实验36食醋中总酸量的测定.docx

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实验36食醋中总酸量的测定

3.2.2物质含量的测定巩固练习

一．选择题（共16小题）

1．某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成，某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是（　　）

A．由Ⅰ可知X中可能存在Fe2O3、CuO

B．原混合物X中Cu的质量为1.92g

C．原混合物X中至少存在三种物质

D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果

2．为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）。

为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。

则应称取样品的质量为（　　）

A．2.25gB．3.15gC．9.00gD．12.6g

3．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是（　　）

A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3

D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：

4．已知：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物（乙、丙、丁中的试剂是足量的）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液

B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热

C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性

D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

5．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3

B．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3

C．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

6．某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。

下列说法正确的是（　　）

A．固体N可能是Fe、Cu的混合物

B．溶液Z一定含有KCl和Na2CO3

C．物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3

D．向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3

7．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

C．Z溶液中一定含有Na2CO3

D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl

8．水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：

以下判断不正确的是（　　）

A．沉淀A的主要成分是SiO2

B．沉淀B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3

C．KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。

附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低

9．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是（　　）

A．气体A一定是混合气体

B．沉淀A一定是H2SiO3

C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

10．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．反应①产生的气体是H2

B．反应②为：

Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O

C．反应③的白色沉淀是Al（OH）3

D．黑色固体中不含Al和Fe3O4

11．聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。

②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x：

y：

z的值为（　　）

A．6：

8：

5B．4：

2：

5C．1：

1：

2D．6：

3：

12．混合物X由Na2O、Fe2O3、Al、Cu、SiO2中的若干种物质组成，某校兴趣小组进行如下实验：

（己知：

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2）下列有关说法正确的是（　　）

A．X中不一定存在SiO2

B．无法判断混合物中是否含有Na2O

C．0.32g固体成分可能为Fe2O3

D．混合物X中n（Fe2O3）：

n（Cu）＝3：

13．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已知SO2的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响），下列说法不正确的是（　　）

A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32﹣+2H+＝SO2↑+H2O

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KC1O3

C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．C中产生的白色沉淀是BaSO4

14．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：

下列说法正确的是（　　）

A．12.8g固体可能为Fe2O3

B．混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C．Fe2O3、Cu的物质的量之比为1：

D．m＞24.8

15．工业废水中可能含有以下离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某化学兴趣小组采集试样，设计并完成如下实验。

已知：

在强碱性溶液中，Al可以与NO3﹣发生氧化还原反应。

根据上述实验操作与现象，所得结论错误的是（　　）

A．可用气体a检验氯气管道是否泄漏

B．沉淀2中一定含有BaCO3，可能含有Al（OH）3

C．该废水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣

D．滤液2中生成标准状况下2.24L气体a，转移0.8mol电子

16．已知：

2FeSO4•7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（　　）

A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba（NO3）2溶液、品红溶液

B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红

D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

二．填空题（共6小题）

17．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法。

某小组同学拟验证NO．被氨气还原并测算其转化率。

请回答下列问题：

（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为　　；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是　　；

（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是　　；

其反应的离子方程式为　　；

（3）装置⑦的作用可能是　　；

（4）装置⑤中的化学方程式是　　，若进入装置⑤的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2，则NO的转化率为　　。

18．

（1）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

①在晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的

化学方程式为：

2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；光解后产物与显示剂发生显色反应，显色反应的化学方程式为　　。

②测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用　　盛放cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是　　。

向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为（不必化简）　　。

（2）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为　　（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3﹣）：

c（CO32﹣）＝2：

1，溶液pH＝　　。

（室温下，H2CO3的K1＝4×10﹣7；K2＝5×10﹣11）

19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：

NaCl、Na2SO4、

Na2CO3，请回答：

在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子（Na2SO4）、碳酸根离子（Na2CO3）和氯离子（NaCl）：

首先，向溶液中滴加　　溶液（填化学式），其目的是　　；

然后继续加入过量的该溶液，其目的是　　；

其次，再向溶液中加入　　溶液（填化学式），其目的是　　；

第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验　　的存在。

20．

（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取　　gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g•mol﹣1）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有　　（用编号表示）。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：

准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O2；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算废水中铬元素总浓度为　　mg•L﹣1（Cr相对原子质量为52）已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O22﹣+6SO22﹣+14H+

②Cr2O22﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

测定产品（Na2S2O3•5H2O）纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：

I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣

①如何判断滴定达到了终点：

　　。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为　　mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）　　。

21．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2．回答下列问题：

（1）NaClO2所含的化学键类型有　　、　　。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺（NH2C1）。

NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。

其理由是　　（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是　　。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间。

用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：

a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

粒子种类

Cl﹣

ClO2﹣

b.2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈　　（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10﹣3mol•L﹣lNa2S2O3溶液，则该水样中c（ClO2）＝　　mg/L。

22．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：

1：

4；

②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是　　．

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是　　；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为　　g．

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为　　．

三．解答题（共3小题）

23．长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3﹣存在，少量以I﹣存在。

现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

Ⅰ．I﹣的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。

滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。

若溶液变　　色，则存在I﹣，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。

试写出该反应的离子方程式为　　。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称　　。

此时B装置的作用是　　。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为　　。

（填化学式）装置D的作用是　　。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1．玻璃液封管x中所盛液体最好为　　（填序号）

A．NaOH溶液B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的测定

巳知：

①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL