江西省专家命制中考模拟化学试题二 答案和解析.docx
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江西省专家命制中考模拟化学试题二答案和解析
【最新】江西省专家命制中考模拟化学试题
（二）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列能源属于化石能源的是
A．风能
B．太阳能
C．天然气
D．氢能
2．为预防龋齿，牙膏中可添加的元素是
A．硒B．氟C．锌D．铁
3．净水过程中可加入的吸附剂是
A．活性炭B．生石灰C．熟石灰D．烧碱
4．矿泉水瓶等塑料制品，丢弃时处理的方法应该是
A．焚烧
B．掩埋
C．随意丢弃
D．回收利用
5．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是
A．
粗盐称量B．
租盐溶解
C．
浊液过滤D．
蒸发结晶
6．赣南稀土提取时，常用草酸（H2C2O4）作沉淀剂。
草酸具有酸的性质，与碳酸钠反应的化学方程式为：
H2C2O4+Na2CO3=X+H2O+CO2↑，其中X的化学式为（）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2C2O4D．NaHCO3
7．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）
A．属于氧化物B．该物质由9个原子构成
C．碳、氢元素的质量比为4:
1D．所含氧元素的质量分数最高
8．某溶液中大量存在的离子仅有NH
、Ba2+和X，则X可能是
A．C1-
B．OH-
C．CO
D．Na+
9．推理是常用的学习方法。
下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
B．酸能与碱反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，所以C也能够还原CuO生成Cu
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
10．已知CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
二、选择填充题
11．下列性质属于化学性质的是（_____）
A吸附性
B挥发性
C助燃性
D________
12．如图的饼干标签所示配料中含有的营养素主要有（_______）
A油脂
B水
C维生素
D________
13．武汉“雷神山”和“火神山”医院的建成用到了大量建筑材料，以下对建筑材料主要成分的分类正确的是（_______）
A大理石——酸
B聚氯乙烯——有机物
C生石灰——碱
D铜—________
14．如图是某化学反应的微观示意图。
有关该反应的说法正确的是（________）
A该反应中丙与丁的分子个数比为1：
2
B该反应前后所有元素的化合价没有改变
C该反应属于置换反应
D反应前后_______保持不变
三、填空题
15．下列实验方案正确的是（_________）
序号
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去CO2气体中的少量HCl
通过足量NaOH溶液
C
除去氯化亚铁溶液中少量氯化铜
加入过量的铁粉，过滤
D
鉴别棉线与涤纶
_____________
16．用恰当的化学用语表示下列短文中带点部分。
目前，华为在5G无线技术领域一直处于国际领先地位。
华为手机使用的锂电池，负极是石墨__________；正极是磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4），磷酸亚铁锂中铁元素显+2价______________。
华为手机采用国产麒麟芯片，其生产原料是石英砂，石英砂的主要成分是二氧化硅______________。
17．【最新】，第八届全国农耕大赛在高安巴夫洛生态谷举行，各项比赛趣味十足。
（1）“荷塘采莲”。
种植莲子可施用硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于______（填“钾肥”“氮肥”或复合肥）。
用莲子煲汤，香味四溢，其微观解释为_______。
（2）“同心锯木”。
钢锯一般采用不锈钢作为原料，如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则铁的相对原子质量为_______，图中x的数值为______。
（3）“围湖抓鱼”。
鱼肉富含的营养素是______。
检验湖水是否为硬水的简便方法是加入_________。
18．图1是固体甲的溶解度曲线。
图2是取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
（1）固体甲的溶解度随温度升高而_________________。
（2）60℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________________。
（3）由图2实验可推测出，40℃时，甲的溶解度____________（填“>”、“=”或“<”）乙的溶解度。
（4）根据本实验结果，能否判断40℃~80℃，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度的影响更大？
_________（填“能”或“不能”）。
四、流程题
19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：
NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
（1）操作a的过程是蒸发浓缩、____________、过滤。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：
____________________。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于________________。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_________________。
五、推断题
20．小亮在家里玩“化学纸牌接龙”游戏，规则是：
出一张牌后，下一张牌上所表示物质要能与先出的牌上所表示的物质发生化学反应。
小亮先出甲牌后，手上还有A、B、C、D、E五张牌。
（1）物质甲是_________________。
（2）小亮先出甲牌，最后出A牌，出牌顺序为：
甲一（____）一（____）一（____）一（____）一A。
