八年级科学上册 15 物质的溶解性教案 浙教版.docx
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八年级科学上册15物质的溶解性教案浙教版
1.5物质的溶解性
课题：
物质的溶解性
（1）
课型：
教
学
目
标
认知目标：
区别饱和溶液与不饱和溶液。
理解饱和溶液的概念，及溶解度概念
能力目标：
.学习使用科学探究的学习方法
教学重点：
溶解度概念
教学难点：
溶解度概念
教学准备：
教学设计
备注
引入在一定温度下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？
【实验演示】硫酸铜的溶解（注意：
实验操作）
现象：
得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：
说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
在以上溶液中若还能继续
溶解固体硫酸铜的溶液，就是该温度下的硫酸铜不饱和溶液。
2.饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
【思考、讨论】不饱和溶液可通过哪些途径转变成饱和溶液?
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度（一般情况下）
【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
【实验演示】在相同温度下，等量的水中分别加蔗糖、熟石灰（注意：
实验操作）
现象：
10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度
【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。
那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？
【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中
现象：
食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：
这两种溶质的溶解能力不一样。
假如，在20℃时100
克水溶解氯化钠36克刚好达到饱和状态，则20℃时食盐的溶解度为36克。
1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：
（1）理解这个概念，抓住四个方面：
一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）
（2）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
【练习】指出下列各句的含义及判断是非：
1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。
2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
（）
3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克
5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24
有关溶解度的简单计算:
溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克
溶解度单位：
克
2、物质的溶解性等级：
20℃时的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
说明：
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。
自然界没有绝对不溶解。
习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
作业或活动设计：
巩固练习：
1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示____________________________。
2．20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶
3．60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100克水中充分溶解后，
能得到克硝酸钾溶液，还需加入克硝酸钾才能达到饱和状态
板板书设计：
教学反思：
课题：
物质的溶解
（2）
课型：
教
学
目
标
认知目标：
1.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表和溶解度曲线。
2.了解影响物质溶解度的因素。
能力目标：
逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表
情感目标：
达能力和科学的思维能力
渗透思想：
促使物质变化的因素有内因和外因
教学重点：
设计实验方案，学会观察溶解度曲线
教学难点：
设计实验方案
教学准备：
教学设计
备注
【探究】影响固体溶解度大小的因素
一、提出问题：
影响固体溶解度大小的因素有哪些？
二、建立假说：
根据已有的知识和经验，我们猜测：
猜测1：
溶解度可能与温度有关
猜测2：
溶解度可能与压强有关
猜测3：
溶解度可能与溶剂性质有关
猜测4：
溶解度可能与溶质性质有关
……（先由学生分组设计实验方案，交流共同得出）
三、设计实验进行检验：
（控制变量法）
目的
验证溶解度是否与温度有关
条件控制
温度不同，溶质、溶剂一样
实验方案
1.在20℃下用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液,用去硝酸钾A克。
2.升高温度到60℃,原饱和溶液变成不饱和溶液,又继续溶解硝酸钾B克。
实验数据
A克，B克，100克
结论
对于同一种溶质，温度改变，
溶解度改变
……（实验验证）
通过实验得出，影响固体溶解度的因素有：
溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）
4、溶解度曲线：
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
A．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等，表现为曲线陡
B．少数物质的溶解度受影响不大，如氯化钠、表现为曲线平缓
C．极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
【补充】溶解度曲线上的各点的意义、交点的意义、曲线的意义。
巩固练习：
1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。
2.如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
在t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______
3.在______℃时，B和C的溶解度相等
教学设计
备注
作业或活动设计：
板板书设计：
教学反思：
课题：
物质的溶解（3）
课型：
教
学
目
标
认知目标：
学会计算溶液中溶质的质量分数，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
技能目标：
逐步养成良好的观察实验、动手操作、分析综合、语言表
情感目标：
逐步学会用辨证唯物主义观点看待问题
教学重点：
溶质质量分数的计算
教学难点：
溶质质量分数的计算
教学准备：
教学设计
备注
溶质的质量分数
1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。
即一定量的溶液里所含溶质的量。
公式：
溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量
＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量
注意：
1。
溶质质量分数没有单位2．溶质质量分数常用小数或百分数表示
有关溶质的质量分数计算
A．已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数
例1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
例2.某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
B．溶液稀释或浓缩的计算
要点：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m前=m后即m前A前%=m后A后%
例4.把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要水多少毫升？
C．配制一定溶质质量分数的溶液
配制溶液的一般步骤：
•计算：
（固体计算质量、液体计算体积）
•称量：
（固体秤质量、液体量体积）
•溶解：
（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）
例3.在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。
如配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
如何配制？
系列训练：
