福建省宁德市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

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福建省宁德市学年高二上学期期末考试化学试题

福建省宁德市【最新】高二上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质不属于毒品的是

A．吗啡B．青霉素C．海洛因D．冰毒

2．下列物质属于弱电解质的是（）

A．O2B．AgClC．C2H5OHD．NH3•H2O

3．下列说法正确的是（）

A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属

C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极

D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝

4．下列化学用语不正确的是

A．醋酸的电离：

CH3COOH

CH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：

NaHCO3=Na++HCO3-

C．氯化铵的水解：

NH4++H2O

NH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：

CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO32-（aq）

5．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），其中反应速率最快的是（）

A．v（D）=0.30mol·L-1·s-1B．v（A）=0.50mol·L-1·s-1

C．v（B）=0.60mol·L-1·s-1D．v（C）=0.50mol·L-1·s-1

6．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）

A．Cu为电池负极

B．Ag电极上发生氧化反应

C．盐桥中的阳离子向左池移动

D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极

7．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：

2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）。

该条件下，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体密度不再改变的状态

8．已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH<0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，v正（N2）增大

B．3v正（N2）═v逆（H2）

C．降低温度，v正（N2）变小，v逆（H2）增大

D．增加N2的物质的量，H2的转化率降低

9．下列装置或操作不能达到目的的是（）

A．装置①验证温度对反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的影响

B．装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C．装置③测定中和热

D．装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

10．为了使（NH4）2SO4溶液中

接近2：

1，可采取的措施是（）

A．加热B．加适量NaOH（s）

C．加水D．通HCl

11．25℃时，体积均为V0且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至V，pH随

变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．MOH为一元强碱

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．原溶液中：

c（MOH）=c（ROH）

D．水的电离程度：

a点小于b点

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

B．已知2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

C．由C（s）＋

O2（g）=CO（g）ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

13．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）

A．中性溶液中：

Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-

B．使甲基橙变红的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl-、Mg2+

C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1：

K+、Ba2+、NO3-、S2-

D．

=1×1012的溶液中：

Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

14．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（）

A．a点时：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．b点时：

c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c点时：

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．d点时：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

15．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．b为电池的正极

B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C．该电池工作时，CO32-经交换膜2移向b极

D．H2参与的电极反应为：

H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

16．硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）

C．向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动

D．温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

二、原理综合题

17．电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。

回答下列问题：

（1）已知：

C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）ΔH1=-45.8kJ·mol-1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH2=-1277.0kJ·mol-1

则2CO2（g）+2H2O（g）=C2H4（g）+3O2（g）ΔH3=____。

（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。

A为电源的___极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为___。

电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气___L（标准状况）。

（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。

下列有关说法不正确的是___（填标号）。

A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂

B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯

C．两个反应历程都是先加氢再除氧

D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成

三、填空题

18．碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）

Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___。

（2）由图1可知，该反应ΔH__0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为___。

四、计算题

19．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c（H+）=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。

五、工业流程题

20．从某矿渣（成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知：

（NH4）2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___。

（2）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为____。

（3）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为___。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外还含有___（填化学式）。

（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c（F-）至少为___mol·L-1时，可使钙离子沉淀完全。

[已知Ca2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全；Ksp（CaF2）=4.0×10-11]

（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：

Fe2+（水相）+2RH（有机相）

FeR2（有机相）+2H+（水相）。

萃取剂与溶液的体积比（

）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，

的最佳值为___。

在___（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。

依据下表数据判断，调pH范围为___。

六、实验题

21．莫尔盐［硫酸亚铁铵，（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。

某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

i.连接装置，检查装置气密性。

将13.2g（NH4）2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。

iii.待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。

iv.关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。

（1）仪器a的名称是___。

（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。

A．水B．无水乙醇C．硫酸溶液

Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：

取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。

重复三次。

（已知：

Cr2O72-还原产物为Cr3+）

（4）写出此反应的离子方程式___。

（5）滴定时必须选用的仪器是___。

（填标号）

方案二：

取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。

（用含m、w的式子表示）

（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。

参考答案

1．B

【详解】

A．吗啡属于毒品，选项A错误；

B．青霉素是抗生素，选项B正确；

C．海洛因属于毒品，选项C错误；

D．冰毒属于毒品，选项D错误。

答案选B。

2．D

【详解】

A．O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

B．AgCl在熔融状态下能完全电离成氯离子和银离子，能导电，属于强电解质，故B不符合题意

C．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C不符合题意；

D．NH3∙H2O在水中可部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；

答案选D。

3．D

【详解】

A．当钢铁表面的水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀；当钢铁表面的水墨呈弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，则钢铁的腐蚀不都是析氢腐蚀，故A错误；