（3）上述出牌过程，发生复分解反应的化学方程式为_________________。
（4）按游戏规则，下列物质可以代替D的是______________（填字母序号）。
a.Zn
b.Fe2O3
c.H2SO4
d.CuCl2
六、实验题
21．根据图示回答下列问题：
（1）E仪器的名称是_________________。
（2）选择图A~G完成下列实验：
①A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是______（填“a”“b”或“c”），装置调节好后试管中发生反应的化学方程式是______。
若用EFG仪器组合来测定收集氧气的体积，则F中进气导管口是___________（填“m”或“n”）。
②实验室制取CO2时，选择________（填字母序号）和铁架台能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（3）图H装置是制取CO2并证明CO2能与NaOH溶液反应的实验装置。
证明CO2能与NaOH溶液反应的实验现象是__________。
七、科学探究题
22．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
该反应的化学方程式为_________。
（对比实验）
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验_______________（填“甲”或“丙”）可得知：
打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）由实验乙可知：
金属活动性Al比Cu____________（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。
但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____________。
（猜测与探究）小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：
Clˉ破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作
现象
结论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
Na+或____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入__固体
无明显现象
Na+和SO
都不能破坏氧化铝薄膜
（得出结论）前述猜测正确。
（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
23．某志愿服务小组的同学利用课余时间帮助学校搬迁化学实验室，在整理药品时，发现一个装有黑色粉末的试剂瓶上的标签破损严重，依稀能看见一个“氧”字。
为了重新给该药品贴上标签，在征得实验老师的同意后，他们进行了如下实验：
（提出问题）这瓶药品的成分是什么？
（查阅资料）①初中化学常见带“氧”字的黑色粉末有二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜等；
②稀盐酸能与四氧化三铁反应生成氯化铁和氯化亚铁，使溶液变成黄绿色。
（作出猜想）小明：
二氧化锰
小亮：
四氧化三铁
小玉：
氧化铜
（实验探究）三位同学分别针对自己的猜想进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
小明
取少量药品，加入适量的____，伸入带火星的木条
产生大量气泡，木条复燃
小明的猜想成立
小亮
取少量药品，加入少量的稀硫酸，振荡
黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色
小亮的猜想____（填“成立”或“不成立”）
小玉
设计如下图所示的装置，取少量样品，进行实验
______
小玉的猜想成立。
玻璃管内发生反应的化学方程式为__________
（反思）大家经过讨论后，认为小明的结论不严谨，理由是_______。
（拓展）小明觉得，通过小玉设计的实验装置可以测定该样品的纯度。
取样品4g放入硬质玻璃管中，待完全反应后，称量玻璃管内剩余固体的质量为m（设杂质不参加反应），则m的取值范围为_____。
八、计算题
24．根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）反应中生成氯化银沉淀的质量为g。
（2）求原混合物中NaCl的质量分数。
（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）加入AgNO3溶液的质量为g。
参考答案
1．C
【详解】
煤、石油、天然气属于三大化石能源，故选：
C。
2．B
【详解】
A、人体缺硒的表现主要是脱发、脱甲，部分患者出现皮肤症状，少数患者可出现神经症状及牙齿损害，故A不正确；
B、氟是人体重要的微量元素，是形成坚硬骨骼的必需元素，缺氟会造成龋齿，故B正确；
C、人体缺锌可以表现为生长发育落后，厌食，偏食，甚至脱发，夜盲等，故C不正确；
D、人体缺铁，易患缺铁性贫血，故D不正确。
故选B。
3．A
【详解】
A、活性炭具有吸附性，故A正确
B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；
C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；
D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。
故选A。
4．D
【分析】
要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，研制开发可降解塑料，不能焚烧、掩埋、随意丢弃．
【详解】
A．焚烧塑料产生烟雾和毒气，对环境造成二次污染，故A错误；
B．掩埋会污染水资源和土壤，对环境造成二次污染，故B错误；
C．随意丢弃会对环境造成污染，故C错误；
D．回收利用可以节约资源同时减少污染，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、称量固体物质时，要左物右码，故A不正确；
B、固体物质溶解时，用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不正确；
D、蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部受热，故D不正确。
故选B。
6．C
【详解】
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、碳、氧、钠原子个数分别为2、3、7、2，反应后的生成物中氢、碳、氧、钠原子个数分别为2、1、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、2个碳原子和4个原子构成，则物质X的化学式为Na2C2O4。
故选C。
7．D
【详解】
A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误；
C、过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：
（1×4）=6：
1，故选项说法错误；
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：
（1×4）：
（16×3）=6：
1：
12，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
8．A
【详解】
A、氯离子和铵根离子、钡离子可以共存，符合题意，A正确。
B、氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气和水，不共存，B错误。
C、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不共存，C错误。
D、钠离子和铵根离子以及钡离子都是阳离子，不符合溶液显电中性的原则，D错误。
故选：
A。
9．C
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如酒精，不符合题意；
B、酸能与碱反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，不符合题意；
C、碳具有还原性，一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，所以C也能够还原CuO生成Cu，符合题意；
D、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需与氧气接触，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，
，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应：
，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；
B、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；
C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。
故选D。
11．C还原性（合理均可）
【详解】
A、吸附性不需要通过化学变化便能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、挥发性不需要通过化学变化便能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选C，填：
还原性。
12．A糖类或蛋白质
【分析】
饼干主要配料包含的小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，鲜鸡蛋含有较丰富的蛋白质，精练植物油含有丰富的油脂。
【详解】
A、精练植物油含有丰富的油脂，符合题意；
B、饼干中水分含量低，如果水分高会影响饼干的口感，不符合题意；
C、饼干中无富含维生素的物质，不符合题意；
D、小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类；饼干的配料中有鲜鸡蛋，鲜鸡蛋含有较丰富的蛋白质。
故填：
A；糖类或蛋白质。
13．B单质
【详解】
A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，A错误。
B、聚氯乙烯，是含有碳元素的化合物，属于有机物，B正确。
C、生石灰是氧化钙，氧化钙属于氧化物，C错误。
D、铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：
B；单质。
14．C原子个数
【详解】
A．根据题中信息得到2F2+2H2O=4HF+O2，因此反应中丙与丁的分子个数比为4：
1，故A错误；B．该反应前后F元素化合价降低，氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，故B错误；C．根据图中信息得到2F2+2H2O=4HF+O2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，故C正确；D．在反应前后原子个数保持不变；故答案为：
C；原子个数。
15．C燃烧法
【详解】
A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故检验氢氧化钠溶液是否变质，取样，滴加无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，故A不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，无法用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，除去CO2气体中的少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，故B不符合题意；
C、除去氯化亚铁溶液中少量氯化铜，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，置换出铜，再过滤，除去铜，故C符合题意；
D．鉴别棉线与涤纶，用燃烧的方法进行鉴别，棉线，烧后是灰烬，有烧纸样的气味；而涤纶纤维烧过后会结成硬球；
故答案为：
C；燃烧法。
16．C
SiO2
【详解】
石墨是碳原子构成的单质，化学式为元素符号，故填C；
化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填
；
二氧化硅的化学式SO2，故填SO2。
17．复合肥分子在不断的运动55.852蛋白质肥皂水
【详解】
（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥；用莲子煲汤，香味四溢，是由于汤中含有香味的分子在不断运动的缘故；
（2）由元素周期表的信息可知，铁元素的相对原子质量为55.85；在原子中，质子数=核外电子数，所以26=2+8+14+x，x=2；
（3）鱼肉富含的营养素是蛋白质；检验湖水是否为硬水的简便方法是加入肥皂水，搅拌产生泡沫较多则是软水，产生的泡沫较少则是硬水。
