贵州省铜仁市第一中学学年高一下学期开学考试化学试题.docx

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贵州省铜仁市第一中学学年高一下学期开学考试化学试题

铜仁一中2018-2019学年度高一年级第二学期开学考试

化学试题

1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）

A.实验室少量的Na可保存在CCl4液体中

B.酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭

C.稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.钠的密度比四氯化碳的小，比煤油的大，故金属钠保存在煤油中，故A错误；

B.酒精灯熄灭用灯帽盖灭不可用嘴吹灭，故B错误；

C.浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故C正确；

D.在粗盐提纯过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；作用不相同，故D错误。

故选C。

2.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（）

A.标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4L

B.92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8L

C.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

D.标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.标准状况下SO3不是气体，不能用于气体摩尔体积，故A错误；

B.92克NO2的物质的量为92g/46g/mol=2mol，但是存在与四氧化二氮的互变平衡2NO2

N2O4，所以体积小于44.8L，故B错误；

C.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等，因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关，故C错误；

D.标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确。

故选D。

【点睛】注意二氧化氮与四氧化二氮存在互变平衡2NO2

N2O4，为易错点。

3.可以在强酸性条件大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、Fe2+、SO42-、NO3-

【答案】B

【解析】

【分析】

溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，据此答题。

【详解】A.酸性条件下，CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不选；

B.酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B选；

C.酸性条件下，AlO2-与H+反应生成Al（OH）3沉淀，不能大量共存，故C不选；

D.酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

4.下列说法错误的是（　　）

A.王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：

3组成的混合物

B.pH小于5.6的雨水称为酸雨

C.分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体

D.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A.王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：

3组成的混合物，故A错误；

B.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，故B正确；

C.分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故C正确；

D.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能光电池板是硅晶体制成，故D正确。

故选A。

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A.常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

C.Na2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源

D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硫酸，故A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl气体，故B正确；

C.过氧化钠可以和人呼出的CO2和水蒸气反应生成氧气，可作潜水艇里的供氧剂，故C错误；

D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，故D正确。

故选C。

6.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　　）。

A.对元素周期表有突出贡献的科学家是门捷列夫

B.元素周期律是元素周期表的具体表现形式

C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

【答案】A

【解析】

【详解】A.发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，故A正确；

B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故B错误；

C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，故C错误；

D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D错误。

故选A。

7.300mL4mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成4.48LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）

A.200mLB.250mLC.300mLD.无法计算

【答案】B

【解析】

【分析】

根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算。

【详解】硝酸的物质的量为：

0.3L×4mol/L=1.2mol，生成NO的物质的量为：

4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，

所以反应后溶液中NO3-离子的物质的量为1.2mol-0.2mol=1.0mol，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，使铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3-）=1.0mol，则所加NaOH溶液的体积是V=n/C=1.0mol/4mol/L=0.25L=250mL，故B正确。

故选B。

8.观察下列实验装置图，试回答下列问题：

⑴写出图中实验操作对应的名称①:

_______________、③:

______________。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、分离植物油和水：

____________；b、从海水中提取蒸馏水：

__________；

⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；

⑷实验室需要490mL0.5mol•L-1NaOH溶液，请回答下列问题：

①需称取___________g的烧碱固体．

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。

③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是_________（填标号）．

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

【答案】

（1）.过滤

（2）.蒸馏（3）.④（4）.③（5）.引流（6）.10.0（7）.500mL容量瓶（8）.AB

【解析】

【分析】

（1）由混合物分离实验装置图可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为萃取（分液）；

（2）结合物质的性质选择分离方法；

（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（4）①根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL；

②根据仪器的作用选取仪器；

③根据C=n/V判断配制溶液的误差。

【详解】

（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；故答案为：

过滤，蒸馏。

（2）a.植物油和水分层，利用分液漏斗分液；b.从海水中提取蒸馏水，沸点不同，利用蒸馏装置；故答案为：

④，③。

（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：

引流。

（4）①m（NaOH）=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：

10.0g。

②溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：

500mL容量瓶。

③A.定容时，仰视容量瓶的刻度线导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；

B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；

C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；

D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低。

故选AB。

【点睛】注意计算氢氧化钠的质量时，V应是500mL而不是490mL，为易错点。

9.实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：

（1）图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________，

（2）A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。

（3）装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。

（4）能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。

（5）B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O（3）.21.75（4）.氯气密度比空气大（5）.E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色（6）.除去HCl气体（7）.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

