中考化学复习水讲练.docx
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中考化学复习水讲练
水
【课标要求】
●认识水的三态及其转化，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
●认识水的组成。
●了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
●能区分纯净物和混合物，初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
●认识氢气是一种新型的能源。
●理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。
【核心内容】
掌握水的三态变化；
了解水的天然循环现象；
水三态变化知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别，能说出简单、常用的
与天然循环区分软水、硬水的方法；
初步认识纯净物、混合物的概念。
理解水对生命活动的重大意义；
认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用
水的意识；
水和水的净化了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；
了解过滤和蒸馏的原理，初步学习使用过滤和蒸馏的方法对混合物进行分离。
能根据水的分解和合成实验认识水是由氢、氧元素组成；
了解氢气、氧气的检验方法；
水的组成知道物质的性质分为物理性质和化学性质，并能区分这两种性质；
通过对水的分解和合成实验认识分解反应和化合反应，能对学过的典型反应进行分类。
【要点精讲】
一、水三态变化与天然循环
1、水的物理性质：
通常情况下，水是无色、无味的液体，4℃时密度最大为1g/cm3，在101kPa下沸点100℃，凝固点0℃。
水有固、液、气三种状态，这三种状态在一定条件下，可以互相转化。
不仅水，许多别的物质也有三态变化，如铁等。
这样的变化属物理变化。
2、水的天然循环：
水通过三态变化，实现自身的天然循环。
通过这一过程，实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，大自然通过这种方式，为地球上的生物补充淡水资源。
二、硬水及其软化
1、硬水和软水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；如有些井水、泉水。
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2、硬水和软水的检验：
把肥皂水倒入水中搅拌，若水泡沫少，易起浮渣的为硬水；有大量泡沫，无浮渣则是软水。
3、硬水的危害：
⑴用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不净衣物。
⑵锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可能引起爆炸。
4、软化硬水方法：
生活中用煮沸方法，属于化学变化；
工业上用蒸馏的方法，蒸馏水视作纯净物，蒸馏属于物理变化。
5、纯水与矿泉水：
不含杂质的水就是纯水，蒸馏水可以看成纯水；矿泉水一般是指含有多种矿物质和多种营养元素的水，属于混合物。
6、纯净物和混合物的区别与联系
纯净物
混合物
区别
概念
由同一种物质组成
由两种或两种以上的物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持自己的性质。
组成
a：
宏观：
一种物质。
b：
微观：
对由分子构成的物质而言，由一种分子构成。
c：
具有固定不变的组成。
a：
宏观：
两种或两种以上的物质。
b：
微观：
由不同种分子构成。
c：
没有固定的组成。
性质
具有固定的性质。
例如：
固定的熔点、沸点等。
没有固定的性质。
例如：
没有固定的溶点、沸点等。
联系
三、水和水的净化
1、保护水资源：
地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。
为了人类的生存和发展，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
⑴节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可减少大量工农业和生活用水。
⑵水体污染
①是指大量污染物排入水体，超过水体自净能力，使水质恶化，水体及其周围生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等方面造成损失和威胁情况。
②水体污染来源
主要有工业“三废”的任意排放；
农业上农药、化肥的不合理使用；
生活污水和生活垃圾的任意排放。
③水体污染的危害
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生态环境、直接危害人的身体健康。
④预防和治理水污染，保护和改善水质。
主要措施：
a．工业上，应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体作处理，使之符合排放标准。
ｂ．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
ｃ．生活污水逐步实现集中处理和排放。
2、生活用水的净化：
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的不溶性固体杂质和有臭味的物质和杀菌。
⑴净化方法：
沉降：
利用不溶性物质的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低，因为有些微小悬浮物不能自然沉入水底，所以可加明矾等絮凝剂使悬浮物沉降。
过滤：
把不溶性固体与液体分开；
吸附：
利用木炭或活性炭等除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
杀菌消毒：
通入氯气或加入杀菌药物。
⑵自来水厂净化过程：
原水 →絮凝沉降→过滤 →吸附→消毒→生活用水
⑶纯水（蒸馏水）的制法
用硬水或自来水通过蒸馏制得。
⑷过滤和蒸馏
①过滤：
仪器：
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
过滤操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：
滤纸边缘稍低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘
“三靠”：
倾倒时烧杯口紧靠玻璃棒，倾倒时过滤液应沿玻璃棒流进过滤器；玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧贴烧杯内壁。
所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②蒸馏
蒸馏是液体和液体分离的一种方法。