18．增大11：
10>不能
【详解】
（1）由图可知，固体甲的溶解度随温度升高而增大，故填：
增大。
（2）由图可知，60℃时，甲溶解度110g，故饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：
100g=11：
10，故填：
11：
10。
（3）由图2实验，相同质量甲和乙甲溶解比乙多，可推测出，40℃时，甲的溶解度>乙的溶解度，故填：
>。
（4）由图2，40℃乙结晶析出多甲析出晶体少只能判断，40℃时乙溶解度小于甲，故填：
不能。
19．降温结晶或冷却结晶NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl分解反应CO2
【分析】
先将氨气通入到饱和食盐水中形成饱和溶液，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤，得到碳酸氢钠晶体，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化铵晶体。
【详解】
（1）由于氯化铵的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，因此操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为：
降温结晶或冷却结晶。
（2）反应Ⅰ是NaCl、NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，其反应方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）反应Ⅱ是碳酸氢钠受热分解成成碳酸钠、二氧化碳和水，其基本类型属于分解反应；故答案为：
分解反应。
（4）分解反应生成的CO2可以循环到第Ⅰ步的反应物中，因此上述工艺流程中可循环利用的物质是CO2；故答案为：
CO2。
【点睛】
向饱和食盐水中不能先通二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，通入氨气后不能生成碳酸氢钠晶体。
20．水BEDC
cd
【详解】
（1）最常见的溶剂是水，故填：
水；
（2）A是人体胃液帮助消化的酸应该是盐酸，
B能使紫色石蕊溶液变红的温室气体应该是二氧化碳，
C世界产量最大的金属单质是铁，
D可用于配置波尔多液的蓝色溶液是硫酸铜，
E生活中除去油污的碱是氢氧化钠，
规则是：
出一张牌后，下一张牌上所表示物质要能与先出的牌上所表示的物质发生化学反应，小亮先出甲牌后也就是水，能与水反应的是B二氧化碳，能与二氧化碳反应的是E氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的是D硫酸铜，能与硫酸铜反应的是C铁，最后盐酸A和铁反应，故填：
B；E；D；C；
（3）发生复分解反应的是
，故填：
；
（4）D是硫酸铜要和氢氧化钠、铁反应，符合要求的物质是硫酸和氯化铜，故填：
cd。
【点睛】
人体胃液帮助消化的酸应该是盐酸，能使紫色石蕊溶液变红的温室气体应该是二氧化碳，世界产量最大的金属单质是铁，配置波尔多液的是氢氧化钙和硫酸铜。
21．量筒b
nCD澄清石灰水不变浑浊
【分析】
高锰酸钾制取氧气的反应，测量气体体积一般通过转换法，通过排开液体体积观察。
【详解】
（1）E是常见的仪器量筒，故填：
量筒；
（2）①为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是b，a调节的是试管高低，c调节的是试管的松紧，高锰酸钾制取氧气的反应是
，若用EFG仪器组合来测定收集氧气的体积，则F中进气导管口是n，m与G，G与E相连，通过测量液体体积确定气体体积，故填：
b；
；n。
②实验室制取CO2时原料是大理石和稀盐酸，固液不加热型反应，要组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置，选择CD，故填：
CD；
（3）证明CO2能与NaOH溶液反应，氢氧化钠溶液会把二氧化碳吸收掉，没有二氧化碳进入澄清石灰水，现象就是澄清石灰水不变浑浊，故填：
澄清石灰水不变浑浊。
【点睛】
要证明没有二氧化碳，可以用澄清石灰水进行检验。
22．
甲强甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。
【分析】
根据铝与氧气反应生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反应现象以及实验过程中要注意控制变量进行分析解答即可。
【详解】
[查阅资料]根据铝与氧气反应生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反应现象以及实验过程中要注意控制变量进行分析解答即可。
金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为
。
故答案为：
。
[对比实验]
（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为
，据此可知金属活动性Al比Cu强；
（3）H2O对氧化铝薄膜没有破坏作用。
因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。
故答案为：
（1）甲；
（2）；强；（3）甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。
[猜测与探究]
铝丝表面析出红色固体，说明氧化铝薄膜被破坏掉了，铝把CuSO4中的铜还原出来，氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜；
加入某固体，没有明显变化，说明氧化铝薄膜未被破坏，结论中Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜，说明加入该固体含有Na+和SO42-，即该固体是Na2SO4。
故答案为：
Cl-；Na2SO4。
【点睛】
掌握金属活动顺序及元素守恒定律等知识是解答本题的关键。
23．过氧化氢溶液不成立黑色固体变红
氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂3.2g≤m＜4g
【详解】
［实验探究］
小明：
因为实验结论为猜想成立，所以该粉末是二氧化锰，过氧化氢溶液能在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气
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