高二上学期化学复习选择题部分02.docx
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高二上学期化学复习选择题部分02
高二上学期化学复习02
选择题及答案详解
一．选择题（共30小题）
1．（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．
该反应为放热反应
B．
催化剂能改变该反应的焓变
C．
催化剂能降低该反应的活化能
D．
逆反应的活化能大于正反应的活化能
2．（2010•巢湖模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．
动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
B．
1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C．
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．
1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
3．（2013•江苏模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．
CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．
反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C．
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．
根据②推知反应：
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1
4．（2014•通州区）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．
中和反应是吸热反应
B．
燃烧属于放热反应
C．
化学键断裂放出能量
D．
反应物总能量与生成物总能量一定相等
5．（2014•上海模拟）白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（ ）
A．
白磷比红磷稳定
B．
红磷转变为白磷是吸热反应
C．
红磷燃烧的热化学方程式：
4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3﹣E2
D．
白磷燃烧是吸热反应
6．（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
B．
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
C．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1
D．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
7．将V1mL1.00mol•L﹣1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列说法正确的是（ ）
A．
做该实验时环境温度为22℃
B．
该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多
C．
此NaOH溶液的浓度约为1.50mol•L﹣1
D．
该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．天然气和液化石油气（主要成分为C3﹣C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
将一套以天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料，应采取的正确措施是（ ）
A．
增大空气进入量或减小石油气进入量
B．
同时增大空气和石油气进入量
C．
减小空气进入量或增大石油气进入量
D．
同时减小空气和石油气进入量
9．（2013•长沙模拟）己知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．
碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．
①的反应热为221kJ/mol
C．
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol
D．
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
10．含Ba（OH）217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
A．
Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6KJ/mol
B．
Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol
C．
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
BaCl2（aq）+H2O（g）△H=﹣57.3KJ/mol
D．
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol
11．（2008•揭阳一模）运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（ ）
A．
2.08mol/L
B．
1.04mol/L
C．
4.16mol/L
D．
0.52mol/L
12．（2014•海珠区模拟）已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
A．
+283.5kJ•mol﹣1
B．
+172.5kJ•mol﹣1
C．
﹣172.5kJ•mol﹣1
D．
﹣504kJ•mol﹣1
13．（2011•静安区模拟）已知H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）．若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3（单位：
kJ）．下列关系式中正确的是（ ）
A．
Q1＞Q3＞Q2
B．
Q1＞Q2＞Q3
C．
Q2＞Q3＞Q1
D．
Q3=Q2＞Q1
14．（2014•北京）一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．
0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
B．
6～10min的平均反应速率：
v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
C．
反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．
反应至6min时，H2O2分解了50%
15．（2009•深圳一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．
反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
B．
达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．
达到平衡后，反应速率的关系有：
v正（CO）=2v逆（N2）
D．
保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
16．（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．
Z为0.3mol/L
B．
Y2为0.4mol/L
C．
X2为0.2mol/L
D．
Z为0.4mol/L
17．在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．
SO2为0.4mol•L﹣1，O2为0.2mol•L﹣1
B．
SO2为0.15mol•L﹣1
C．
SO2，SO3均为0.25mol•L﹣1
D．
SO3为0.4mol•L﹣1
18．（2013•安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol•L﹣1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是（ ）
A．
该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B．
此时正、逆反应速率的大小：
v正＜v逆
C．
若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L
D．
0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6mol/（L•min）
19．在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H2）=0.008mol•L﹣1，则该反应的平衡常数为（ ）
A．
40
B．
62.5
C．
0.25
D．
4
20．（2014•宁夏一模）在一定温度下可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N﹣H键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：
3：
2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
A．
①②③④⑤⑥⑦⑨
B．
①②③⑤⑥⑩
C．
③④⑤⑥⑦⑧
D．
①②③⑤⑥⑦⑨⑩
21．（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．
在D点时v正＜v逆
B．
反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H＜0
C．
若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．
恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
22．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A（g）+B（g）⇌XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（ ）
A．
P3＞P4，y轴表示A的转化率
B．
P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．
P3＞P4，y轴表示混合气体密度
D．
P3＞P4，y轴表示混合气体的平均式量
23．一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）=3C（g），达到平衡后，C的体积分数为C%，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是（ ）
A．
1molA2molC
B．
4molC
C．
2molA3molC
D．
1molA1molB
24．（2009•海口模拟）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．
合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．
硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C．
由于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
D．
充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量
25．（2010•杭州一模）下列说法中正确的是（ ）
A．
凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．
自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．
熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．
非自发反应在任何条件下都不能发生
26．（2014•漳州模拟）下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
27．（2014•海淀区二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B．
用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．
蒸馏水和0.1mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．
向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
28．（2012•徐汇区一模）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（ ）
A．
该反应也可能需要催化剂
B．
该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．
该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．
该反应的反应物混合后很不稳定
29．（2012•江苏一模）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=akJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是（ ）
A．
该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．
当v正（H2）=v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态
C．
当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．
当平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时的温度为830℃
30．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ的热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
A．
﹣YkJ/mol
B．
﹣（10X﹣Y）kJ/mol
C．
﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol
D．
+（10X﹣Y）kJ/mol
2015年01月07日404593789的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．
该反应为放热反应
B．
催化剂能改变该反应的焓变
C．
催化剂能降低该反应的活化能
D．
逆反应的活化能大于正反应的活化能
考点：
化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．菁优网版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；
解答：
解：
A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．
2．（2010•巢湖模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．
动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
B．
1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C．
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．
1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
考点：
常见的能量转化形式；热化学方程式．菁优网版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A．葡萄糖存在化学能；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热；
C．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
D．1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是燃烧热．
解答：
解：
A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故A错误；
B．中和热是强酸和强碱完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热，1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故B错误；
C．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故C正确；
D．1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是氢气的燃烧热，选项中不知生成水的状态，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断和热化学方程式的书写，注意1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是燃烧热，题目难度中等．
3．（2013•江苏模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．
CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．
反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C．
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．
根据②推知反应：
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1
考点：
化学能与热能的相互转化．菁优网版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A．依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol以及氢气燃烧要放出热量，结合盖斯定律分析；
B．根据吸热反应中反应物总能量小于于生成物的总能量；
C．根据①②反应判断；
D．根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断；
解答：
解：
A．反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于﹣192.9kJ/mol，CH3OH的燃烧热大于192.9kJ•mol﹣1，故A错误；
B．反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，故B错误；
C．CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；
D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：
D；
点评：
本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．
4．（2014•通州区）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．
中和反应是吸热反应
B．
燃烧属于放热反应
C．
化学键断裂放出能量
D．
反应物总能量与生成物总能量一定相等
考点：
吸热反应和放热反应．菁优网版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；
C、断裂化学键需要吸收能量；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；
解答：
解：
A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．
5．（2014•上海模拟）白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（ ）
A．
白磷比红磷稳定
B．
红磷转变为白磷是吸热反应
C．
红磷燃烧的热化学方程式：
4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3﹣E2
D．
白磷燃烧是吸热反应
考点：
反应热和焓变．菁优网版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、物质能量越高越活泼；
B、依据能量守恒分析判断；
C、红磷燃烧是放热反应；
D、白磷燃烧是放热反应．
解答：
解：
A、依据图象分析，
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