【分析】

（1）装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，根据化学方程式中物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；

（3）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；

（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；

（5）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

【详解】

（1）依据仪器形状可知，装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗，故答案为：

分液漏斗。

（2）在加热条件下，实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式为：

4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O；5.6LCl2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由反应方程式可知：

MnO2～Cl2↑，所以生成0.25molCl2，参加反应的二氧化锰为0.25mol，质量为0.25mol×87g/mol=21.75g，故答案为：

4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O，21.75。

（3）装置D采用向上排空气收集氯气的原因是氯气密度比空气大，故答案为：

氯气密度比空气大。

（4）氯气遇到干燥的红色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因为干燥氯气不能使干燥的红色布条褪色无漂白性，而氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：

E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色。

（5）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：

除去HCl气体，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

10.某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：

（1）试管D中发生反应的化学方程式为______________________；

（2）试管B中现象是_________________________；

（3）F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；

（二）同时该小组设计如下图所示的实验装置（固定装置略），进行SO2性质的研究:

（4）当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。

（5）可用来验证SO2具有漂白性的现象是：

_______________________。

（6）从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。

②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

【答案】

（1）.SO2＋Br2＋2H2O==H2SO4＋2HBr

（2）.变蓝（3）.检验产物中存在CO2（4）.SO2+H2O=H2SO3（5）.B中品红溶液褪色（6）.还原（7）.C

【解析】

【分析】

木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：

C+2H2SO4 

CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体有CO2、SO2和H2O。

无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊，但在之前需要首先除去SO2，即D装置中溴水吸收SO2，E装置中品红溶液检验SO2是否完全被吸收，据此答题。

【详解】

（1）D装置中溴水吸收SO2，反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故答案为：

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

（2）因为木炭与浓硫酸反应有水生成，无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，故答案为：

变蓝。

（3）F试管中澄清石灰水的作用是检验产物中存在CO2，故答案为：

检验产物中存在CO2。

（4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以紫色石蕊试液变红色，其反应方程式为：

H2O+SO2=H2SO3，故答案为：

SO2+H2O=H2SO3。

（5）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以验证SO2具有漂白性的现象是B中品红溶液褪色，故答案为：

B中品红溶液褪色。

（6）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性，故答案为：

还原。

②要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应，

A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；

B.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故B错误；

C.氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，故C正确；

D.浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故D错误。

故答案为：

C。

【点睛】注意SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，要确定有CO2生成，在此之前需要首先除去SO2，D装置中溴水吸收SO2。

11.

（一）某课外小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）：

（14分2分一空）

（1）装置B中的现象为____________________________。

（2）反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。

（3）写出Na2O2与水反应的离子方程式:

______________________________。

（二）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（4）圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。

（5）若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。

（6）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。

【答案】

（1）.红色铜丝变黑

（2）.溶液变红（3）.2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑（4）.防止暴沸（5）.0.8（6）.一定有Fe3O4、可能有Fe（7）.Fe3O4和Fe

【解析】

【分析】

（1）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO，铜丝由红色变为黑色；

（2）NaOH能使酚酞试液变为红色；

（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；

（4）烧瓶里放置几片碎瓷片作用是防止暴沸；

（5）由3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2可知，3mol铁粉参加反应转移电子8mol；

（6）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe。

【详解】

（1）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，通过浓硫酸将气体干燥，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO，装置B中的现象为铜丝由红色变为黑色，故答案为：

红色铜丝变黑。

（2）反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液，因为装置A中有NaOH生成，所以溶液变为红色，故答案为：

溶液变红。

（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑，故答案为：

2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑。

（4）烧瓶里放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：

防止暴沸。

（5）由化学方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2可知，3mol铁粉参加反应转移电子8mol，16.8克铁粉的物质的量为16.8g/56g/mol=0.3mol，则反应转移的电子为0.8mol，故答案为：

0.8。

（6）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe，故答案为：

一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe。