高三化学第一次阶段考试Word文档格式.docx

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④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

A．①②③⑥　　B．②③④C．①⑥D．①

4．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷B．戊烷

C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷

5．下列有关氯水的表述不正确的是（　　）

A．氯水可以导电，说明氯气是电解质

B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应

C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色

D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，

并做它与金属反应的实验。

每个虚线框表示一个

单元装置，其中有错误的是（　　）

A．只有②处B．只有①和②处

C．只有②和③处D．只有②③④处

7．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VLNH3完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

A.

B.

C.

D.

8．钡和钠相似，也能形成O

的过氧化物，则下列叙述错误的是（　　）

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

9．相同条件下，向1000mL，pH＝2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92gNa，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是（　　）

A．V3<

V2<

V1B．V1＝V2＝V3

C．V1＝V3>

V2D．V1＝V3<

V2

10．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·

3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（　　）

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

①18gD2O含有的电子数为10NA　

②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等

④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA　

⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2

⑥78gNa2O2中含阴、阳离子的总数为3NA　⑦7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA　⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．②⑤⑦B．②⑥⑦C．③④⑧D．②⑤⑧

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

13．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．0.1（b－2a）mol·

L－1B．10（2a－b）mol·

L－1

C．10（b－a）mol·

L－1D．10（b－2a）mol·

14．在如右下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

15．下表中评价合理的是（　　）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色透明的水溶液中：

K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO

的水溶液中：

NH

、Fe2＋、SO

、H＋

C．c（HCO

）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

Na＋、K＋、CO

、Br－

D．强碱性溶液中：

ClO－、S2－、HSO

、Na＋

18．下列反应中，产物有氧化铁的是（　　）

A．加热蒸干FeCl2溶液，并将得到的固体灼烧

B．Fe在纯O2中燃烧

C．灼热的Fe与水蒸气反应

D．加热蒸干Fe2（SO4）3溶液

19．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶2

20．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2

第Ⅱ卷

（本卷包括4小题，共40分）

21.（10分）如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为_________；

B为______；

C为______；

D为______（填化学式）。

（2）写出相关方程式：

③化学方程式____________________________________________；

⑧离子方程式____________________________________________。

（3）请写出过量的E和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：

_____________________。

22．（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器的名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

________________________________________________________________________。

23．（10分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，一定含有的离子__________________________________，一定不含的离子_________________________________，不能确定是否存在的离子是___________________。

（2）实验⑤的离子方程式___________________________________________

（3）说明上述溶液呈碱性的原因_____________________________________________

24．（10分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

为氯气发生装置；

的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；

的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；

的试管里加有紫色石蕊试液；

为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在

与

之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

___________________________________________________________________________。

反应完毕经冷却后，

的试管中有大量晶体析出。

下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从

的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

（4）实验中可观察到

的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为①色

氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

②

然后溶液从无色逐渐变为③色

_④____________

1．

答案：

C

2．（2013·

济宁质检）下列关于胶体的认识错误的是（　　）

解析：

选B。

鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，A项正确；

将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，B项不正确；

向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，C项正确；

烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气。

A．①②③⑥　　　　　　　B．②③④

C．①⑥D．①

选D。

②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因ρ（CCl4）>

ρ（Na），所以②错误；

③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；

④钠与水反应的速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；

⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误；

⑥Na2CO3可与Ca（OH）2作用：

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。

4.（2013海南卷）9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

[答案]D

5．（2013·

安徽名校联考）下列有关氯水的表述不正确的是（　　）

选A。

选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。

选项D，氯水中存在如下平衡：

Cl2＋H2O

HCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）

根据实验目的，装置①是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故②错。

装置③是利用浓H2SO4除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故③错。

装置④是密封的，易出现事故，故④错。

7．（2012·

高考上海卷）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VLNH3完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

B.

C.

根据反应4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为

mol，转移电子数为

mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝

×

NA，所以NA＝

，故选D。

过氧化钡的化学式是BaO2。

由于Na的化学性质极其活泼，能与水剧烈反应生成H2，所产生的H2的体积相等，故应选B。

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；

在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只做还原剂，发生氧化反应；

在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；

在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。

①18gD2O含有的电子数为10NA　②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA　⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2

A．②⑤⑦　　　　　　　　B．②⑥⑦

C．③④⑧D．②⑤⑧

①中电子数应为

10×

NA＝9NA；

②中混合气体分子数为

NA＝0.5NA，由于N2和O2均为双原子分子，故原子数为NA；

③氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍；

④标准状况下，水为非气体，不能用Vm＝22.4L·

mol－1计算；

⑤Na2CO3电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但因CO

＋H2O

HCO

＋OH－，使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于1∶2；

⑥Na2O2中含有Na＋和O

，1molNa2O2中含阴、阳离子总数为3NA；

⑦因Cl2＋2NaOH===NaC得e－l＋NaC失e－lO＋H2O，所以0.1molCl2完全反应转移电子数为0.1NA；

⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。

12．（2011·

高考江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A错，因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1mol甲醇含3molC—H键；

B错，因为没有指明溶液的体积；

C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；

D对。

n（SO

）＝n（BaSO4）＝n（Ba2＋）＝amol；

n（Ag＋）＝n（AgCl）＝n（Cl－）＝bmol；

所以n（K＋）＝bmol－2amol＝（b－2a）mol，c（K＋）＝10（b－2a）mol·

L－1。

14．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

选C。

由灯光“从亮→暗→熄灭→渐亮”判断溶液中自由移动离子浓度“从大→小→几乎为零→渐变大”只有C项符合，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO

。

15．（2010·

高考新课标全国卷）下表中评价合理的是（　　）

A项不正确，NO

应参与反应；

C项不正确，NH

与OH－也能反应；

D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，该离子方程式是正确的。

16．（2010·

高考天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

B．Na2O2