届高考化学一轮复习化学平衡的移动作业 1.docx
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届高考化学一轮复习化学平衡的移动作业1
化学平衡的移动
一．选择题（共15小题）
1．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率（v）变化如图所示，该反应是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
B．C（s）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl
2．图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（ ）
A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态
B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动
C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
3．1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，至t1时刻到达平
衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．已知：
CH3COOH
（1）+C2H5OH
（1）
CH3COOC2H5
（1）+H2O
（1）△H＝﹣2.7kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．为提高原料利用率，制备乙酸乙酯的反应温度不能高于乙醇沸点
B．乙醇的转化率一定等于乙酸乙酯的产率
C．反应达到化学平衡状态时，反应放出的总热量等于2.7kJ
D．使用浓硫酸作催化剂、反应物中乙酸过量都能提高反应速率
5．已知：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）。
起始反应物为A和B，物质的量之比为1：
3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
40MPa
0.549
0.429
0.322
0.169
A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大
B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同
C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小
D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂
6．工业上合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（ ）
A．升高温度B．增大容器体积
C．移走氨气D．增加氮气
7．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g），同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）：
n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B．制备SiHCl3的反应为放热反应
C．温度为450K，平衡常数：
K（x）＞K（y）＞K（z）
D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
8．合成乙烯的主要反应：
6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H＜0．图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是（ ）
A．L1＜L2
B．X代表压强
C．M、N两点对应的平衡常数相同
D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）＝2NH3（g）+CO2（g）△H＝akJ/mol（a＞0）。
然后在恒定温度下缩小容器体积重新达到平衡。
下列分析正确的是（ ）
A．若2v（NH3）＝v（CO2），则该反应达到平衡状态
B．两次平衡时，后一次平衡时c（CO2）的浓度大
C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量
10．恒温条件下的可逆反应：
A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、1molD并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。
为使平衡时两容器中B的浓度相等。
下列措施不可行的是（ ）
A．乙容器中分离出一定量的D气体
B．向甲容器中再充入一定量的B气体
C．将甲的活塞往下压至反应前的位置
D．适当降低乙容器的温度
11．在恒温密闭容器中发生反应：
CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，t1随时间（t）变化的关系如图所示。
x不可能是（ ）
A．v逆（逆反应速率）B．ρ（容器内气体密度）
C．m（容器内CaO质量）D．Qc（浓度商）
12．一体积不变的绝热密闭容器中充入一定量的X（g）和Y（g），发生反应X（g）+2Y（g）⇌3M（g）+N（s）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
A．平衡后再充入一定量的稀有气体使容器内压强增大，正、逆反应速率增大
B．容器内压强不再变化不能说明反应达到平衡状态
C．当反应达到平衡后，X和Y的浓度之比一定为1：
2
D．随着反应的进行，气体的平均相对分子质量减小
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大D．C的体积分数下降
14．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）△H＝bkJ•mol﹣1（b＜0），下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为bkJ
B．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C．当B和D的物质的量为1：
1时，表明该反应已达到平衡
D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
15．相同投料（NO，O2的物质的量不变），改变温度和压强一定条件下，验证NO（g）+O2（g）”的反应，测得实验数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
压强（×105Pa）
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
A．达到相同NO转化率所需时间越长，则反应的平均速率越慢
B．相同时间内可通过测定NO、O2气体浓度的变化来判断“NO（g）+O2（g）”的反应是否唯一
C．当“NO（g）+O2（g）反应转化率为98%时，反应的产率一定为98%
D．相同压强下升高温度，反应速率变慢，有观点认为与该反应分步进行有关
二．填空题（共5小题）
16．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c（A）/（mol•L﹣1）
0.08
0.20
0.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是 ．
（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡 移动，判断的依据是 ，可能的原因是 ．
17．碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.0kJ/mol
Ⅱ：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣43kJ/mol
