九年级化学上册知识点填空经典版.docx
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九年级化学上册知识点填空经典版
2013九年级化学上册知识点
第1单元《走进化学世界》
一．物质的变化和性质
（1）物理变化是指
（2）化学变化是指。
（3）化学变化的本质特征
（4）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。
（5）物理性质是如：
导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（6）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如、、
二．走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
（1）可以直接加热的仪器是：
试管、蒸发皿、燃烧匙
（2）只能垫石棉网间接加热的仪器是：
烧杯、烧瓶、（垫石棉网—受热均匀）
（3）不可加热的仪器：
量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（4）量筒是的仪器，量取液体体积时，量筒必须放。
视线与量筒内液体的最低点保持水平。
（5）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数
（6）加热器皿－－酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”：
不；
；
。
C、酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作
（1）药品的取用
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，
液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
C、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用
块状及条状药品：
用夹取
D、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
：
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（3）物质的加热
A、加热固体时，试管，试管受热时先，再。
B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（5）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，，
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.检查装置的气密性（A、B、C、D均可）
A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。
）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。
B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。
当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。
当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：
⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口；⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”：
⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发
注意点：
⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：
，他认为空气是由和组成的，其中氧气约占空气体积的1/5。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
%
%
%
%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论：
空气是；O2约占1/5，可支持；
N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和等
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气，改善，使用，工厂的废气经过后才能排放，积极、、等
4、空气中各成分的性质和用途
（1）
氧气的用途：
（如潜水、医疗急救）
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：
作保护气（化学性质不活泼）、
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：
稳定性，
重要用途：
作保护气、作电光源、霓虹灯等
二.氧气
1、氧气的检验：
将的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热。
磷
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热。
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量热
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气（原理:
氮气和氧气的不同物理变化
实验室制氧气原理
（化学方程式）
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型
收集装置：
根据物质的密度、溶解性、是否与水反应
4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
防止粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移再熄灭：
防止水
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；瓶口有冒出（排水法）
氧气的检验：
用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。
5、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性：
先把连接后的装置的导管放入中，然后用握紧试管，如果导管口有冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。
（注意先后顺序）
7、常见气体的检验方法
①氧气：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
②二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。
第三单元物质构成的奥秘
一、分子和原子
1、分子和原子的比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由构成的。
、都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，可分，不可分。
2、氨分子扩散的实验：
现象：
A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。
分析：
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。
结论：
1）。
2）。
3）。
B烧杯的作用：
作实验。
3、水蒸发的微观解释：
水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断，水就由液态变成了气态。
属于变化。
二、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（带电）
（不带电）电）
原子
原子核
（带电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数==
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈+
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
三、元素
（1）定义：
具有相同核（）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
C、常用的元素符号：
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质：
、、（一种元素）
（一种物质） 化合物：
有机化合物淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物
无机化合物 酸
碱
盐
第四单元《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成：
现象：
通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体，与电源负极相连的试管收集的气体，两只试管收集的气体体积比约为。
化学方程式：
。
3、物质的分类：
单质：
纯净物。
化合物：
。
氧化物：
由种元素组成的化合物，其中一种是元素。
二、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程：
2、过滤的要点：
操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
，
“二低”：
A、；B、；
“三靠”：
A、
B、；C、。
3、硬水和软水：
A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是
C．硬水软化的方法：
、
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是、、、（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
三、爱护水资源
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
C．我国水资源的状况，。
（2）水污染
A、水污染物：
；；
。
B、防止水污染：
；；
。
四、氢气 H2
1、氢气的实验室制法
原理：
↑↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
2、氢能源三大优点、、。
五、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+2C3Fe2+：
H2O；2H。
c、化合物中各元素正、负化合价的为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为。
化学价歌表：
①元素：
+1；-1；
+2；-2；
氢正1、负2、3、4、1、2；2、3；4、2；有4、6和负2；
单质为零要记清。
②原子团：
硝酸根（NO3）负一价；氢氧根（OH）负一价；氯酸根（ClO3）负一价；硫酸根（SO4）负二价；碳酸根（CO3）负二价；铵根（NH4）正1价
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：
化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物总质量不变；种类不变
微观：
原子的、、不变
（2）一定改变宏观：
的种类一定变
微观：
种类一定变
（3）可能改变：
总数可能变
二、化学方程式
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
三、如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的两个原则：
①②遵守质量守恒定律（反应前后各）。
2、四种基本反应类型
①化合反应：
；
②分解反应：
；
③置换反应：
；
④复分解反应：
。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
。
活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）
现象：
黑色粉末逐渐变成，石灰水变。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是,，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是,，制气体时则双氧水制O2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的及决定：
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法原因是
4）验证方法：
将制得的气，若浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，集气瓶口，若木条。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持，不能供给
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途：
灭火（灭火器原理：
化学方程式：
↑）
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①②）
1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
粉末逐渐变成黑色，石灰水变。
）
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：
检验CaO是否含CaCO3加：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）
（2）（或空气）（3）
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）；
（2）（或空气）；（3）
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）
（2）。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
、、（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“”（主要含元素）；
煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：
“工业的”（主要含、元素）；
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：
、
（1）沼气的主要成分：
甲烷
甲烷的化学式:
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
化学性质:
可燃性化学方程式（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称:
酒精,化学式:
化学性质:
可燃性化学方程式
工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）
（2）
（3）（4）
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的
（2）吸热反应：
如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：
、、、、、
氢气是最理想的燃料：
（1）优点：
、、。
（2）需解决问题：
、③
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