届浙江省嘉兴市高三上学期份考试化学试题解析版.docx
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届浙江省嘉兴市高三上学期份考试化学试题解析版
2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试化学试题（解析版）
本试试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Fe56Zn65Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。
毎个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，（不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该仪器为蒸馏烧瓶，故A正确；B、该仪器为圆底烧瓶，故B错误；C、该仪器为烧杯，故C错误；D、该仪器为锥形瓶，故D错误。
【点睛】易混点为选项A和选项B，蒸馏烧瓶带有支管，圆底烧瓶不带有支管。
3.下列属于电解质的是
A.硫酸钡B.石墨C.医用酒精D.氯仿（CHCl3）
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D错误。
4.下列物质溶于水后溶液显碱性的是
A.SO2B.NaHCO3C.NH4NO3D.KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、SO2溶于水形成H2SO3，溶液显酸性，故A错误；B、NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故B正确；C、NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故C错误；D、KCl属于强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。
5.下列说法正确的是
A.煤的液化是物理变化B.天然气为可再生能源
C.食盐溶于水会显著放热D.电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A错误；B、天然气属于不可再生能源，故B错误；C、食盐溶于水热效应表现不明显，故C错误；D、电解是将电能转化成化学能的过程，故D正确。
6.下列说法不正确的是
A.水玻璃可用作建筑黏合剂B.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.碘化银可用于人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可以作建筑的黏合剂，故A说法正确；B、硫酸亚铁可用于生产防止缺铁性贫血的药剂，故B说法正确；C、碳酸钠的水溶液的碱性比碳酸氢钠溶液碱性强，因此治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C说法错误；D、碘化银可用于人工降雨，故D说法正确。
7.下列反应中有非金属元素被氧化的
A.H2+CuO
Cu+H2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据反应方程式，H2中H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，即H2为还原剂，被氧化，故A正确；B、Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，Cl2表现氧化性，被还原，故B错误；C、该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、HCl中H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，HCl作氧化剂，被还原，故D错误。
8.下列有关化学用语的表示正确的是
A.苯分子的球棍模型
B.氯离子的结构示意图
C.乙炔的结构简式CHCHD.HCl的电子式
【答案】B
【解析】
【详解】A、此模型为苯的比例模型，故A错误；B、Cl－是Cl得到一个电子，即Cl－结构示意图为
，故B正确；C、乙炔中碳碳叁键，不能省略，故C错误；D、HCl为共价化合物，故D错误。
9.下列说法不正确的是
A.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质
B.在常温下，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应
C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、漂白粉的成份是CaCl2和Ca（ClO）2，暴露在潮湿空气中，发生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，HClO见光受热易分解，使漂白粉失效，故A说法正确；B、单质硅的化学性质比较稳定，很难与硫酸反应，故B说法正确；C、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故C说法错误；D、黄铜矿成分是CuFeS2，工业上常采用黄铜矿冶炼金属铜，故D说法正确。
10.下列实验操作不正确的是
A.保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉B.用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸
C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、Fe2＋具有还原性，容易被O2氧化，因此保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化，故A说法正确；B、选择量筒的规格，应大而近的，故B说法正确；C、甲烷不与溴水反应，且不溶于溴水，乙烯能与溴水发生加成反应，故C说法正确；D、苯和汽油互溶，应用蒸馏的方法进行分离，故D说法错误。
11.下列说法正确的是
A.乙酸和硬脂酸互为同系物
B.
和
互为同分异构体
C.H2O和D2O互为同素异形体
D.
