山东省莱芜市届高三阶段测试化学试题.docx

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山东省莱芜市届高三阶段测试化学试题

山东省莱芜市2019届高三11月阶段测试

注意事项：

1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1—4页，第Ⅱ卷5—8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3.考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16S：

32Cl：

35.5Cu：

64Fe：

56Ba：

137

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述正确的是

A.21世纪，化学仍将推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.化学是一门实验科学，理论不重要，未来化学的发展还是一种经验化

D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

2.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

3.下列说法正确的是

A.CuSO4·5H2O是一种混合物B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

4.下列除去杂质的方法正确的是

5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH2）CO3］B.用石膏粉制作石膏雕像

C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成

6.下列说法中正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2，应密封保存

B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色

C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

D.HCl溶于水，其溶液能够导电，所以盐酸是电解质

7．下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是

A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物

B.铜与硫反应，生成黑色的CuS

C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

8．类比推理是化学学习中的一种重要方法。

下列类推结论中，正确的是

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+====Ca++CO2↑+H2O

B．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+====Zn2++Ag

C．在稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O+CO2====NH+4+HCO-3

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

10．下列说法中错误的是

A.NH3比PH3稳定

B.S2-的离子半径比Cl-离子半径大

C.第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl

D.第ⅡA元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子

B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子

C.等质量的N2和CO所含分子数均为NA

D.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

12.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.无色透明的水溶液中：

K+、Ba2+、I-、MnO-4

B．含有大量NO-3的水溶液中：

NH4+、Fe2+、SO2-4、H+

C．c（HCO3-）=0.1mol·L-1的溶液中：

Na+、K+、CO2-3、Br-

D.强碱性溶液中：

ClO-、S2-、HSO-3、Na+

13.下列说法中正确的是

A.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

B.同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

C.

为不同的核素，有不同的化学性质

D.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2

A.①②③B.①②C.③④D.①②③④

15.下列过程中，有明显实验现象的是

A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

C.NH3通入Na［Al（OH）4］溶液中D.加热溶有Cl2的品红溶液

16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中无沉淀产生

17.下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

④蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性

A.①④B.①③④C.②③④D.①②③④

18.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是

A.含有大量氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮

B．②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化

C.在③④⑤中溴元素均被氧化

D．①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2-、Mg2-等杂质，加入的药品顺序为：

NaOH溶液→BaCl2溶液→

Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

高三化学试题2019.11

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

2．答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

三、（本题包括3小题，共28分）

19．（9分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。

20.（8分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。

（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为（限选实验试剂：

3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有（不考虑空气中CO2的影响）。

（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）。

21.（11分）已知氢氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能与弱酸和弱碱反应。

某研究小组利用如图所示装置验证氢氧化铝的上述某些性质（试管C中盛有含铝元素的盐溶液），回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是。

（2）验证氢氧化铝能与强酸反应：

若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al（OH）4]溶液，则A中的试剂为，C中的现象为。

（3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：

若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为，C中试剂为，C中发生的离子反应方程式为。

（4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：

C中试剂为，B中可能发生的化学反应方程式为。

四、（本题包括2小题，共18分）

22.（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为Ba2+、Ag+、NH+4、Cu2+,阴离子可能是NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

（1）上述四种盐的化学式分别为A、B、C、D。

（2）上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出对应的化学反应方程式、。

23.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图（反应条件均未列出，部分产物已略去）。

已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物。

①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为；反应①的离子反应方程式为。

②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式；写出D的一种重要用途。

五、（本题包括1小题，共10分）

24.（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K+、NH+4、Mg2+、

Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

序号

试验内容

试验结果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g

第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符合

物质的量浓度（mol·L-1）

（3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程。

高三化学试题参考答案2019.11

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.A2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.C10.D

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.B12.C13.D14.A15.A16.C17.A18.C

19.（9分）

（1）Fe（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（各2分）

（2）NO（1分），固体溶解，溶液变为蓝绿色（或蓝色），产生红棕色气体（3分）

20．（8分）

（1）Na2SO3（1分）

（2）取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-存在。

（3分）Cl-，OH-，SO2-4（2分，漏掉一个减1分，不出现负分）

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-（2分）

21.（11分）

（1）防止倒吸（1分）

（2）浓硫酸（1分）先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解（2分）

（3）生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）（1分）AlCl3溶液（或硫酸铝溶液）（1分）

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

（4）Na［Al（OH）4］（1分）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑）（2分）

22.（8分）

（1）A：

BaCl2B：

AgNO3C：

（NH4）2CO3D：

CuSO4（各1分）

（2）（NH4）2CO3+2NaOH

Na2CO3+2NH3↑+2H2O

或（NH4）2CO3+2NaOH=2NH3·H2O+Na2CO3（2分）

（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2↑（2分）

23.（10分）

（1）Si、C、O（1分）HClO4H2SiO3（1分）

（2）①NaCl（2分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

②O2（1分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）用作半导体材料（1分）

24.（10分）

（1）不能确定（1分）Ba2+、Mg2+（2分）

（2）（4分）

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L-1）

CO2-3（1分）

0.2mol·L-1（1分）

SO2-4（1分）

0.1mol·L-1（1分）

（3）（3分）溶液中肯定存在的离子是NH+4、CO2-3和SO2-4，经计算NH+4的物质的量为0.05mol（1分），CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol（1分），根据电荷守恒得K+一定存在（1分）