Ⅲ：
CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（S）△H＝﹣178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H＝ kJ/mol；
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是 ．（填字母）
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂．
18．在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝ ．若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是 热反应．
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是 （填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．
A．v（NO2）＝2v（O2）
B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2）
D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填序号）．
A．及时分离出NO2
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂．
19．利用CO和H2还可以制备二甲醚．将合成气以
＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示，下列说法不正确的是 ．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃时，起始时
＝3，则达到平衡时，CO转化率大于50%
20．
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 。
（2）已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH＝ ；
②100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH＝ 。
（4）已知一溶液有4种离子：
X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 。
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（5）在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH
）＝c（Cl﹣）。
则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝ 。
化学平衡的移动
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【分析】由图可以看出，反应达到平衡后，增大压强，正反应速率仍等于逆反应速率，平衡不发生移动，说明反应前后气体化学计量数不变，以此解答。
【解答】解：
由图可以看出，反应达到平衡后，增大压强，正反应速率仍等于逆反应速率，平衡不发生移动，说明反应前后气体化学计量数不变，只有C符合，
故选：
C。
2．【分析】A．平衡时，有v正＝v逆；
B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态；
C．根据图象，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变；
D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大。
【解答】解：
A．平衡时，有v正＝v逆，所以状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态，故A正确；
B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态，所以称为化学平衡移动，故B正确；
C．根据图象，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变，则平衡常数不变，故C错误；
D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大，所以浓度不相等，故D正确，
故选：
C。
3．【分析】为气体体积不变、放热反应，则恒温恒容时，混合气体的密度、压强始终不变，正反应速率减小至达到平衡，且焓变与平衡移动无关，以此来解答。
【解答】解：
A．混合气体的质量、体积不变，则密度不变，与图象一致，故A正确；
B．为气体体积不变的反应，压强始终不变，与图象一致，故B正确；
C．反应热与平衡移动无关，与图象不符，故C错误；
D．反应正向进行建立平衡，正反应速率减小至达到平衡，与图象一致，故D正确；
故选：
C。
4．【分析】对于反应CH3COOH
（1）+C2H5OH
（1）
CH3COOC2H5
（1）+H2O
（1）△H＝﹣2.7kJ•mol﹣1，为可逆反应，且正反应为放热反应，结合影响平衡移动的因素解答该题。
【解答】解：
A．乙酸乙酯沸点比乙醇高，为使乙酸乙酯分离出来，制备乙酸乙酯的反应温度高于乙醇沸点，故A错误；
B．乙酸的量未能确定，如乙醇过量，则由乙醇的转化率不能确定乙酸乙酯的产率，故B错误；
C．为可逆反应，则不能完全进行，且反应物的量不确定，不能确定放出的热量，故C错误；
D．催化剂以及增加浓度，都可增大反应速率，故D正确。
故选：
D。
5．【分析】A、由图可知温度越高C物质的量分数减小；
B、可调节压强和温度使C的物质的量分数相同；
C、浓度越小反应速率越小；
D、使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动。
【解答】解：
A、由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；
B、可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；
C、浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；
D、使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误；
故选：
D。
6．【分析】升高温度、增大压强、增大浓度均可加快反应速率，平衡正向移动可增大氢气的转化率，以此来解答。
【解答】解：
A．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故A不选；
B．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故B不选；
C．移走氨气，生成物浓度减小，反应速率减小，故C不选；
D．增加氮气，反应物浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故D选；
故选：
D。
7．【分析】A、降低压强平衡向气体体积减小的方向移动；
B、由图可知温度越高SiHCl3产率减小；
C、平衡常数是温度的函数；
D、由图可知增加HCl的用量，SiHCl3的产率可能增加也可能减小；
【解答】解：
A、降低压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，不利于提高SiHCl3的产率，故A错误；
B、由图可知温度越高SiHCl3产率减小，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；
C、平衡常数是温度的函数，温度为450K，平衡常数：
K（x）＝K（y）＝K（z），故C错误；
D、由图可知增加HCl的用量，SiHCl3的产率可能增加也可能减小，所以增加HCl的用量，SiHCl3的产率不一定会增加，故D错误；
故选：
B。
8．【分析】合成乙烯的主要反应：
