学年高一化学上学期期末考试试题22.docx
《学年高一化学上学期期末考试试题22.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学上学期期末考试试题22.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年高一化学上学期期末考试试题22
市一中大学区2017-2018学年度第一学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5
Al-27Cu-64Ag-108Fe-56
第Ⅰ卷选择题
1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是（ ）
①H2S和SO2②SO2和SO3
③SO2和氯水④SO3（气）和Cl2
⑤H2S和SO3（气）⑥H2S和Cl2
A．①③⑥B．②④⑤
C．②⑤⑥D．③④⑤
3.下列叙述正确的是（ ）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15molCl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
5.有1.5mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
7.现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下图所示的实验（每一步试剂均过量），
由此可推知，硬铝的组成为（已知Si与NaOH溶液反应产生H2）（ ）
样品
A．Al，Cu，Mg，SiB．Al，Mg，Si，Zn
C．Al，Fe，C，CuD．Al，Si，Zn，Na
8.．下列说法正确的是（ ）
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B．25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D．6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g
9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2
C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性
10.歌曲《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为＋2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
11.为了检验SO
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
A．方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．方案乙：
试液
无沉淀（也无气泡）
白色沉淀
C．方案丙：
试液
无沉淀
白色沉淀
D．方案丁：
试液
白色沉淀（过滤）
沉淀不溶解
12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO
的浓度之比为1：
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．215B．113
C．31D．41
14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（ ）
A．HNO3 B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
15.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液与2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
16．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
18.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO
有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
19.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a，b，c不可能是（ ）
A．111B．211C．374D．152
20．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：
2A
B＋2C＋2D。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为（ ）
A．7aB．5a
C．2.5aD．2a
21.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．ω＝17c/（1000ρ）
C．ω＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
22.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH－）＝1mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（ ）
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g
23．某澄清溶液，可能含有NH
、Na＋、Cl－、CO
、I－中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（ ）
A．一定含有I－B．一定含有CO
C．一定含有NH
D．一定含有Na＋
24.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为
×100%
25.SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO
B．从上述过程中可以得知，氧化性：
HNO3>Fe3＋>H2SO4（稀）
C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积比为1:
1
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题
26.（10分）按要求填空：
（1）（2分）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.
（2）（2分）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
（3）（2分）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
（4）（4分）取15mLBa（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为
______________________________________________________。
继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________。
27.（14分）（高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）（7分）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
Al2O3
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为________。
②步骤Ⅰ中的A是________（填“氢氧化钠溶液”或“氨水”）；
步骤Ⅲ中的B是________。
③步骤Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃仪器为_______。
（2）（7分）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
PAFC
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__________________________________________
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________（填序号）。
A．Al3＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是____________________________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）_____________________。
28.（16分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
（1）（2分）写出B、D两种物质的化学式：
B________，D________。
（2）（3分）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________（填试剂）来检验C的存在，利用的是C的________性。
（3）（11分）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。
则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_______，本过程中E表现了_______性。
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。
A．氨气 B．硫化氢（具有强还原性）
C．氢气 D．二氧化硫
E．氧气 F．碘化氢（具有强还原性）
G．溴化氢（具有强还原性）
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：
__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：
______________。
三、推断并计算
29.（10分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；（4分）
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_________________________________；（2分）
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO
物质的量浓度的计算过程：
（2分）
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
（2分）
答案
可能用到的相对原子质量：
H：
1He：
4C：
12N：
14O：
16Na：
23Si：
28S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
C
C
A
B
B
C
B
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
D
C
B
B
A
C
C
D
D
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题
26.（10分）
（1）
（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋
（2）②
（3）KMnO4FeCl3
（4）NaOHBa2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
HCO＋OH－===CO＋H2O
27.（14分）
（1）①＋3②氢氧化钠溶液CO2③过滤烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②C取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3＋
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
28.（16分）
（1）H2S；SO3
（2）①漂白、杀菌消毒；②品红溶液；漂白
（3）①减小；②CDE；③脱水；④2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤酸；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2（OH）2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
29.（10分）
（1）
（1）Ag＋、Ca2＋、Ba2＋SO
（2）CO＋2H＋===H2O+CO2↑
解：
H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3
n（SiO32-）=n（SiO2）=2.4g÷60g/mol=0.04mol
c（SiO32-）=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L
（4）存在，最小浓度为0.8mol·L－1，
根据电荷守恒可知：
2c（CO）＋2c（SiO）＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1。
升级会员 