B．Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电，所以电解精炼铜时，阳极泥中不含有Zn、Fe，故B错误；

C．电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极，故C错误；

D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，升高温度促进其挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝固体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

由易挥发的酸根组成的盐，其盐溶液蒸干不能得到溶质。

4．C

【解析】

【详解】

A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；

C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，故C错误；

D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；

故选C。

5．B

【分析】

同一化学反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析。

【详解】

各物质的反应速率与化学计量数的比值越大，其表示的反应速率越快；

A．

=0.15mol·L-1·s-1；

B．

=0.50 mol·L-1·s-1；

C．

=0.20mol·L-1·s-1；

D．

=0.25 mol·L-1·s-1；

根据分析可知，反应速率最快的为B，答案选B。

6．A

【分析】

该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极，负极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上电极反应式为Ag++e-=Ag，放电时，电流从银沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中，铜易失电子作负极，故A正确；

B．该原电池中，银作正极发生还原反应，故B错误；

C．原电池中，盐桥中阳离子向正极移动，银作正极，阳离子即向右池移动，故C错误；

D．外电路中，电子由铜电极沿导线流向银电极，电流的方向与电子的流向相反，则电流从银沿导线流向铜，故D错误；

答案选A。

【点睛】

一般情况下，原电池中活泼金属做负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极由导线向正极移动。

7．C

【详解】

A．只要反应发生就有单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故A错误；

B．只要反应发生就有用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故B错误；

C．反应前气体红棕色，反应后气体颜色变浅，混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，说明反应达平衡状态，故C正确；

D．该反应是一个全部是气体的反应体系，遵循质量守恒，在一固定容积的密闭容器中进行反应，体积始终不变，则混合气体的密度一直不变，不能作为判断反应是否达到平衡的依据，故D错误；

答案选C。

【点睛】

一般判断反应是否达到平衡状态，可以根据反应体系中变量变为不变量，来判断反应是否达到平衡状态。

8．B

【详解】

A．恒容通入稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时存在3 v 正（N2）═v 逆（H2），故B正确；

C．降温时正逆反应速率均减小，则v 正（N2）变小，v 逆（H2）减小，故C错误；

D．增加 N2 的物质的量，平衡正向移动，促进氢气的转化，H2 的转化率增大，故D错误；

答案选B。

9．D

【详解】

A．根据控制变量法，该装置图中，只有温度不同，可验证温度对反应 2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的影响，故A正确；

B．图中只有氯化铁的浓度不同，可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故B正确；

C．图中装置可测定反应的温度变化，可测定中和热，故C正确；

D．硫酸铜、氯化铁的阴离子不同，阴离子也可能对反应速率有影响，不能比较 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速率的影响，故D错误；

答案选D。

10．D

【详解】

A．（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解，水解反应吸热，加热促进铵根离子的水解，c（NH4+）减小，c（SO42−）不变，c（NH4+）和c（SO42−）之比小于2:

1，故A错误；

B．（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进铵根的水解，减少铵根离子，c（NH4+）和c（SO42−）之比小于2:

1，故B错误；

C．溶液越稀越水解，所以加水促进铵根离子的水解，导致c（NH4+）和c（SO42−）之比小于2:

1，故C错误；

D．（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，通HCl，抑制铵根离子的水解，c（NH4+）增大，使c（NH4+）和c（SO42−）之比更接近2:

1，故D正确；

答案选D。

11．A

【详解】

A．25℃时体积均为 V0 且 pH都为13的 MOH 与 ROH 溶液，分别加水稀释10倍，pH变为12的MOH为强碱，pH大于12的ROH为弱碱，所以MOH是强碱、ROH是弱碱，故A正确；

B．溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度：

a＜b，则导电性：

a＜b，故B错误；

C．pH相同的一元碱，碱浓度：

强碱＜弱碱，MOH是强碱、ROH是弱碱，则原溶液浓度：

c（MOH）＜c（ROH），故C错误；

D．碱抑制水电离，碱溶液中c（OH−）越大其抑制水电离程度越大，碱中c（OH−）:

a＜b，则水电离程度a＞b，故D错误；

答案选A。

12．A

【详解】

A．石墨生成金刚石，反应吸热，说明反应物的能量低，能量越低越稳定石墨更稳定，故A正确；

B．2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，说明二氧化硫和氧气的能量之和比三氧化硫高，不能比较SO2和SO3的能量，故B错误；

