河南省南阳市镇平县学年春期九年级调研测试化学试题 答案和解析.docx

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河南省南阳市镇平县学年春期九年级调研测试化学试题答案和解析

河南省南阳市镇平县【最新】春期九年级调研测试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．河南地处中原，物产丰富。

下列食材或食品中富含蛋白质的是（　　）

A．黄河鲤鱼B．新郑大枣C．叶县岩盐D．原阳大米

2．发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）

A．

侯德榜B．

拉瓦锡

C．

门捷列夫D．

张青莲

3．食品安全与人体健康密切相关．下列做法不会损害人体健康的是（）

A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点

B．用含NaNO2的工业用盐腌制食品

C．用甲醛的水溶渡浸泡水产品

D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品

4．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是（　　）

A．盐：

烧碱、小苏打、硫酸铝

B．复合肥料：

尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．有机物：

甲烷、乙醇、醋酸

D．合成材料：

合金、合成橡胶、合成纤维

5．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液

6．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．过滤

B．称取氯化钠

C．稀释浓硫酸

D．测溶液的pH值

7．有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定不是氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

8．下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）

A．铝和硫酸铜溶液B．稀盐酸和氢氧化钠溶液

C．二氧化碳与氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

10．下列实验方案不可行的是（　　）

A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

B．用水区分氯化钙和碳酸钙

C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水

D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（　　）

A．氮气中的氧气（铜）B．氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）

C．碳酸钙中的氯化钠（水）D．二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）

12．能在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、AgNO3

C．CaCl2、Na2CO3、NaOHD．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

13．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为

A．Cu、CuO、Cu（OH）2

B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3

D．H2O2、H2、H2O

14．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　）

A．碳酸钠生成的二氧化碳多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．生成的二氧化碳一样多D．无法比较生成二氧化碳的多少

二、填空题

15．化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。

（1）水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是_____；

（2）人体缺少必需微量元素会得病，如缺_____会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；

（3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式_____。

16．用化学式填空：

（1）人体胃液中含有的一种酸_____

（2）发酵粉的主要成分之一_____

（3）农业上可用作复合肥料的盐是_____（写一种即可）。

17．“共享单车”（自行车）的构件有：

橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。

（1）其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_____；

（2）用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____。

18．

（1）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_____（填“大”或“小”）。

（2）西瓜适宜生长在pH为6—7的土壤中。

若测得某块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用_____改良该块土地的土壤。

（填一种物质名称）

19．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

请从酸、碱、盐三类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：

酸_____；碱_____；盐_____。

20．化学与生产、生活密切相关。

请用化学方程式表示下列有关反应。

（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了_____。

（2）正常雨水呈酸性的原因_____。

（3）用小苏打治疗胃酸过多症_____。

（4）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应_____。

21．物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。

现有三组物质：

①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质在物质分类中所属类别与其他三种不同。

所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是_____、_____。

22．向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。

（1）请写出有关反应的化学方程式。

___________________________

（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。

要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。

___________________________

三、推断题

23．A、B、C、D是初中化学常见的都含有钙元素的化合物，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。

A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。

则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由A转化为C的化学方程式为_____。

四、简答题

24．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？

请说明理由。

五、综合应用题

25．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。

某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。

（2）设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。

用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。

实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。

请填写下表中的空白：

锥形瓶中的物质

胶头滴管中的物质

观察到气球（A、B）的变化

有关反应的化学方程式

甲

二氧化碳

浓氢氧化钠溶液

_____

_____

乙

_____

_____

A气球胀大，B气球无明显变化

_____

（3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少_____？

参考答案

1．A

【分析】

人体需要的营养物质主要有糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。

【详解】

A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故A正确；

B、新郑大枣中富含维生素，故B不正确；

C、叶县岩盐中富含无机盐，故C不正确；

D、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确。

故选A。

2．A

【详解】

发明了“联合制碱法”的科学家是我国科学家侯德榜。

故选A。

3．A

【解析】

【详解】

A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使面喧软，所以A正确；

B、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以B错误；

C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以C错误；

D、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，所以D错误。

故选A。

4．C

【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，故错误；

B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。

尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥。

故选项错误；

C、有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、醋酸都属于含碳有机物，故选项正确；

D、合金是金属材料，故选项错误。

故选：

C。

5．A

【解析】

A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；B．浓硫酸吸水，溶液质量增加；C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。

选A

6．C

【详解】

A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；

B、称量固体：

左物右码，图中操作错误，故B错误；

C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；

D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误；

故选C。

7．D

【解析】

氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。

而复分解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。

8．B

【详解】

A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。

A错误；

B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。

B正确；

C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

C错误；

D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。

D错误。

故选B。

9．B

【详解】

A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铝的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，故选项错误。

B、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项正确。

C、二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应有气体参加，反应后溶液质量增加，故选项错误。

D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

故选：

B。

【点睛】

本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。

10．D

【详解】

A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，熟石灰与氯化钾不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故正确；

