安徽省池州市青阳一中学年高一上学期期中化.docx
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安徽省池州市青阳一中学年高一上学期期中化
2016-2017学年安徽省池州市青阳一中高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（有16小题，共48分．本题答案另涂卡）
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．物质的质量单位
C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D．物质的量的单位
2．下列物质不属于混合物的是（ ）
A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气
3．下列说法正确的是（ ）
A．浓溶液的导电能力一定很强
B．胶体带有同种电荷
C．离子反应中必有离子的数目在改变
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
4．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（ ）
A．洗涤，2次B．过滤，2次C．分液，3次D．过滤，3次
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol/LHCl溶液中含氢原子数是0.1NA
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA
6．下列物质①SO2②C6H12O6③CH3COOH④NH3⑤KNO3⑥Cl2⑦HNO3⑧CuO⑨CaCO3⑩冰水不属于电解质的是（ ）
A．①③④⑥B．①④⑥⑩C．①②④⑥D．①③④⑥
7．实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（ ）
A．分液蒸馏B．过滤蒸发
C．萃取分液D．萃取分液蒸馏
8．现有①硫酸镁②硝酸钡③氢氧化钠④氯化铜⑤氯化钾五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤
9．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁溶于盐酸：
OH﹣+H+═H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：
H++OH﹣═H2O
D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10﹣9m）（ ）
A．能全部透过半透膜B．没有丁达尔现象
C．所得液体透过滤纸D．所得物质一定是浊液
11．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（ ）
A．用烧杯盛氢氧化钠称量
B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
C．用量筒量硫酸时俯视刻度
D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤
12．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（ ）
A．CO2B．H2C．H2OD．O2
13．下列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁
14．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．SO2B．NaCl溶液C．熔融的NaClD．铜丝
15．下列无色溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣
C．Na+H+Cl﹣NO3﹣D．K+H+SO42﹣OH﹣
16．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌
氢气
铜
（2）氧化铜
硫酸铜
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的硫酸B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的氧化铜D．生成的硫酸锌质量相同
二、解答题（共7小题，满分52分）
17．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ．这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
18．根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线
19．标出下列氧化还原反应过程中有关变化
（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是 ．
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
20．现有下列4组物质：
A．H2I2O2Al
B．N2FeCuZn
C．CaOMgOSO2CuO
D．HClNH3H2SO4HNO3
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属单质
金属氧化物
不属于该类的物质
Al
NH3
21．现有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）23种无色溶液，选一种试剂把它们鉴别出来，写出有关反应的现象、方程式如下：
（1）出现 是NaHCO3，该反应的化学方程式为
（2）出现 是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为 余下的是NaOH．
22．已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是 ，若是CO2气体，则该气体的质量是 ，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是 NA，混合气体中碳氧原子个数比为 ．
23．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L﹣1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入 中．⑤用天平称量 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）
（2）该同学的操作中 步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度 0.2mol•L﹣1，（填=、＞、＜）．
2016-2017学年安徽省池州市青阳一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（有16小题，共48分．本题答案另涂卡）
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．物质的质量单位
C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D．物质的量的单位
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．
【解答】解：
A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；
D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确．
故选D．
2．下列物质不属于混合物的是（ ）
A．金刚石与石墨B．冰水混合物C．胶体D．空气
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成．
【解答】解：
A．金刚石与石墨是不同物质，属于混合物，故A不符合；
B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，不是混合物，故B符合；
C．胶体是分散系属于混合物，故C不符合；
D．空气是不同物质组成的混合物，故D不符合；
故选B．
3．下列说法正确的是（ ）
A．浓溶液的导电能力一定很强
B．胶体带有同种电荷
C．离子反应中必有离子的数目在改变
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】A．溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比；
B．胶体不带电荷，胶粒带电荷；
C．离子反应中要遵循电荷守恒；
D．氧化剂和还原剂可能是同一种物质．
【解答】解：
A．溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，与溶液浓度大小无关，如卤化银饱和溶液导电性较弱，故A错误；
B．胶体不带电荷，胶粒带电荷，胶粒带有相同电荷，故B错误；
C．离子反应中要遵循电荷守恒，所以离子反应中必有离子的数目在改变，故C正确；
D．氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如过氧化钠和水的反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，故D错误；
故选C．
4．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（ ）
A．洗涤，2次B．过滤，2次C．分液，3次D．过滤，3次
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】Ag+只与KCl反应生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+两种离子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，则三种离子逐一沉淀后过滤可分离，以此来解答．
【解答】解：
Ag+只与KCl反应生成沉淀，剩余Ba2+、Mg2+两种离子，再加K2SO4溶液或KOH溶液均可，则三种离子逐一沉淀后过滤可分离，共3次沉淀生成，分离次数为3，
故选D．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol/LHCl溶液中含氢原子数是0.1NA
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯化氢溶液中，溶剂水分子中也含有氢原子；
B．二者分子中都含有2个氧原子，标准状况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；
C．根据n=
计算出碳酸钙的物质的量，然后可计算出消耗氢离子的物质的量；
D．标准状况下气体摩尔体积相同，根据n=
计算出气体的物质的量，物质的量相等时含有分子数一定相同．
【解答】解：
A．由于水分子中也含有氢离子，则溶液中含有氢离子的数目大于0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.2mol，含氧分子数是0.2NA，故B错误；
C．10g碳酸钙的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol碳酸钙与稀盐酸完全反应消耗0.2mol氢离子，消耗的氢离子数为0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体与11.2LN2的物质的量都是：
=0.5mol，含有气体的分子数均为0.5NA，故D正确；
故选D．
6．下列物质①SO2②C6H12O6③CH3COOH④NH3⑤KNO3⑥Cl2⑦HNO3⑧CuO⑨CaCO3⑩冰水不属于电解质的是（ ）
A．①③④⑥B．①④⑥⑩C．①②④⑥D．①③④⑥
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：
酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：
有机物，非金属氧化物等；
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：
①SO2本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
②C6H12O6在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
