化学山西省临汾市曲沃中学届高三上学期段考化学试题.docx

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化学山西省临汾市曲沃中学届高三上学期段考化学试题

2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷

一、单项选择题（每小题3分，共63分）

1．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（　　）

A．MgB．Cl2C．SiD．Al

2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl

3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸

4．下列说法中正确的是（　　）

A．32gO2占有的体积约为22.4L

B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl约含有相同的分子数

5．对下列物质的分类正确的是（　　）

A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

6．下列关于硅材料的说法正确的是（　　）

A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂

C．光导纤维的主要成分是晶体硅

D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品

7．下列物质与其用途相符合的是（　　）

①ClO2﹣消毒剂

②NaHCO3﹣治疗胃酸过多

③明矾﹣做干燥剂

④硅胶﹣做净水剂

⑤Na2O2﹣呼吸面具的供氧剂

⑥NaClO﹣漂白纺织物．

A．②④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．全部

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸混合：

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O

C．Al2O3与NaOH溶液的反应：

Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

9．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸

B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3

C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2

D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3

11．下列关于实验内容与结论相符合的是（　　）

实验内容结论

A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42﹣

B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl﹣

C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+

D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+

12．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

13．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）为0.65mol•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（　　）

A．40mLB．72mLC．128mLD．20mL

14．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、Mg2+、Br﹣、Ba2+B．Na+、SO32﹣、SO42﹣、K+

C．K+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+D．K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣

15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（　　）

A．Na2CO3B．NaHCO3

C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

16．在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（　　）

A．若M（甲）＜M（乙），则分子数：

甲＜乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：

甲＜乙

C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

D．若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：

甲＜乙

17．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/LH2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

按使用的先后顺序排列正确的是（　　）

A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

18．下列说法正确的是（　　）

A．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO

离子总数为6×6.02×1023

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C．0.1molSO

中含电子数为：

5×6.02×1023

D．78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为：

2×6.02×1023

19．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．

mo1•L﹣1　　　　　　　　　　　　　　B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1　　　　　　D．

mol•L﹣1

20．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（　　）

A．NaClB．BaCl2C．MgCl2D．AlCl3

21．根据反应式：

（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，

（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣

二、解答题（共6小题，满分87分）

22．（10分）（2008秋•海淀区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%．

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　，工艺师常用　　　　　　（填物质名称）来雕刻玻璃．

（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做　　　　　　的原料．

（3）工业上常用2C+SiO2

Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是　　　　　　（填化学式，下同），氧化剂是　　　　　　．

23．（12分）（2015秋•曲沃县校级月考）写出下列各反应的离子方程式：

（1）实验室制取CO2：

　　　　　　；

（2）实验室制取Cl2：

　　　　　　；

（3）Cu与浓硝酸：

　　　　　　；

（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：

　　　　　　；

（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：

　　　　　　；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：

　　　　　　．

24．（13分）（2008秋•海淀区校级期末）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：

钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．

（1）写出该反应的离子方程式　　　　　　，其中钠熔成闪亮小球的因是　　　　　　．

（2）将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　．

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式　　　　　　；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为　　　　　　（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为　　　　　　g．

25．（16分）（2010秋•忻州期末）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是　　　　　　（填序号）．

a．Cb．Alc．Nad．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．

①B的化学式为　　　　　　；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）　　　　　　．

②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是　　　　　　，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程　　　　　　．

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为　　　　　　，反应②的离子方程式为　　　　　　．

26．（16分）（2008秋•海淀区校级期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2．

可供选择的药品有：

石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　．

（2）填写表中空格：

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液　　　　　　

C　　　　　　　　　　　　

D　　　　　　　　　　　　

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　．

（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是　　　　　　．

27．（20分）（2015秋•曲沃县校级月考）为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，

已知：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）实验A的现象是　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．

（2）实验D的现象是　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　，

（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为　　　　　　．

为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．

①实验现象是：

a　　　　　　，b　　　　　　．

②该实验说明具有漂白作用的物质是　　　　　　．

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．

（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为　　　　　　．

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每小题3分，共63分）

1．

考点：

铝的化学性质．

专题：

元素及其化合物．

分析：

既能与酸又能与碱反应的物质有：

铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．

解答：

解：

A．镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；

B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；

C．Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；

D．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．

2．

考点：

氯气的化学性质．

专题：

卤族元素．

分析：

A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；

B、铁和氯气反应生成氯化铁；

C、镁和氯气反应生成了氯化镁；

D、钾和氯气反应生成氯化钾．

解答：

解：

A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；

B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B选；

C、金属镁和氯气反应生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；

D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选．

点评：

本题考查了氯气与金属的反应，注重基础知识的考查，难度不大．

3．

考点：

镁、铝的重要化合物．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

解答：

解：

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；

B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；

C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；

D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；

故选C．

点评：

本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．

4．

考点：

物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

A．氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；

B．氮气不一定处于标况下；

C．标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；

D．根据n=

=

计算气体物质的量进行比较．

解答：

解：

A.32gO2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；

B．氮气不一定处于标况下，22.4LN2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；

C．标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；

D.22g二氧化碳物质的量为

=0.5mol，标准状况下11.2LHCl物质的量为

=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，

故选D．

点评：

本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

5．

考点：

混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；

B．酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；

C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

D．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物．

解答：

解：

A．水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故A错误；

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐，故B正确；

C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查物质的分类，题目难度不大，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键．

6．

考点：

硅和二氧化硅．

专题：

碳族元素．

分析：

A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；

B．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；

C．二氧化硅是制造光导纤维的原料；

D．水晶的主要成分是二氧化硅．

解答：

解：

A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B．根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累．

7．

考点：

氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．

专题：

化学应用．

分析：

①根据ClO2具有强氧化性分析；

②NaHCO3可与盐酸反应；

③明矾不具有吸水性；

④硅胶具有吸水性；

⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；

⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO．

解答：

解：

①ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故①正确；

②胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多．故②正确；

③明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故③错误；

④硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故④错误；

⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故⑤正确；

⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故⑥正确．

故选B．

点评：

本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累．

8．

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A、碳酸钙是难溶物，必须写出化学式；

B、属于中和反应，变化生成二氧化碳气体；

C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

D、氢氧化铝不溶于氨水溶液．

解答：

解：

A、碳酸钙是难溶物；碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；

B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠溶液和水，正确的离子方程式是：

HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；

C、Al2O3与NaOH溶液的反应的离子方程式是：

Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；

D、氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式是：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了离子方程式的书写，注意氨水不能溶解氢氧化铝，本题难度不大．

9．

考点：

钠的重要化合物．

分析：

反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．

解答：

解：

反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

10．

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

分析：

乙+丁→无色无味气体．说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2．

解答：

解：

转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：

甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2．

故选A．

点评：

本考点属于酸、碱、盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用试剂，然后由现象得出结论；根据物质的溶解性和反应的条件分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

11．

考点：

常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

A、根据硫酸根离子的检验方法判断；

B、利用氯离子的检验方法进行分析；

C、根据检验铁离子的方法进行判断；

D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子．

解答：

解：

A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；

B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；

C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；

D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大．

12．

考点：

氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应转移2e﹣，以此来解答．

解答：

解：

A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2mol，故B正确；

C．由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

13．

考点：

镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=

计算即可．

解答：

解：

溶液中n（Cl﹣）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，

溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，

所以溶液中n（Al3+）=

=0.015mol，

将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，

由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，

所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

=0.02L=20ml，

故选D．

点评：

本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．

14．

考点：