届陕西省西工大附中高三第五次适应性训练化学试题.docx
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届陕西省西工大附中高三第五次适应性训练化学试题
可能用到的相对原子质量:
Mg-24,Fe-56,C-12,H-1,O-16,Cu-64,Cl-35.5
7.4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在
水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
8.下列述叙正确的是
A.取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后,在酒精灯上加热灼烧,可看到铝箔燃烧起来火星四溅
B.Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清,是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大
C.将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中,紫红色褪去的速率会逐渐加快[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
D.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
9.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.短周期的元素从左到右,其最高正价均从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
10.将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓NaOH溶液,发生的反应为(已知:
20℃时,Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为:
9×10-4g和3×10-9g)
A.只有Fe(OH)3沉淀生成B.Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成
C.Mg(OH)2沉淀少于
Fe(OH)3沉淀D.Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀
11.向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是
A.4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓
B.2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
D.NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓
12.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法正确的是
A.右侧发生的电极方程式:
O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C.电解结束后,右侧溶液中不可能含有IO3-
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内反应的总化学方程式不变
13.下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第8项应为:
1
2
3
4
5
6
7
8
……
……[来源:
学科网]
C2H6
C5H12
C8H18
……
……
……
……
A.C36H74B.C48H98
C.C80H162D.C106H214
26.(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)亚磷酸是______元酸。
(2)PCl3水解可制取亚磷酸,反应的方程式是____________________________________。
(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡:
H3PO3
H++H2PO3-。
①某温度下,0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。
求该温度下,上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离,结果保留两位有效数字)。
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①阴极的电极反应为_____________________________________
②产品室中反应的离子方程式为________________________________________
(6)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题:
①该化学反应的方程式是____
________________。
②第5min时,若保持容器体积2.0L不变,改变条件,平衡移动如图所示,测得第4min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4”)K6。
③若在第7min时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是(用图中a、b、c编号回答)
27.(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。
金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点,已广泛应用于航天工业,并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域,并显示了巨大的发展潜力。
工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。
主要的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出,写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式_____________________________________________________;
(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示),滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称);
(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________;
(4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行,产物中还有一种可燃性无色气体,该反应的方程式为___________________________
___________________________。
(5)冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行,反应中需要加入氩气的理由是___________________;反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。
(6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态,实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ热量,反应②的热化学方程式为_______________________________________________。
28.(14分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸;②将所得溶液小心转移至B中;③在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热;④当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液;⑤滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分;⑥将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.16g。
回答下列问题:
(1)实验装置中,_______(填图中的字母)处应与自来水龙头连接。
(2)该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品是________________。
(3)上述装置图中,C2仪器的名称是____________
______,E仪器的名称是______________。
(4)进行实验前必须进行的操作是____________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛应从_________(填正确答案标号)。
a.下口放出b.上口倒出
(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化,该氧化反应的方程式是__________________________。
(7)本实验中,正丁醛的产率为_____________%。
36.[化学──选修2:
化学与技术](15分)
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)①冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。
转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是、______________________________;
②熔渣B的主要成分是_______________。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼如图所示,A极上[来源:
Z。
xx。
k.Com]
发生的反应为__________________________________________,
下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.阴阳两极质量变化相等
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,
其正极的电极反应式为。
37.[化学──选修3:
物质结构与性质](15分)
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:
△
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得
2Cu2++2Cl-
+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________
__________,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(2)SO2分子的空间构型为______________,与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。
(填字母)
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为___________________。
(6)若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶
胞内最远的两个Cu原子之间的距离是_________________。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。
C的核磁共振氢谱表
明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。
B经过下列反应后得到环状化合物G,G的实验式为C2H3O,相对分子质量为172,核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出G的分子式:
________________________。
(2)写出A的结构简式:
_________________________________。
(3)写出F→G反应的化学方程式:
_________________该反应属于
________(填反应类型)。
(4)C的同分异构体有多种。
[来源:
Zxxk.Com]
①属于芳香族化合物,且能发生水解反应的有_____种;
②与C具有相同的含氧官能团,有6个
碳原子在一条直线上,且核磁共振氢谱图中给出4个信号峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。
(5)F可以发生下列变化:
J的结构简式是________________________,由F可以直接生成H,设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。
38.【化
化学答题卷
26.
(1)___________
(2)__________________________
(3)①________________________②____________
(4)________________________________________
(5)①______________________________________
②_______________________________________
(6)①_______________________________________
②________________③_______________
27.
(1)________________________________________
(2)__________________________;______________
(3)__________________________________________
(4)__________________________________________
(5)________________________________;________
(6)__________________________________________
28.
(1)________________
(2)________________
(3)_________________;__________________
(4)___________________________________(5)_____________
(6)___________________________________________________
__________________________________________________
(7)_________________
36.[化学──选修2:
化学与技术](15分)
(1)___________①_______________________________
________________________________②___________
(3)_____________________________________________
(4)___________________、_________________、_____
(5)_______________
____________________________
37.[化学──选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)_____________________________、_____________
(2)_______________、______________
(3)_______________、___________________________
____________________________________________
(4)_______________(5)___________(6)____________
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)________________
(2)_________
__________
________
(3)____________________________________、________
(4)①____________②______________________________
(5)_____________________、_______________________