③CH3COOH在水溶液中部分电离，是化合物，属于电解质；
④NH3本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
⑤KNO3在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HNO3在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；
⑧CuO熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨CaCO3熔融状态下能导电，属于电解质；
⑩冰水是化合物，部分电离，属于弱电解质；
所以：
不属于电解质：
①②④⑥；
故选：
C．
7．实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（ ）
A．分液蒸馏B．过滤蒸发
C．萃取分液D．萃取分液蒸馏
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】碘易溶于有机溶剂，可萃取分离，结合物质的沸点不同的性质进行蒸馏，以此解答．
【解答】解：
因碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏可得到．
故选D．
8．现有①硫酸镁②硝酸钡③氢氧化钠④氯化铜⑤氯化钾五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】不加任何其他试剂，先观察颜色，确定④CuCl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答．
【解答】解：
不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，
所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，
故选A．
9．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁溶于盐酸：
OH﹣+H+═H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：
H++OH﹣═H2O
D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
D．二者反应生成硫酸钠和水、二氧化碳．
【解答】解：
A．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：
Mg（OH）2+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：
Cu+2Ag+═2Ag++Cu2+，故B错误；
C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液，离子方程式：
Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10﹣9m）（ ）
A．能全部透过半透膜B．没有丁达尔现象
C．所得液体透过滤纸D．所得物质一定是浊液
【考点】胶体的重要性质．
【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
【解答】解：
分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
A．胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，故B错误；
C．胶体可能呈胶状，故C正确；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选C．
11．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（ ）
A．用烧杯盛氢氧化钠称量
B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
C．用量筒量硫酸时俯视刻度
D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】由c=
可知，不当操作使n减小或V增大，会造成所配溶液的浓度偏低，以此来解答．
【解答】解：
A．用烧杯盛氢氧化钠称量，对实验无影响，故A不选；
B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内，V偏小，会造成所配溶液的浓度偏大，故B不选；
C．用量筒量硫酸时俯视刻度，硫酸的物质的量偏小，会造成所配溶液的浓度偏低，故C选；
D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤，对实验无影响，故D不选；
故选C．
12．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（ ）
A．CO2B．H2C．H2OD．O2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】标准状况下，气体的物质的量n=
，非气体不能用该公式计算，物质的量越大，所含分子数越多，据此分析．
【解答】解：
标准状况下，CO2、H2、O2均为气体，其体积相同物质的量相同，设均为1L，则n=
=
mol，H2O为液体，1L水大约1000g，其物质的量为
，所以标准状况下，同体积时水的物质的量最大，分子数最多，故C正确．
故选C．
13．下列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁
【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．
【分析】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；
B．过滤液体时，漏斗下方紧贴烧杯内壁，防止液体溅出；
C．酒精灯火焰分为三层，由内向外依次是焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，焰心温度最低，灯芯处温度低，会造成试管受热不均匀而炸裂；
D．使用胶头滴管时，应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂；
【解答】A．过滤液体时，为防止玻璃棒弄破滤纸，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故A正确；
B．过滤液体时，为防止液体溅出，漏斗下方紧贴烧杯内壁，故B正确；
C．灯芯处温度低，会造成试管受热不均匀而炸裂，应用外焰加热试管，故C错误；
D．向试管中滴加液体时，应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂，故D正确；
故选：
C；
14．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．SO2B．NaCl溶液C．熔融的NaClD．铜丝
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
【解答】解：
A．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C．熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，且属于电解质，故C正确；
D．铜丝能导电，但是单质，不是电解质，故D错误；
故选C．
15．下列无色溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣
C．Na+H+Cl﹣NO3﹣D．K+H+SO42﹣OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．四种离子之间不反应，都是无色离子；
D．氢离子与氢氧根离子反应．
【解答】解：
A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．H+、OH﹣之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
16．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌
氢气
铜
（2）氧化铜
硫酸铜
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的硫酸B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的氧化铜D．生成的硫酸锌质量相同
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】发生反应为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
H2O+Cu生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
其中
（1）在H2还原氧化铜时，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量较多，同时生成硫酸锌的量较多，据此进行解答．
【解答】解：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO
H2O+Cu生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
A．H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，则H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量也要多一些，则
（1）
（2）中消耗硫酸的量不同，故A错误；
B．这两种方法制得等量的铜，看上去都是相同的．但用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量也要多一些，故
（1）
（2）中消耗Zn的量不同，故B错误；
C．整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，且都来自CuO，没有损失，所以
（1）
（2）消耗氧化铜的质量相同，故C正确；
D．H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量较多，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同，故D错误；
故选C．
二、解答题（共7小题，满分52分）
17．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 离子之间的反应 ．这类离子反应发生的条件是 生成沉淀、生成气体或生成水 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】根据酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质分析完成；根据复分解反应发生的条件解答．
【解答】解：
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应；复分解反应的条件为：
生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，
故答案为：
离子之间的反应；生成沉淀、生成气体或生成水．
18．根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，据此连线．
【解答】解：
硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，
，
故答案为：
．
19．标出下列氧化还原反应过程中有关变化
（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是 NO2 ．
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是 5：
2 ．
2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
【考点】氧化还原反应．
【分析】
（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+
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