ρ10%硫酸=1.07g/mlρ98%硫酸=1.84g/ml
例5：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液
需98%浓硫酸多少毫升？
明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:
溶质的质量
不变
不变
增加
减少
溶剂的质量
减少
增加
不变
不变
溶液的质量
减少
增加
增加
减少
溶质的质量分数
变大
变小
变大
变小
教学设计
备注
作业或活动设计：
板板书设计：
教学反思：
课题：
物质的溶解（4）
课型：
练习课
教
学
目
标
1.学会浓溶液稀释的计算。
2.会进行密度、质量和体积的计算。
3.巩固有关溶液问题的计算。
4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
教学重点：
会进行密度、质量和体积的计算
教学难点：
会进行密度、质量和体积的计算
教学准备：
教学设计
备注
[课前练习]
1.溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。
根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:
溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
（1）如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
（2）如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
。
4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况
溶质质量
不变
不变
增加
减少
溶剂质量
减少
增加
不变
不变
变化结果
溶液质量
减少
增加
增加
减少
溶液浓度
变大
变小
变大
变小
[科学探究]
一、有关溶液稀释问题的计算
1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点是:
稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算（公式为ρ＝
）。
4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
（混合后体积小于混合前两种液体之和）
二、有关溶液浓缩问题的计算
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液
1.实验步骤:
（1）计算；
（2）称量；（3）溶解。
2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析]
[例1]工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
[解析]由于稀释前后溶质质量不变。
设:
稀硫酸的质量为x
50千克×98％＝x×10％
x=
=490千克
则需要水的质量为:
490千克—50千克＝440千克。
[答]略
[例2]配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?
需要水多少毫升?
（硫酸溶液的密度请查阅p.36表）
[解析]查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
设:
需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V
稀硫酸溶液的质量为:
1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克
溶质的质量为:
1070克×10％＝107克
所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克
V＝59.3厘米3
浓硫酸的质量:
59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克
加入水的质量:
1070克—109.2克＝960.8克
所以加入水的体积为:
＝960.8
厘米3
[答]略
[课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液（密度为1.43克／厘米3）配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液25毫升与水（密度为1克／厘米3）107.25毫升混合而成。
2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（B）
3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸（质
量分数36％），用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数（B）
A.等于18％B.大于18％C.小于18％D.无法确定
4.配制20％的硫
酸溶液490克，需要98％（密度为1.84克／厘米3）的浓硫酸多少毫升?
同时需水多少克?
[解]设需浓硫酸的体积为V
V×1.84克／厘米3×98％=490克×20％
V＝54.35厘米3
需水体积为=
＝390厘米3
[课时小结]
重点和难点:
有关溶液稀释问题的计算。
课外同步训练
[基础过关]
1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是（D）
A.加入10克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入100克10％的食盐溶液D.把水蒸发掉50克
2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（C）
A.1:
2B.2:
3C.4:
3D.3:
1
3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为（D）
A.1克B.10克C50克D.100克
4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为12.5％。
5.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5克；
（2）放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品；
（3）D操作应选用100毫升的量筒（从10毫升、100毫升中选择）。
量水时量筒必须放
平稳，视线要跟量筒内液面的最低处保持水平；
（4）E操作的作用是加速溶解。
[深化提高]
6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO425毫升（密度为1.84克／厘米3），配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液（密度为1.60克／厘米3），需加水多少毫升?
[解]本题中70％的硫酸溶液的密度没用。
想一想为什么?
25毫升×1.84克／厘米3×98％＝（25毫升×1.84克／厘米3+V×1克／厘米3）×70％
V＝18.4厘米3
即
18.4毫升
[选做题]
7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解
。
测试结果如表一:
温度（℃）
10
40
75
剩余固体（克）
20l
132
72
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
温度（℃）
10
25
40
50
55
60
65
75
80
溶解度（克）
8l
92
104
114
1l7
124
130
150
166
求:
（1）此实验中所用水的质量是多少；
（2）原固体混合物中含硝酸钠多少；
（3）要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
[解]本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到
40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132克＝69克。
而从10℃升温到
40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。
（1）设实验所用水的质量为
x
（104克—81克）:
100克=（201克—132克）:
x
x＝300克
（2）设10℃时300
克水中已溶硝酸钠的质量为y，
100克:
81克＝300克:
y
y＝243克
即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克
再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z
100克:
150克＝300克:
z
z＝450克>444克
所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。
则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克
（3）设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S
S=
×100克—124克
对照表二可知，所需最低温度为60℃。
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