B、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故正确；

C、用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水，由于石灰水是碱性的，而食盐水是中性的，则可以区分，故正确；

D、酚酞在氯化钠溶液（中性）和盐酸（酸性）中均为无色，现象相同，无法鉴别，故错误；

故选：

D。

【点睛】

根据物质的性质，利用在物质区分实验中给出的试剂去推测用到的物质的性质，然后利用产生的不同现象来达到区分物质的目的来解答。

11．B

【详解】

A、在加热条件下铜能和氧气反应，但是不能和氮气反应，可以用这种方法除去氮气中的氧气，故正确。

B、硫酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在除去碳酸钠的同时又带入了新的杂质硫酸钠，故错误。

C、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可以用水把碳酸钙中的氯化钠除去，故正确。

D、浓硫酸能吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，故正确。

故选：

B。

12．D

【详解】

A、FeCl3、CuSO4分别为黄色和蓝色溶液，故选项错误；

B、氯化钡能与硫酸钠和硝酸银反应分别生成硫酸钡和氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；

C、CaCl2与Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确；

故选：

D。

【点睛】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．

13．C

【详解】

A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不会转化成氢氧化铜，故A错误；

B、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳酸，故B错误；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；

D、过氧化氢不会一步转化成氢气，故D错误。

故选C。

14．C

【详解】

设10.6g碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为x

设8.4g碳酸氢钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为y

通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等。

故选：

C。

15．维生素碘Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

【详解】

（1）水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是维生素；故填：

维生素；

（2）人体缺少必需微量元素会得病，如缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；故填：

碘；

（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是因为能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水。

故填：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。

16．HClNaHCO3KNO3等

【详解】

（1）人体胃液中含有的酸是盐酸；故填：

HCl；

（2）发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；故填：

NaHCO3；

（3）农业上可用作复合肥料的盐是硝酸钾。

故填：

KNO3。

17．塑料Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O

【详解】

（1）其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和塑料把手；故填：

塑料；

（2）氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水。

反应的方程式为：

Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。

故填：

Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。

18．大熟石灰

【详解】

（1）酸的pH＜7，水的pH=7，测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会稀释硫酸，使酸性减弱，结果偏大；故填：

大；

（2）西瓜适宜生长在pH为6—7的土壤中。

若测得某块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用熟石灰改良该块土地的土壤。

故填：

熟石灰。

19．HClCa（OH）2CaCl2

【详解】

氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸、碱、盐，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，盐为氯化钙、氯化钡等盐溶液．

故填：

HCl（或H2SO4等）；Ca（OH）2（或Ba（OH）2溶液等）；CaCl2（或BaCl2溶液等）。

20．CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2OCO2＋H2O=H2CO3NaHCO3＋HCl═NaCl＋CO2↑＋H2O2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓

【详解】

（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性，反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3；故填：

CO2+H2O=H2CO3；

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；故填：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：

2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．故填：

2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

【点睛】

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

21．CaO＋H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaOH

【详解】

①中水属于化合物，其余为单质，②中生石灰为氧化物，其余为有机物，③中纯碱为化合物，其余为混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

所以本题答案为：

CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

22．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O紫色石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO等）

【解析】

（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）酚酞试液在中性或酸性都不变色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。

石蕊溶液，向溶液中加入锌粒，有气泡产生说明有氯化氢，（或Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等）

23．建筑材料或作补钙剂CaCl2CaCO3

CaO＋CO2↑

【分析】

A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，因此A为碳酸钙；碳酸钙反应产生C，C能够转化为D，C常作干燥剂，D属于碱，因此C是氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为B，B和碳酸钙可以相互转化，因此B可以是氯化钙，带入验证符合转化关系.

【详解】

根据以上分析可知：

A是碳酸钙，可以用于建筑材料；B是氯化钙，化学式为CaCl2；由A转化为C是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：

CaCO3

CaO＋CO2↑；

故答案为：

建筑材料；CaCl2CaCO3

CaO＋CO2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

24．不能；因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应〉。

【解析】

试题分析：

稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中导致两边的质量不相等，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。

考点：

质量守恒定律的应用

25．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2OCaCl2、HClA气球无明显变化，B气球胀大CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O二氧化锰过氧化氢溶液2H2O2

2H2O＋O2↑7.35g

【详解】

（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．

故答案为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；

（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体被消耗从而锥形瓶内的压强变小，故会观察到A气球无明显，B气球胀大，故填：

A气球无明显变化，B气球胀大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

A气球胀大，B气球无明显变化，说明锥形瓶内的气压变大，则是物质间反应产生了气体，故锥形瓶内的物质可能是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：

二氧化锰；过氧化氢溶液；2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）设一定量石油产品中硫酸的质量为x．

解得x=7.35g．

答：

此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g。