6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.c（FeCl3）＝1.0mol·L－1的溶液中：
HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B.常温下，由水电离出的c（H＋）＝10－14mol·L－1溶液中：
NH
、K＋、CO
、SO
C.在c（HCO
）＝0.1mol·L－1的溶液中：
NH
、AlO
、Cl－、NO
D.常温下，
＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、NH3·H2O、SO
、NO
7.臭氧脱硝反应为：
2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为：
v（NO2）＝0.2mol·L－1
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
8.下图有关电化学的示意图正确的是（）
9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c（H＋）＝c（SO42-）＋c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
C．CO2的水溶液：
c（H＋）>c（HCO3-）＝2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na＋）＝2[c（HC2O4-）＋c（C2O4-）＋c（H2C2O4）]
10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：
。
室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL
C．溶液中由水电离的c（H+）：
C点>D点
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：
c（M+）+c（H+）=c（MOH）+c（OH-）
从11-14中任选一个模块答题
（选修3物质结构与性质共4题12分）
11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是
A．电负性：
A>B>C>DB．原子序数：
d>c>b>aC．离子半径：
C3->D->B+>A2+D．元素的第一电离能：
A>B>D>C
12.美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是
A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:
1
C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体
13、下列描述中正确的是
A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对
C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形
14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A、元素X的常见化合价是+1价B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
（选修5有机化学基础共4题12分）
11．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
12.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。
下列说法正确的是
A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB．反应物X与中间体Y互为同系物
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：
A．8种B．14种C．16种D．18种
14．有关右图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
第Ⅱ卷（非选择题）
本卷包括必做题和选做题两部分，第15～17题为必做题，每个试题学生都必须作答，第18~19为选做题，请根据考试要求作答。
填空题（必做题计43分）
15.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料：
①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓（AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
（1）仪器a的名称为，A装置中发生的化学反应方程式为。
（2）B装置中多孔球泡的作用是。
（3）若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则其中发生反应的化学方程式。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是。
（5）请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生：
。
（限选用的试剂：
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液）
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验：
已知：
NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为（用含c、V、m的式子表示）。
16.（15分）用方铅矿精矿（主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质）制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：
①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃时，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8
③PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）△H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是（任写一种）。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是（填字母）。
A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为（写化学式）;
请设计分离两种金属化合物的路线图（用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法）。
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为（填字母）。
A．热还原法B．电解法C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=（保留到整数位）。
17．（14分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：
CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）△H1=-159.47kJ/molK1
反应II：
NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/molK2
总反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3K3
请回答：
（1）①总反应的△H3=kJ/mol。
该热化学方程式的平衡常数K3=（用K1、K2表示）。
②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正（NH3）=V逆（CO2）D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态?
___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H>0。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
②650℃，CO2的转化率为。
③已知：
气体分压（P分）=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，
Kp=（用含P总的代数式表示）。
选做题（从以下两个模块中任选一题作答计15分）
18、[化学——物质结构与性质]（15分）
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是____，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____，占据该最高能层的电子数为___________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______（填“晶体”或“非晶体”）。
（3）铜能与类卤素[（SCN）2]反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为______________。
（SCN）2对应的酸有硫氰酸（H-S-C
N）、异硫氰酸（H-N=C=S）两种。
理论上前者沸点低于后者，其原因是______。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_____（用含a、NA的代数式表示）g·cm-3。
19、[化学——有机化学基础]（15分）
研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题
（1）B的名称是______________。
（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、。
（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。
（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有__________种。
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:
2:
2:
1的结构简式为____________、_____________。
（6）写出以乙醇和甲苯为原料制备
的路线（其他无机试剂任选）_________________。
2017--2018学年度高二下期期末考试化学答案
1-10CDDBDDADAC11--14（选修3）CBBD11--14（选修5）BACB
15
（1）分液漏斗（2分）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分，不写“浓”字不扣分）
（2）增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行。
（2分，写“防止倒吸”不给分）
（3）7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4（2分）
（4）如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降（2分）
（S）取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成（2分，其他合理等案给分，但只加硝酸银不给分）
（6）（345cv/2m）%或3.45cv/2m（表达方式合理即可）（2分）
16
（1）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度（1分，答“加热“不得分）
（2）增大PbCl2的溶解度（2分）AD（2分）（漏选给1分，错选不给分）
（3）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）
（共2分，分离出Fe（OH）3得1分，分离出Al（OH）3得1分，其他合理流程也可。
）
（4）6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+（2分）
（5）A（2分）
（6）889（单位不作要求）（2分）
17（14分）
（1）①-86.98（2分）K1·K2（2分）②低温（1分）③AC（2分）④否（1分）
（2）①＞（1分）不（1分）②25%（2分）③23.04P总（2分）
选做题18、[物质结构与性质]
（1）第四周期IB族（2分）；N（1分）；1（2分）
（2）晶体（1分）
（3）5NA（或5×6.02×1023）（2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）
（4）12（2分）
（5）
（或其他合理答案）（3分）
选做题19、[有机化学基础]
（1）对苯二甲酸（1分）
（2）取代反应（或酯化反应）（1分）；加成反应（1分）
（3）浓硫酸、加热（2分）；碳碳双键（1分）
（4）
（2分）
（5）10（2分）；
（1分）；
（1分）
（6）
（或其他合理答案）（3分）
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