的名称为2—乙基丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸C17H35COOH，符合CnH2nO2，两者互为同系物，故A正确；B、属于同一种物质，故B错误；C、同素异形体研究的对象为单质，H2O和D2O为化合物，故C错误；D、根据烷烃的命名，该有机物名称为3－甲基戊烷，故D错误。
12.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
W强于X
【答案】B
【解析】
【详解】Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第VA族，故A正确；B、X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大，故B错误；C、同周期从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；D、X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。
13.下列离子方程式书写正确的是
A.过量CO2通到NaClO溶液中：
H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3—
B.用食醋除去水垢的原理：
2H++CaCO3=CO2↑+H2O
C.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D.FeBr2溶液中通入过量的氯气：
2Fe2++2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—
【答案】A
【解析】
【详解】A、次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入过量的CO2，发生离子反应是CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－，故A正确；B、食醋的主要成分是醋酸，CH3COOH属于弱酸，不能拆写，故B错误；C、铁与盐酸反应：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑蘑菇C错误；D、通入过量的氯气，发生的离子反应是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D错误。
【点睛】本题的难点是选项D的判断，化学反应方程式中的计量数代表反应物的消耗量的比值，Cl2是过量，能把Fe2＋和Br－全部氧化，令FeBr2为1mol，Fe2＋的还原性强于Br－，依据得失电子数目守恒，1×1＋1×2×1=n（Cl2）×2×1，解得n（Cl2）=3/2mol，因此Fe2＋、Br－、Cl2物质的量比值为1：
2：
3/2，化学计量数为2、4、3，然后配平其他。
14.一定温度下，0.1molN2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0下列说法不正确的是
A.达到平衡状态时，v正（NH3）:
v逆（N2）=2:
1
B.c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2时,说明反应已达到平衡状态
C.容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态
D.升高温度时，v正（NH3）增大，v逆（NH3）增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、达到平衡时，v正（NH3）向正反应方向进行，v逆（N2）向逆反应方向进行，且
，故A说法正确；B、浓度的比值，不能说明反应是否达到平衡，故B说法错误；C、容器为恒容状态，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体系数之和不相等，压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；D、升高温度，正逆反应速率都增大，故D说法正确。
【点睛】用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，应先判断反应进行的方向，要求是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，如本题选项A，v正（NH3）向正反应方向进行，v逆（N2）向逆反应方向进行，且
。
15.下列说法不正确的是
A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B.环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C.甲醇含有羟基，也能和金属钠反应产生氢气
D.含有5个碳原子的烃分子中最多含有4个碳碳单键
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，可利用其沸点不同，通过分馏进行分离，故A说法正确；B、环己烷属于环状饱和烃，与溴的四氯化碳不能加成反应，溴的四氯化碳褪色，说明发生取代反应，故B说法正确；C、甲醇的结构简式为CH3OH，含有羟基，能与金属钠发生反应得到H2，故C说法正确；D、5个碳原子的烃可能是环戊烷，其结构简式为
，有5个C－C单键，故D说法错误。
【点睛】本题易错点是选项D，学生对烃认识只有链状，造成学生误判，烃分为链烃和环烃，如果该烃为环烷烃，则有5个C-C单键。
16.下列说法不正确的是
A.检验淀粉是否水解完全的方法是：
在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水,未变蓝，说明已水解完全
B.检验皂化反应是否完全的方法是：
用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上
C.利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯
D.氨基酸分子中含有氨基（-NH2）、羧基（-COOH）,所以既能和酸反应又能和碱反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠过量，碘单质能与NaOH溶液发生反应，因此溶液为变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故A说法错误；B、油脂不溶于水，油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸（盐）和甘油，两者都溶于水，用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，如果水面上没有油滴，则说明水解完全，反之，没有水解完成，故B说法正确；C、盐析是降低蛋白质使之析出，蛋白质仍具有活性，可进行分离提纯，故C说法正确；D、氨基酸中含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，故D说法正确。
17.一种新型的电池，总反应为:
3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe（OH）3↓+3Zn（OH）2↓+4OH—，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.Zn极是负极，发生氧化反应
B.随着反应的进行，溶液的pH增大
C.电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D.石墨电极上发生的反应为：
FeO42—+3e—+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH—
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据电池总反应，Zn的化合价升高，根据原电池的工作原理，即锌作负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据电池总反应方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨，电解质溶液应是阴阳离子定向移动，没有电子通过，故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2↓，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3↓＋5OH－，故D说法正确。
18.下列说法不正确的是
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：
MCl2=M2++2Cl—,则M（OH）2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1moL/L）反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH4+）=c（Na+）
【答案】D
【解析】
【详解】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M（OH）2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c（NH3·H2O）>c（NaOH），加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c（NH4＋）>c（Na＋），故D说法错误。
19.下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高
D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化是干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，CS2结构式为S=C=S，O和S属于同主族，最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C、H2O分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此H2O熔沸点最高，H2S和H2Se随着分子质量增大熔沸点升高，因此熔沸点大小顺序是H2O>H2Se>H2S，故C错误；D、该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L0.lmol·L-1的氢氧化钾溶液中O—H键的数目为0.1NA
