全国各地中考化学压轴题90题.docx

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全国各地中考化学压轴题90题

中考化学压轴题（共90题）

1、（2011•海南）欲量取40mL的液体试剂．现有下列量程的置筒，最好选用（　　）

A．5mL

B．10mL

C．50mL

D．100mL

考点：

测量容器-量筒．

专题：

结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析：

量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．

解答：

解：

量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：

量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒．

故选C．

点评：

本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是

2、（2010•十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称为长颈漏斗．

（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点可以随时控制反应进行，随开随停．

（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从b

端通入．若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的a端通入．

考点：

二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常规题型；简答题；图示题；压轴实验题．

分析：

本题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点．在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系．

解答：

解：

（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．

（2）通过比较装置A与B，两种装置差别不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：

因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停．而装置B只能一次性反应完毕．

（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否则收集的气体会从b排出．如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．

故答案为：

（1）长颈漏斗

（2）可以随时控制反应进行，随开随停

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）b，a

点评：

本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力．

3、（2010•陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．

提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？

猜想假设猜想一：

全部是CaO；      猜想二：

是CaO和Ca（OH）2的混合物；

猜想三：

全部是Ca（OH）2；   猜想四：

是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

实验探究

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案

方案一

方案二

方案三

 实验操作

实验现象

溶液由无色变红色

澄清石灰水变浑浊

产生蓝色沉淀

写出方案二发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

实验结论通过以上实验探究，得出猜想四成立．

拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．

4、（2010•滨州）下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

专题：

压轴实验题．

分析：

从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案．

解答：

解：

A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；

B、量筒量程过大，误差太大；

D、胶头滴管不能伸入试管内部．

故选C．点评：

化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．

5、（2010•安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（1）实验①和②说明NaCl可以加快

（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热

（填“放热”或“吸热”）过程．

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：

Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．

注意：

若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．

（6）现仅提供：

置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．

6、（2009•扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．

（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．

（3 ）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．

a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：

107．

（相对分子质量：

Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）

考点：

混合物的分离方法；化学式的书写及意义．

专题：

压轴实验题．

分析：

该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可．

解答：

解：

（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3．    故正确答案：

FeO； Fe2O3．

（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：

玻璃棒；过滤．

 （3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：

b→C→a→d．故答案为：

Na2SO4；C；a．

 （4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比．他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：

902×107═45107．故答案为：

控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：

107．

点评：

本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程．

7、（2009•厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：

（1）测定方法的研究

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算）．

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是0.7g；

②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大；

（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤

可能的实验现象

根据可能的实验现象得出的结论

考点：

科学探究的基本方法．

专题：

常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析：

NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法

（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量．

①根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．

②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．

（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．

解答：

解：

由题意可知

（1）①NaNO2的质量l000 mL×l g•cm-3×0.07%=0.7g．

②（2 mL×l g•cm-3×0.07%）÷（10mL×l g•cm-3）=0.014%

（2）认真分析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．

（3）依据

（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，

实验步骤

可能的实验现象

可能的结论

取10mLNaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸或双氧水后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较

溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅

少量醋酸有降低NaNO2的作用

点评：

该题是典型的信息型实验探究题．信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是关键．对于考查学生处理信息，加工信息的能力十分有益．

8、（2009•长沙）实验室有如图所示的实验装置：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a．酒精灯b．集气瓶

（2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B

（填装置的字母代号，下同），收集装置是E．检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．

（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：

①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号），该制备方法的反应的化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑．

（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）．

考点：

二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题．

分析：

此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途．根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质，选择合适的实验装置和收集装置．实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反应，所以实验装置与制氢气相似．又因为二氧化碳微溶于水，所以收集装置只能选择：

向上排空气法．二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可．同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察．

解答：

解：

（1）属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途．图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体的装置集气瓶．

（2）为了避免制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物属于固液不加热的反应类型，所以应选用的发生装置是B．根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装置的应选择E．至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：

将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．

（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：

①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．根据实验药品和反应装置、反应条件灵活选择制取方法．而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反应．符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化碳，均不符合．反应①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反应类型，方程式的书写非常容易．

（5）此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种．此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否则会使收集的氧气不纯．

故答案为：

（1）酒精灯集气瓶（各1分）；

（2）气密性（1分）；

（3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，（（1分），主要看第一句）；MnO2

（4）①（1分）；2H2O2═2H2O+O2↑（（2分）．未配平、漏写条件或↑的，共扣（1分）．若选择了方法=2②或=3③，此空不给分，但不株连化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分）

（5）未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（（1分）．其它合理答案也可）

点评：

本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．

9、（2007•扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．

问题一：

探究铁生锈的条件

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：

连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．

（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂．

（3）4分钟后观察：

A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气

有关．B、D处实验现象对比说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．

问题二：

测定铁锈的组成

铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：

Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：

CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：

Fe2O3•H2O   178，FeCO3116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为2.24g，D装置中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．

（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为洗气瓶、浓硫酸．

（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．

①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═17.8g．

②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．

③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．

（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？

无

（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：

Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）[计算过程]．

10、（2007•无锡）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．

请你参与探究并回答下列问题．

（1）完成下表：

气体

药品

装置组合

反应的化学方程式

氧气

氯酸钾和二氧化锰

氢气

A、C

二氧化碳（干燥）

大理石和稀盐酸

（2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将b_（填导管口字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水

．

考点：

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题．

分析：

本题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，分析比较它们所有的药品、制取和收集装置、以及反应的原理，并进行了拓展和应用．

解答：

解：

（1）本小题考查了实验室三大气体的制取，只要平时注意总结和对比，问题就会很容易解决，特别要注意化学方程式的书写．故答案为：

药品

装置组合

反应的化学方程式

BC/BD/BED

2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑

锌和稀硫酸

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

AED

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）题目已经给出NO的有关信息：

难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，Ⅰ中就必须装满水，要使得Ⅰ中的水排干净，就必须用b连接c．故选B装满水

点评：

本题属于实验操作专题，有比较才有鉴别，本题考点明确，在分析比较的基础上综合掌握三大气体，联系NO的收集进行了拓展延伸．

11、（2007•深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装置．

虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗，如果让你来帮助完成实验．最好选用C（选填字母：

“A”、“B”、C”）；理由是

分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：

答案合理均给分）；收集方法是向上排空气法或排水集气法（注：

答对任一种收集方法均给分）．

（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑

（3）若要收集一瓶纯净干燥的氧气，应该选用的干燥装置是D

（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．

考点：

氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

专题：

压轴实验题；守恒法．

分析：

（1）根据实验室常用实验装置解决此题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应速度很快，所以选用分液漏斗来加入过氧化氢溶液，反应时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反应速度，故选C．氧气不易溶于水，所以可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气；

（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；

（3）气体的干燥，利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体，不可用来除水．根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换．

解答：

解：

（1）依据实验室常用实验装置解决此题，答案为C，分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等）（注：

答案合理均给分），向上排空气法或排水集气法（答对任一收集方法均给分）．

（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：

2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑

（3）浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水分，用来干燥气体．故答案选D．

解：

设得到64g氧气需要过氧化氢x克，则：

2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑

68              32

x               64

68x=3264

 x=136（g）

需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为：

13.6g13.6%=1000（g）

 答：

需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克．

点评：

书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换．

12.（2005•陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：

锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至高温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．

考点：

质量守恒定律的实验探究．

专题：

压轴实验题．

分析：

白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；化学反应前后天平仍