届聊城莘试验高中高三质量过关检测卷三.docx
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届聊城莘试验高中高三质量过关检测卷三
2007届山东省聊城市莘县实验高中高三质量过关检测卷三
第I卷选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个.选项符合题意。
）1下列叙述不正确的是[]
A.金刚砂的成分是Al203，可用作砂纸、砂轮的磨料
B.水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
C.含硅的钢具有良好的导磁性
D.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是[]
A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA
B.1mol/LMg（NOh溶液中含有NO-的数目为2NA
C.
2NA
⑤酸性KMnO溶液。
室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为
D.标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
3.巴豆酸的结构简式为CHCH=CHCOOH现有
1水②溴的四氯化碳溶液③丁醇④纯碱溶液
在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是[]
A.①②④B.②③④C.①②③
D.①③④
C分别由勿和菸组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.48Ti与50Ti为同一核素
2222
O
5.食品中含有过量的CH2=CH—C—NH2（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气
发生加成反应，④是高分子化合物。
其中正确的是[]
6.
下图为某化学反应速率一时间图。
在ti时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化
知：
N2（g）+202（g）=N2C4（g）;△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=Nb（g）+2H2O（g）;△H=-534kJ/mol
下列表示肼和NbQ反应的热化学方程式，正确的是[]
A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H20（g）；△H=-1076.7kJ/mol
B.N2H（g）+1N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）;△H=-1076.7kJ/mol
22
C.2N2H（g）+N2C4（g）=3N2（g）+4H20（g）；△H=-542.7kJ/mol
D.2N2H（g）+N2Q©=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1059.3kJ/mol
&下列说法中正确的是[]
A.IA、HA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B.元素周期表中从川B族到HB族10个纵行的元素都是金属元素
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
9.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）-~~2C（g），若开始时只充入
2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入2molA
和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为[]
A.20%B.40%C.60%D.80%
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法
不正确的是[]
1制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
2在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
3实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
4给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
5不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
6配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A.①②B.②③C.③⑤D.②⑥11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是[]
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体
B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变
D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C，或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
12.X、Y是元素周期表四A族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是[]
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
13.下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是[]
A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、1「、C「、NO-
B.能使甲基橙呈黄色的溶液中：
K+>SO2-、SC42-、CICT
C.能使pH试纸变红色的溶液中：
m6+、Fe3+、NQ-、[Ag（NH3）2「
D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：
NH+、Al3+、C「、SQ2-
14.下列各组离子⑴1「、CIQT、NQ「、ClT⑵K+、H+>NQ「、Cl「
⑶SQ2t、S2「、C「、QH⑷M—、Cu2+、SQ2t、ClT⑸Fe3+、SCN、K\SQ2「
⑹k+、hpQ^、pq3t、hsq「在溶液中能大量共存的组别共有[]
A.1组B.2组C.3组D.不少于4组
15.下列反应的离子方程式正确的是[]
A.Fe2（SQ4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++SJ+2H+
B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCQ3-+QH=CaCQJ+H2Q
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3QH-=Al（QH）3J
D.澄清石灰水中通入过量CQQH-+CQ2=HCQ-
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
兀素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是[]
3+2
A.离子半径大小：
r（M）>r（T）B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质可在氧气燃烧生成XOD.L、X形成的简单离子核外电子数相等
17.常温下将NaOH稀溶液与CHCOOH稀溶液混合，不可能出现的结果是[]
-++-
A.pH>7,且c（OH）>c（Na）>c（H）>c（CHCOO
B.pH>7,且c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CWCOO
-++-
C.pH=7,且c（CH3COO=c（Na）>c（H）=c（OH）
-++-
D.pHv7,且c（CH3COO>c（H）>c（Na）>c（OH）
18.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为（a-b）,L层电子数为（a+b）,则AB两元素所形成的化合物的性质可能有[]
A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.不能与碳酸钠反应
19•室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的
A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气与盐酸一样多
20•关于如图所示装置的叙述，正确的是[]
A.甲乙装置中锌片都作负极
B.甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C.甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中，铜上有气泡生成，乙装置中铜片质量减少
第H卷（共60分）
三、（本题包括2小题，共30分）
21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验:
实验一：
制备并收集一试管二氧化氮
（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是
（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是
2该装置的缺点是（只填一个缺点既可）
实验二：
尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动
试管，观察到的现象是：
反应的化学方程式是。
（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取Q,并将Q通入到上述实验后的试管A中。
图I
①画出制取Q装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置不用画），并标
4
II
A
亠/
图
明所用试剂。
②某同学在图II的试管A内通入Q的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是
22.（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
粗氧化铜
Wig
L溶液I
①加过量盐酸
过滤_沉淀I
W2g
W4g
②加入X.
无水氯化铜
一^氯化铜晶体
CuCb•H2O
实验过程中的pH调节可参考下表:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用
品有。
（2）步骤①中发生的离子反应方程
式。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是。
（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是
a.氢氧化钠b.氨水c.碱式碳酸铜d.氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCI气流中加热CuCl2-XHO,其原因是
（6）经检测，CuCl2-xH2O中含水28.6%,贝UCuCb-xfO中x的值
为。
（7）若步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表
示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式。
四、（本题包括3小题，共30分）
23.（10分）
（1）向H2O溶液中滴加FeCI3溶液，可发生下列反应：
H2Q+2Fe3+=2Fe2++O2T+2H,H2Q+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O。
在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为。
（2）I2与Fe3+—样也可以发生上述类似反应，类比
（1）在下面填入合适的化学反应方程
式：
H2Q+12=2HIO,。
总反应式为。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的HbCb,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可
使淀粉变蓝色。
该反应的离子方程式为：
。
（4）铁酸钠（NstFeO）可作为一种新型净水剂，在反应中NstFeQ被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
FbO+NaNO3+NaOH宀Na2FeQ4+NaNO2+H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
FaO+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2。
24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。
由二氧化钛直接制取金属
钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。
例如：
用碳还原二氧化钛，即使在高温
业流程大致如下:
钛铁矿
浓硫酸
80C
―*TiO2+、SO42-
高压水蒸气.
反应①
TiO2XH2O
1800C也难反应。
现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2）,其工
（1）反应①的离子方程式为，高压水蒸气的作用是
（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2）,涉及的工业流程大致如下：
金红石
Cl2、900C
三
02、750C
TiCl4
TiO2
过量焦炭
反应②的化学方程式。
反应③的化学方程式。
25.
△H=-92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下:
（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
Nb（g）+3f（g）.-2NHs（g）,
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K=。
随
着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。
A.N2的转化率越高B.NH的产率越大
C.原料中Nk的含量越高D.化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。
即反应后通过把混
合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体
五、（本题包括2小题，共20分）
26.（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
已
知:
1A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110,小于150。
2A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
3ImolA与足量的钠最多能产生1.5mol气体；
4A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。
试回答：
（1）A的分子式为。
（2）对A的结构可作出的判断是（多选扣分）。
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有一COOF官能团
（3）有机物A的结构简式（不含一CH）为
（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：
。
CH2COOH
27.（10分）柠檬酸结构简式如下：
HO—C—COOHCH2COOH
若将柠檬酸加热到150C，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸一一顺乌头酸，后者在一
定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。
（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：
顺乌头酸：
异柠檬酸：
。
（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于反应（填反应类型），
顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于反应（填反应类型）
（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP。
因其结构中含苯环，可能致癌。
柠檬酸酯
无毒无味，可替代传统增塑剂。
请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC的化学方程式：
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