B.0.5mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.5NA
C.4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1稀盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
D.标准状况下，2.24L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液中含有水，H2O的结构式为H－O－H，因此氢氧化钾溶液中O－H键的物质的量大于0.1mol，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算CO32－的物质的量，故B错误；C、金属钠可以与盐酸反应，也可以与H2O反应，因此金属钠参与反应，转移电子物质的量为
mol=0.2mol，故C错误；D、乙烯分子式为C2H4，甲烷分子式为CH4，1mol混合气体含有4molH，即标准状况下，2.24L混合气体含有氢原子物质的量为0.4mol，故D正确。
21.几种物质的能量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—965.1kJ·mol-1
B.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221.2kJ·mol-1
C.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1
D.通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4（g）的标准生成焓为+74.8kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H=（854.5－965.1）kJ·mol－1=－110.6kJ·mol－1，故B正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，故C错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即CH4（g）的标准生成焓为（890.3－965.1）kJ·mol－1=－74.8kJ·mol－1，故D错误。
22.CO（g）和H2O（g）以1:
2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B.实验A中，在0～10min内，以v（H2）表示的反应速率大于0.013mol（L·min）-1
C.从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D.比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据实验组B和C，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是为放热反应，故A错误；B、达到平衡时，v（CO2）=
mol/（L·min）=0.13mol/（L·min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（H2）=c（CO2）=0.13mol/（L·min），随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，0～10min内，v（H2）>0.130.13mol/（L·min），故B正确；C、根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，故C正确；D、B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C使用了比较高效的催化剂，故D正确。
23.常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A—）=0.01000mol·L—1恒成立
B.b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
c（A—）>c（Cl—）>c（HA）>c（OH—）>c（H+）
C.c点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH—）+2c（A—）
D.d点时，溶液中微粒浓度存在关系：
c（OH—）+c（A—）=c（H+）
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，开始时c（HA）＋c（A－）=0.01000mol·L－1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c（HA）＋c（A－）<0.01000mol·L－1，故A错误；B、加入盐酸的体积为10mL，此时反应后溶质为NaA、HA、NaCl，且两者物质的量相同，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，即微粒浓度大小顺序是c（HA）>c（Cl－）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），根据物料守恒，c（Cl－）=c（HA）＋c（A－），因此有：
c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH—）+2c（A—），故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－），故D错误。
【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c（HA）+c（A—）=0.01000mol·L—1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c（HA）+c（A—）<0.01000mol·L—1。
24.某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是
A.步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替
B.步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O
C.步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净
D.经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异
【答案】A
【解析】
【详解】A、试样中加入Cl2，发生2Br－＋Cl2=2Cl=＋Br2，融入热空气吹出来的气体为溴蒸气，Br2与Na2CO3发生3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，发生的是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；B、步骤②可用硫酸酸化，发生5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故B正确；C、滤液1的溶质主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，发生Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，然后过滤、洗涤、干燥等操作，Mg（OH）2表面含有杂质Cl－，因此检验是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；D、步骤③④相当于富集，故D正确。
25.某无色溶液X可能含有:
K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A.溶液X—定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—
B.溶液X中一定没有HCO3—,但不能确定是否含有Cl—
C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg（OH）2或是BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为NH3，原溶液中含有NH4＋，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42－，一定没有Ba2＋，沉淀A为Mg（OH）2，原溶液中一定含有Mg2＋，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，HCO3－和Cl－至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl－还是HCO3－，故A错误；B、溶液中可能含有HCO3－，故B错误；C、根据溶液呈现电中性，Na＋和K＋可能含有，故C错误；D、白色沉淀A是Mg（OH）2，白色沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故D正确。
非选择题部分
二、非选择题（本大题包括7小题，共50分）
26.下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。
（1）写出E的官能团名称:
____________；
（2）③的反应类型为_______________；
（3）写出反应①的化学方程式：
__________________________________；
（4）下列有关上述有机物
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