙烯的物质的量是1mol，分子中含有NA个碳碳双键，D错误。
答案选A。
7．B
【解析】
【分析】
A、蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中进行；
B、向装置中的长颈漏斗中加入水,通过观察液面变化能够检验装置的气密性；
C、给固体加热时试管口应该稍稍向下倾斜；
D、蒸馏装置中，温度计用于测量馏分温度，不能插入混合液中。
【详解】
A、蒸发、浓缩、结晶操作应该使用蒸发皿，不能选用坩埚，故A错误；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，当液面高度不变时，说明装置气密性良好，所以能检查装置气密性，故B正确；
C、碳酸氢钠受热分解会生成水，大试管口应该稍向下倾斜，否则可能导致大试管炸裂，故C错误；
D、分离沸点不同且互溶的液体混合物，需要使用温度计测量温度控制馏分成分，温度计不能插入溶液中，故D错误；
故答案选B。
8．A
【解析】
【详解】
①托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称取2.5gNaCl，①正确；
②根据“大而近”的原则，应选择10mL量筒，②错误；
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体，③正确；
④应用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，④错误；
⑤浓硝酸见光易分解，应该用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3，⑤正确；
⑥中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计，⑥错误。
答案选A。
9．C
【详解】
A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；
B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；
C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；
D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。
10．B
【详解】
A.泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，A不符合题意；
B.从食盐水中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，不需要使用坩埚，不能达到实验目的，B符合题意；
C.用0.10mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，用碱式滴定管量取待测溶液，放入锥形瓶中，在调整液面时用烧杯盛装多余溶液，用酸式滴定管盛装标准盐酸溶液进行滴定，用胶头滴管滴加指示剂，可以完成需要实验，C不符合题意；
D.用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，用分液漏斗盛装浓盐酸，将MnO2放在圆底烧瓶中进行反应，要垫上石棉网使用酒精灯进行加热，不同装置之间通过导管连接，用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，能达到实验目的，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．D
【分析】
先将题中各气体的量都转化为物质的量，再比较相关物理量。
①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为
，④0.2molNH3。
【详解】
a．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：
②>③>①>④，故a正确；
b．①CH4的相对分子质量为16，②HCl的相对分子质量为36.5，③H2S的相对分子质量为34，④NH3的相对分子质量为17，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以密度：
②>③>④>①，故b正确；
c．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量：
②>③>①>④，故c正确；
d．氢原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S为0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数：
①>③>④>②，故d正确。
故选D。
12．B
【解析】
【详解】
A、称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，A错误；
B、该装置可以检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，B正确；
C、用100mL的容量瓶无法配成175mL溶液，C错误；
D、蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，D错误。
答案选B。
13．C
【详解】
A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中，A错误；
B项，配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，B错误；
C项，排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的方法是：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，C正确；
D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误；
答案选C。
14．B
【解析】
【详解】
A.根据溶液的电中性可知：
n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），而由于溶液呈中性，可知n（H+）=n（OH-），故有n（NH4+）=n（NO3-），而n（NO3-）=1mol，故n（NH4+）=1mol，个数为NA个，A正确；
B.溶液体积不明确，故CH3COOH和CH3COO-的总数不明确，B错误；
C.3.6gH2O的物质的量n=m/M＝3.6g÷18g·mol-1=0.2mol，而1molH2O含10mol电子，0.2mol水中含电子个数为2NA个，C正确；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，2NA个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，D正确。
答案选B。
15．C
【详解】
A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；
B、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；
C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；
D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误；
答案选C。
16．1.339g/L30g/mol1：
7
【分析】
（1）根据ρ=
计算；
（2）根据M=
计算；
（3）假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者质量和为15g，物质的量的和为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol计算，然后利用气体的体积比等于物质的量的比计算。
【详解】
（1）混合气体质量是15g，体积为11.2L，则该条件下混合气体的密度是ρ=
=1.339g/L；
（2）在标准状况下11.2L气体的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，气体的质量是15g，所以该混合气体的摩尔质量M=
=30g/mol；
（3）假设在标准状况下混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.5，28x+44y=15，解得x=0.4375mol，y=0.0625mol，根据阿伏加德罗定律可知：
在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以CO2和CO的体积之比V（CO2）：
V（CO）=y：
x=0.0625mol：
0.4375mol=1：
7。
【点睛】
本题考查了有关物质的量的化学计算，注意有关物质的量的化学计算公式的应用，从守恒角度分析解答。
17．30g/mol44g/mol
【分析】
（1）根据相同条件下，质量、摩尔质量、体积的关系计算；
（2）先根据相同温度、体积的气体，其压强之比与物质的量之比的关系，然后确定相同质量时，密度之比与摩尔质量之比的关系计算。
【详解】
（1）在25℃、101kPa的条件下，
=
，解得M2=30g/mol；
（2）在相同温度，相同容积的容器内，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以
=
，所以M1=44g/mol。
18．关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导气管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
【分析】
根据一定质量的气体，受热气体体积膨胀，在导管口有气泡产生检验。
【详解】
在装置要用N2与金属Ca在加热体积下反应制取氮化钙（Ca3N2），在制取物质前，首先要检查装置的气密性，检查方法是：
关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好。
【点睛】
有气体参加的反应或制取气体的装置在实验前首先要检查装置是否漏气，因此掌握装置气密性的检查方法是进行实验的关键，一般是根据气体热胀冷缩现象分析判断。
19．B溶解有影响烧杯、漏斗、玻璃棒
【分析】
（1）A.Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2；
B.NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出；
C.石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；
D.由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸。
（2）由流程可知，称取一定质量的粗盐后，应该加水溶解，然后向溶液中加氯化钡可除去硫酸根离子，III中加NaOH除去镁离子，IV中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后滤液主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，VI中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
【详解】
（1）A.装置是用浓硫酸干燥Cl2，装置中Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2，导气管应该长进短出，A错误；
B.装置中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，可以防止NH3逸出，B正确；
C.在石油分馏中，温度计是测量蒸气温度的，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能在液面以下，C错误；
D.由于蒸出的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，不能达到除杂的目的，有关将饱和食盐水改为饱和Na2CO3溶液，且导气管在液面以上，D错误；
故合理选项是B；
（2）①粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加水溶解后过滤除去泥沙，所以第Ⅰ步操作的名称是溶解；
②若第Ⅱ步为加入过量BaCl2溶液除去Na2SO4、第III步加入过量NaOH溶液除去MgCl2，第IV加入过量Na2CO3除去原食盐溶液中的CaCl2及加入的过量除杂试剂BaCl2，使二者转化为沉淀，然后过滤除去，若第Ⅱ步与第IV顺序颠倒，又引入新的杂质过量BaCl2溶液，过量的Ba2+不能除去，不能达到除去的目的，因此会对实验结果产生影响；
③第Ⅴ步操是分离难溶性固体与溶液的方法，名称为过滤，所需玻璃仪器的名称是烧杯、漏斗、玻璃棒。
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