步步高届高考化学大一轮复习配套导学案第2章课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc.docx
《步步高届高考化学大一轮复习配套导学案第2章课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高届高考化学大一轮复习配套导学案第2章课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
步步高届高考化学大一轮复习配套导学案第2章课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc
离子反应和离子方程式的书写
题组一 离子方程式的书写
1．（2009·江苏－17（4））在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。
2．（2009·广东－24节选）在0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al（SO4）2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．（2010·北京理综－27（3））氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_______________。
4．[2010·北京理综，25（3）（4）]有关资料：
Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
（3）向I中所得的溶液中（含Al3＋和Mg2＋）滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为___________________________________________________________。
（4）向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________
____________________________________________________________。
题组二 离子方程式的正误判断
5．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
6．（2010·海南，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．金属铝溶于稀硫酸中：
Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：
2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
7．（2010·全国理综Ⅰ，8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．（2010·课标全国卷，13）下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
题组一 电解质与非电解质
1．（2011·东营模拟）下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
2．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．（2011·蚌埠模拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
A．I2B．BaCO3
C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）
4．（2011·烟台模拟）下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖
I．氢氧化钡
题组二 离子方程式的意义
5．有下列物质，正盐：
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式：
2H＋＋SO
===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（ ）
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
6．（2010·全国理综Ⅱ，6）下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
题组三 与量有关的离子方程式问题
7．（2011·无锡模拟）对于下列反应：
①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O===CO
＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
题组四 离子方程式正误判断
9．（2010·江苏，3）下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2OH－＋2NO2===NO
＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO
＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
10．（2008·广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH
＋HCO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO
===CaSO4↓＋H2O
题组五 实验探究
11．（2011·大连模拟）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与
（1）相同的是______（填序号）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的________（填序号）曲线表示。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中，小球将________。
12．（2009·全国理综Ⅱ，29改编）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO
、SO
、CO
，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）E溶液是________，判断依据是__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出下列四种化合物的化学式：
A_______________、C__________、D____________、F____________。
离子反应和离子方程式的书写
【课后练习区】
高考集训
1．2Cu2＋＋SO
＋2Cl－＋H2O
2CuCl↓＋SO
＋2H＋
2．Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、H＋＋OH－===H2O、NH
＋OH－===NH3·H2O
3．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
4．（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
5．A [B中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl（浓）＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D错。
]
6．D [A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式（ZnCO3），不能写成CO
；C项反应原理不正确。
]
7．A [Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，D错误。
]
8．B [A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。
]
考点集训
1．C
2．B [氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===
2Na＋＋SO
，选项D说法错误。
]
3．C [I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。
]
4．A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E
解析 A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。
5．A [多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。
解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。
亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO
表示，其余在溶液中均可用SO
表示。
四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO
反应时有NO
参与，离子方程式也不符合2H＋＋SO
===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。
]
6．D [A项，NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；B项Mg（OH）2应写成分子形式；C项，OH－＋HCO
===H2O＋CO
。
]
7．B
8．D [A项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO
能与过量的CO2继续反应生成HCO
。
]
9．B [电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。
]
10．A [Ca（ClO）2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和S，C错；等物质的量的Ca（OH）2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===CaSO4↓＋2H2O，D错。
]
11．
（1）Ba2＋＋2OH－＋SO
＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
（2）A （3）C （4）沉到烧杯底部
12．
（1）Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
、AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O
（2）K2CO3 A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO
，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋
（3）Ba（OH）2 （CH3COO）2Ca AlCl3 FeSO4
升级会员 