C．1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳为燃烧热，故C错误；

D．碳燃烧为放热反应，完全燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故D错误；

答案选A。

【点睛】

易错点为D选项，放热反应，焓变为负值小于0，放出的热量越多，焓变越小。

13．B

【详解】

A．Mg2+与CO32−生成碳酸镁沉淀且Fe3+与CO32−发生双水解生成氢氧化铁沉淀，所以在中性溶液中不能大量共存，故A错误；

B．甲基橙变红色的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；

C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下NO3−、S2−发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D．

=1×1012的溶液中，c（OH−）＞c（H+），则溶液呈碱性，OH−和Fe2+、HCO3−反应而不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【点睛】

Fe3+在溶液中易水解生成氢氧化铁沉淀，一般只能大量存在于较强的酸性中，中性或碱性溶液中不能大量共存。

14．B

【详解】

A．a点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH−），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO−）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO−）>c（Na+），但是醋酸电离和醋酸钠水解程度都较小，所以存在：

c（CH3COO−）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH−），故A正确；

B．b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH−），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO−）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO−）=c（Na+），故B错误；

C．c点溶质为醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c（CH3COO−）+c（OH−）=c（Na+）+c（H+），存在物料守恒c（CH3COO−）+c（CH3COOH）=c（Na+），所以存在c（OH−）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；

D．d点溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，NaOH电离、CH3COONa水解都生成OH−，只有CH3COONa电离生成CH3COO−，所以c（OH−）＞c（CH3COO−），结合物料守恒得c（Na+）＞c（OH−），所以存在c（Na+）＞c（OH−）＞c（CH3COO−）＞c（H+），故D正确；

答案选B。

15．C

【分析】

燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据装置所示，a电极通入燃料CO和H2为负极，b电极通入氧气为正极，据此分析。

【详解】

A．根据分析，通入氧气一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32−，故A正确；

B．原电池中电子沿导线流向正极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，故B正确；

C．原电池中阴离子向负极移动，所以CO32−经“交换膜2”移向a极，故C错误；

D．负极氢气发生氧化反应，电极反应式：

H2−2e−+CO32−═H2O+CO2，故D正确；

答案选C。

【点睛】

燃料电池的特点是一般通入燃料的一端为原电池负极，通入氧气的一端为原电池的正极，此规律记熟，方便判断原电池的正负极。

16．B

【详解】

A．曲线上的p、q点时，CdS饱和溶液中c（Cd2+）=c（S2-），难溶物的溶解度既可用溶质的质量表示，也可以用溶解出的离子浓度表示，所以图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；

B．温度不变Ksp不变，温度升高Ksp增大，则T2＞T1，m、n、p在T1上，q在T2上，图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）＜Ksp（q），故B错误；

C．Ksp=c（Cd2+）⋅c（S2−），向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，温度不变、Ksp不变，c（Cd2+）浓度增大，c（S2−）减小，溶液组成由n沿npm线向m方向移动，故C正确；

D．CdS溶解吸热，温度升高，则CdS的Ksp增大，饱和CdS溶液中Cd2+、S2−离子浓度同比增大，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动，故D正确；

答案选B。

17．+1322.8kJ·mol-1负2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-1.12C

【分析】

（1）结合已知信息，根据盖斯定律解答；

（2）根据图知，加入水的电极上失电子生成氧气，则该电极为阳极，则通入二氧化碳的电极为阴极，连接阴极的电极为原电池负极，阴极上二氧化碳得电子和水生成乙烯和氢氧根离子；每生成1mol氧气转移4mol电子，据此计算转移0.2mol电子生成的氧气体积；

（3）A．根据图知，二氧化碳先和Cu反应，最后又生成Cu；

B．二氧化碳在反应中得电子发生还原反应，根据图知，二氧化碳还原产物还有甲烷；

C．生成乙烯是先除去氧后加氢；

D．两个反应历程中都有碳氧键的断裂和碳氢键的形成。

【详解】

（1）①C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H1=-45.8kJ/mol

②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2=-1277.0kJ/mol

根据盖斯定律，-（①+②）得方程式:

2CO2（g）+2H2O（g）═C2H4（g）+3O2（g）△H3=−（−45.8−1277.0）kJ/mol=+1322.8kJ/mol；

（2）根据图知，加入水的电极上失电子生成氧气，则该电极为阳极，则通入二氧化碳的电极为阴极，连接阴极的电极为原电池负极，则A为负极，阴极上二氧化碳得电子和水生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为2CO2+8H2O+12e−=C2H4+12OH−；每生成1mol氧气转移4mol电子，据此计算转移0.2mol电子生成的氧气体积=

×1mol×22.4L/mol=1.12L；

（3）A．根据图