通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气、酒精与水的分离等），也可以把挥发性液体与溶解在液体中不挥发性杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）。
蒸馏过程：
加热样品使其中某组分气化，然后使蒸汽冷凝为液体加以收集。
四、水的组成：
1、水的分解：
⑴实验装置如图：
⑵实验现象：
电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为1:
2。
图水的电解实验
⑶气体检验：
用带火星的木条检验试管1中的
气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气。
试管2中的气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
实验结论：
水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
（氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。
）
说明：
①为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
②电解水所用电源为直流电。
③水通电分解产生氢气（H2）与氧气（O2）的体积比应为2：
1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的两倍，原因主要有①由于氢气和氧气在水中的溶解能力不同，在水中氧气的溶解度大；②在电解过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
2、水的合成：
⑴氢气在空气中燃烧
现象：
纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾出现，并放出热量
化学方程式：
2H2+O2
2H2O
⑵分解反应和化合反应：
由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应称为分解反应，概括为“一变多”。
由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应称为化合反应，概括为“多变一”。
⑶物理性质和化学性质的比较
物理性质
化学性质
区别
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测定
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、味道、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性延展性、吸水性等
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性
判断依据
是否必须在化学变化中表现出来
与变化的区别和联系
性质是物质固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
常用“能”、“会”、“可以”、“易”等。
性质变化
例题解析
【例1】地球上水的储量很多，但可供人类利用的淡水约占全球总水量的0.3％。
由图可知，江、河、湖、海、植物、土壤中的水通过变成了水蒸气，升入高空。
在自然界水的循环过程中，水存在的状态有。
水的不同状态变化使陆地上的淡水不断得到补充。
【解析】此题通过图示的形式展示了水在自然界的循环过程，对学生来说只要读懂了题
意，结合水的三态变化完全可以得出结果。
答案：
蒸发（或蒸腾），固态、液态、气态。
【例2】蒸馏水、矿泉水（该矿泉水属于硬水）、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中具有酸味的是，另一种具有特殊气味的是；其它两种无色液体可用多种方法区分。
例如：
⑴加入（填序号）
，根据产生泡沫的多少来区分；
①肥皂水②活性炭
食盐水
④浸泡紫色花瓣⑤加盐酸
⑵将这两种无色液体分别加热，完全蒸发，根据是否有（填实验现象）来区分。
⑶请你写出除去水垢的化学方程式：
。
【解析】此题对生活中常见的四种物质的性质进行了考查，侧重于检查学生利用所学知识解决实际问题的能力。
白醋具有酸味和酒精具有的特殊气味是学生非常熟悉的，关键是认识到实质是如何区别硬水（矿泉水）和软水（蒸馏水），据题目提供的选项可联想到：
①肥皂水倒入水中搅拌，若水泡沫少，易起浮渣的为硬水；有大量泡沫，无浮渣的为软水；②硬水加热后生成一种白色物质（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）等有关知识，可迅速做好该题。
答案：
白醋酒精；
（1）①
（2）明显水痕（固体残留物）。
（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【例3】水是宝贵的自然资源，在工农业生
产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭层，活性炭起作用，该过程中发生______变化。
氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。
实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）________。
高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是_________。
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。
现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是_________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2％时，有______g水被分解。
【解析】此题是对水的净化、水的电解、以及溶质质量分数等知识进行的综合性考查。
加入混凝剂的目的是利用明矾溶于水后形成胶状物吸附杂质的原理，使水中悬浮物杂质沉降；过滤池中的活性炭是起吸附作用，因此发生的为物理变化。
氯化是让水中的有害、有毒物质与消毒剂（HClO或Cl2）发生化学反应，变成无毒、无害的物质。
根据酸碱盐的知识不难写出化学方程式，再据化合物中正负化合价的代数总和为零的原则和常见元素的化合价求出铁的化合价；最后依据水减少前后溶质质量不变，求出电解的水的质量。
答案：
（1）吸附物理AgN03+HCl=AgCl↓+HNO3+6
（2）O250.0。
【例4】
如图是电解水的装置。
通电后两电极上都有气体放出。
若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条燃烧更旺。
根据电解水的实验，我得出了以下结论：
（1）
；
（2）；
（3）。
【解析】本题为开放性题目，考查的知识为课本重点知识—水的电解实验，该实验现象简记为“正氧负氢，氢二氧一”，且氧气具有支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，氢气具有可燃性，能被点燃。
该实验所得的宏观结论有：
水由氢元素和氧元素组成，水是化合物等。
认真观察实验，理解化学变化的实质，熟记电解水实验现象及结论是解答此题关键。
答案：
（1）水由氢元素和氧元素组成；水电解生成的氢气和氧气的体积比是2：
1；水通电生成氢气和氧气；电解水时正极得氧气，负极得氢气；水分子中H、O原子个数比为2：
1等。
【技能训练】
1.《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是（）
A.生命的孕育与维系需要水B.水有固体、液体、气体三种状态
C.电解水生成氢气和氧气D.水是化合物
2.氢气将成为一种重要的新型燃料，这是因为（）
①具有可燃性②具有还原性③燃烧时放出的热量多④燃烧生成物没有污染
A.①②④B.①③④C.③④D.①②③④
3.某化学兴趣小组想探究水的组成。
从书中他们了解到：
电解水产生V氢气：
V氧气=2:
1，但他们在实验中所得数据是V氢气:
V氧气略大于2:
1；针对这一发现，你认为他们下列做法中,不可取的是（）
A．明明认为要反复多次实验查找原因
B．小红大胆提出假设：
氧气比氢气更易溶于水
C．亮亮认为实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
D．小东说要查找实验装置是否漏气
4.某同学在实验室里过滤一种浑浊液，发现滤出的液体仍很浑浊，他检查实验装置后，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或
小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列错误操作中的（）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排除
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边
5．下列常见的物质中，属于纯净物的是（）
A．纯净的空气B．纯净的酒精C．纯净的矿泉水D．纯净的碘酒E．稀有气体F．C60G．水银H．部分结冰的蒸馏水I．冶炼
铁矿石后得到的生铁
6．下列有关物质的用途，既利用物质的物理性质，又利用物质的化学性质的是（）
A．干冰用于人工降雨B．乙醇用作汽车燃料
C．一氧化碳用于冶炼金属D．二氧化碳用于灭火
7.下列关于水的的说法中正确的是（）
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用，工厂废水只要无色透明就可直接排放
D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特
性
E任何火灾都可以用水扑灭
F．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
G．明矾和活性炭都可以作净水剂
H．采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的
8.2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。
常用的措施有：
①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为（）
A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②
9．有一条标语为：
“请节约用水，不要让人类看到的最后一滴水是自己的眼泪”，下列现象属于节约用水的是（）
A．消防用水设备损坏后，水长期外流无人管理
B．某同学洗手后不关水龙头就离开了
C．洗脸、刷牙时不随时关闭水龙头
D．把洗过衣服的水留下来冲厕所
10．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。
有关这类纯净水的下列说法正确的是（）
A．它可以通过自来水加热产生的水蒸气冷却而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益而无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
1
1．右图装置里所发生的化学反应，其反应类型属于（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
拓展提高
12．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。
下列说法错误的是
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C．在此循环中发生了反应：
2H2O电解2H2↑+O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
13．当水的温度和压强升高到临界点（t=374．3℃，p=22．05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂均在超临界水中进行快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是（）
A．超临界水可处理有机毒物B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态D．超临界水氧化技术不形成二次污
染
14.下列是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
水资源紧缺指标:
紧缺性
轻度缺水
中度缺水
重度缺水
极度缺水
人均水量（m3/年）
1700-3000
1000-1700
500-1000
<500
根据图表分析和你对水资源的认识，请你说说：
（1）图中水资源极度缺水的地区是；广东省水资源紧缺性属于。
（2）以“保护水资源，刻不容缓”为辩论题，如果你作为正方辩论员，你的辩论要点是（要求从三方面
考虑）：
①；②；③。
（3）自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填一种操作方法）______________的方法，得到较澄清的水样。
（4）硬水和软水的本质区别是______________含量的多少不同。
家庭生活中可以用______________检验某水样是硬水还是软水。
（5）电解水的化学方程式为__________________________________________。
（6）请你运用化学知识解释生活中的现象：
鹅卵石河底比泥河底的河流清澈得多，原因是
；在某些农村常用明矾来净水，其作用是。
15．按下列要求各写一个有水生成的化学方程式，并注明反应条件：
（1）化合反应____________________；
（2）分解反应____________________；
（3）置换反应____________________；（4）复分解反应____________________；
（5）不属于
（1）、
（2）、（3）反应类型的氧化反应____________________。
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