6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H＜0，由图知X越大二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，所以X是温度的变化，而L1和L2为等压线，由此分析解答。
【解答】解：
A、L1对应二氧化碳的转化率高，所以L1＞L2，故A错误；
B、X代表温度，故B错误；
C、M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，故C错误；
D、温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆，故D正确；
故选：
D。
9．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态；
B．在恒定温度下缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动；
C．NH3、CO2的物质的量比始终为2：
1；
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，不能完全转化为NH2COONH4。
【解答】解：
A．若2v（NH3）＝v（CO2），不能判断正逆反应速率关系，则不能判定平衡状态，故A错误；
B．在恒定温度下缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，体积不变，则后一次平衡时c（CO2）的浓度变小，故B错误；
C．NH3、CO2的物质的量比始终为2：
1，则重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变，故C正确；
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，不能完全转化为NH2COONH4，则达到平衡时放出热量小于akJ，故D错误；
故选：
C。
10．【分析】在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、1molD并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等，乙中压强大平衡逆向移动，导致B的浓度增大，则为使平衡时两容器中B的浓度相等，应减小乙中压强或增大甲中压强，以此来解答。
【解答】解：
A．乙容器中分离出一定量的D气体，乙中压强减小，故A正确；
B．向甲谷器中再充入一定量的B气体，浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将甲的活塞往下压至反应前的位置，而A物质为固体，其甲中量的增加不影响最终平衡的结果，故甲乙两容器平衡等效，故C正确；
D．适当降低乙容器的温度，乙中平衡正向移动，B的浓度可减小，故D正确；
故选：
B。
11．【分析】A．增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大；
B．缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小；
C．CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变；
D．Qc（浓度商）＝c（CO2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大。
【解答】解：
A．缩小容器体积相当于增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大，则v逆（逆反应速率）增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象符合，故A不选；
B．缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故B不选；
C．CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变，增大压强平衡逆向移动，导致CaO质量减小，图象不符合，故C选；
D．Qc（浓度商）＝c（CO2），缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故D不选；
故选：
C。
12．【分析】对于反应X（g）+2Y（g⇌3M（g）+N（s）△H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N为固体，增大压强，平衡不移动，以此解答该题。
【解答】解：
A．充入一定量的稀有气体，压强增大，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．反应前后体积不变，则绝热密闭容器中，温度变化，压强变化，当压强不变时，可说明达到平衡状态，故B错误；
C．X和Y的物质的量不确定，不能判断平衡浓度，故C错误；
D．反应生成固体，则气体的质量减小，物质的量不变，可知随着反应的进行，气体的平均相对分子质量减小，故D正确。
故选：
D。
13．【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断．
【解答】解：
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则
A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；
C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误；
D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确。
故选：
D。
14．【分析】A、反应是可逆反应；
B、若x＝1，容器中压强始终不变；
C、当B和D的物质的量为1：
1时，不能说明两者的物质的量不变；
D、绝热定容的密闭容器中，达平衡时温度不变，各组分的浓度不变。
【解答】解：
A、反应是可逆反应，所以充分反应后，放出热量小于bkJ，故A错误；
B、若x＝1，容器中压强始终不变，所以容器中压强不变时不能判断反应达到平衡，故B正确；
C、当B和D的物质的量为1：
1时，不能说明两者的物质的量不变，所以不一定在平衡状态，故C错误；
D、绝热定容的密闭容器中，达平衡时温度不变，各组分的浓度不变，所以反应的速率始终不变，故D错误；
故选：
B。
15．【分析】由表中数据可知，在相同的压强下，升高温度，达到相同转化率时的时间加长，说明反应速率减小，相同温度时，增大压强，达到相同转化率时用时减少，说明反应速率增大，以此解答该题。
【解答】解：
A．由表中数据可知，达到相同NO转化率所需时间越长，说明反应的平均速率越慢，故A正确；
B．可根据NO、氧气的配料关系判断反应是否唯一，故B正确；
C．反应物与生成物的计量数关系不一定相同，当“NO（g）+O2（g）反应转化率为98%时，反应的产率不一定为98%，故C错误；
D．一般来说，升高温度，反应速率增大，但题中反应在相同压强下升高温度，反应速率变慢，反应可能涉及多步反应，且每步反应快慢不一，故D正确。
故选：
C。
二．填空题（共5小题）
16．【分析】
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，压强增大2.5倍，A的浓度增大2.5倍；
（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，压强增大2倍，A的浓度增大2.2倍，可知增大压强平衡逆向移动，以此来解答．
【解答】解：
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动，因当压强增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n＝p，
故答案为：
不；平衡没有移动，即m+n＝p；
（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，即该反应的化学平衡向左移动，可能的原因为增大压强时，B转化为液态或固态，
故答案为：
向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.
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