邹平一中级高一第二次阶段性化学考试试题.docx
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邹平一中级高一第二次阶段性化学考试试题
邹平一中2018级高一第二次阶段性考试
化学试题试卷类型：
A2018.10.8
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共11页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137Mn55Ca40Br80
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）
1．1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（）
A．屠呦呦B．徐光宪C．张青莲D．侯德榜
2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（）
①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质
②单质可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
A．二处B．三处C．四处D．五处
3．下列关于氧化物的叙述中不正确的是（）
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物B．碱性氧化物一部分是金属氧化物
C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
4．在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A．250m/27Vmol/LB．125m/27Vmol/LC．500m/27Vmol/LD．1000m/27Vmol/L
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数目为5NA
B．80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移5mol电子
6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B．常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为
L
C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
D．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：
2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
C．在含8amolHNO3的稀溶液中，加入3amol铁粉：
3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4B．浓NaOH溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．石灰乳
9．下列各项正确的是（ ）
A．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
B．铁与水蒸气反应的化学方程式：
2Fe＋3H2O（g）=Fe2O3＋3H2
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
10．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．酸性溶液：
Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．含有大量NO3-的溶液：
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．遇酚酞试剂变红的溶液：
K+、Cu2+、NO3-、HCO3-
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用醋酸除去水垢:
2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳气体:
CO2+OH-=HCO3-
D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
12．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。
放置过程发生反应：
2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列判断正确的是（）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑
13．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知，
在该反应中是（）
A．还原产物B．还原剂C．氧化产物D．氧化剂
14．根据右表中信息判断，下列选项正确的是（）
序列
参加反应的物质
生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
只有FeCl3、FeBr3
③
KClO3、HCl（浓）
Cl2……
A．氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
1
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．第①组反应的其余产物为H20和02
15．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是（ ）
A．50mL1mol/LNaClB．75mL2mol/LMgCl2
C．75mL2mol/LNH4ClD．40mL1mol/LAlCl3
16．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
17．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
18．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
19.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A．X是N2O5
B．可用排水法收集NO、NO2气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
20．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．2：
1：
2B．2：
1：
3C．6：
3：
2D．3：
7：
1
21．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（）
A．缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B．缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C．先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
D．先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
22．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol
B.反应中转移电子的物质的量是0.09mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－能反应得到氯气
D.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
23．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．通入CO2的物质的量为0.02mol
B．原NaOH溶液的浓度为0.12mol·L－1
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶2
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝3∶1
24.有600mL某种混合物溶液，只可能含以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．K＋一定存在B．Ba2＋、Mg2＋一定不存在
C．Cl－一定存在D．混合溶液中CO
的浓度为0.1mol·L－1
第II卷（非选择题52分）
26．（13分）已知：
A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。
F在常温下是一种无色液体。
C、J的水溶液分别为两种强酸。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
1写出它们的化学式：
A________、C________、J________；
2写出②的离子反应方程式：
______；
3写出③的化学反应方程式：
4红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：
5J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：
______
6
若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为_________mol
27．（9分）某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。
甲组：
在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是
__________________________________。
（2）B装置的作用是_____。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式,当有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为____;双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________;
（4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。
28.（15分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe（OH）3胶体，写出其离子反应；
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。
（4）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。
探究二
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液,回答下列问题：
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）用托盘天平称量FeBr2的质量为g
（3）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
探究三
制备Fe（OH）2，在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。
（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e 是______（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽?
________________。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe（OH）2 沉淀，操作步骤是________。
（4）开启活塞f放掉约2/3 液体，此时裝置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
（5）下列各图示中________（填序号）能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
29．（15分）含氮化合物在工农业生产、生活中有重要作用。
Ⅰ.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备
2利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：
_______。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，其离子反应方程式为；装罝F中的试剂是.（填名称）
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，则由（填e或f）通入NH3；请确定上述装置的合理连接顺序：
A→____→D←_____←_←_（用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
Ⅱ.
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）:
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______。
（填化学式）
②C装置中发生反应的化学方程式为________。
③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，该离子的检验方法为_______。
3下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______（填代号）。
⑤饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。
为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原成N2。
（1）平配方程式：
Al+NO3-+OH-==AlO2-+N2↑+H2O
（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。
邹平一中实验部2018级第二次阶段性考试
参考答案
1．D2．B3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．C10．A11．C12．A13．A
14．D15．D16．C17．B18．C19．B20．C21．A22．D23．D24．C
26．（13分）【答案】
（1）NH4ClHClHNO3
（2）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）Ag+2H++NO3-===Ag++NO2↑+H2O（6）0.6
27.（9分）【答案】
（1）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NA（或6.02×1023）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈（4）点燃的蚊香逐渐熄灭
28.【答案】（5分）探究一
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（2）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（3）取少量滤液E于试管中，先加KSCN溶液，无现象，再加新制氯水，溶液变为血红色，则滤液E中含有Fe2+
（4）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（3分）探究二
（1）100mL容量瓶
（2）2.2（3）C（7分）探究三
（1）打开
（2）检验B装置导管出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2纯净时，空气已排尽
（3）关闭e（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（5）①②③
29.【答案】（7分）Ⅰ.①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H20饱和食盐水
③eA→___C_→D←___E_←_F←_B
（8分）Ⅱ.①Na2O2②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O③NH4＋
取E中少许溶液放入一支洁净试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋④b⑤
（1）10；6；4；10；3；2
（2）672
邹平一中实验部2018级第二次阶段性考试答题卡
26．（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
27.（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
28.（15分）
探究一
（1）
（2）
（3）
（4）
探究二
（1）
（2）（3）
探究三
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
29.（15分）Ⅰ.①
②
③A→___→D←____←_←_
Ⅱ.①
②
③
④
⑤
（1）Al+NO3-+OH-==AlO2-+N2↑+H2O
座号
（2）
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