C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性
第II卷(非选择题共52分)
17.(10分)
A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题:
(1) A的结构式为________。
(2) D中含氧原子团的名称为_____ ,④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是____,其作用为_____。
18. (10分)
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O,他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________,装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):
______。
(5)制取Cl2的方法有多种,请再写出一种制备方法,____________(用化学方程式表示)。
19. (11分)
人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着______变化,1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B.SO3 +H2O=H2SO4
C. CH4+2O2
CO2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转
b.Cu极有H2产生
c. H+向负极移动
d.电流由Zn经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中SO42-移向_______。
20.(11分)
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ,E元素在周期表中的位置为_______。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______ ,若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
21. (10分)
化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
实验室将块状药品研细,再进行反应
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合,用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性KMnO4溶液(0, 0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:
填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响
B.实验I和III探究__对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
298
0.5
0.050
III
323
0.5
0.010
IV
③该小组同学对实验II进行了3次实验,测得以下数据:
实验编号
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
II
4.9
5.1
5.0
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
注意事项:
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分:
“化学式错误”0分。
“要求写化学式的,写名称”0分;“要求写名称的,写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分:
“化学式错误”0分。
“化学式正确,配平错误”得1分,“化学式正确,配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式,写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式,写成化学方程式”不给分。
选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
B
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
A
A
C
C
D
非选择题(共52分)
17.(10分)
⑴
(1分)⑵羧基(1分)取代反应(或酯化反应)(1分)
⑶CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(2分)
⑷饱和碳酸钠溶液(1分)
吸收乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
说明:
(1)写结构简式不给分。
(2)有错别字不给分。
(4)第二空,三个要点,答出两点得1分;答出三点得2分。
18.(10分)
⑴b(1分);⑵溶液变蓝色(1分)
⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)吸收多余的Cl2,防止污染空气(2分)
⑷取少量C中溶液于小试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,则证明C中亚硫酸钠已被氧化(2分)
⑸MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(或其他合理答案)(2分)
说明:
(3)第二空,两个要点,答出1点得1分,答出两点得2分;仅答“吸收尾气,防止污染空气”得1分。
(4)试剂1分,现象1分(现象需在试剂正确的基础之上)。
19.(11分)
⑴能量(1分)245(2分)
⑵AC(2分)
⑶①ab(2分)②Zn-2e-=Zn2+(1分)
③1(1分)
④铜极(1分)锌极(1分)
说明:
多选题,选出一项且正确得1分,全部选对得2分,见错0分。
20.(11分)
⑴
(2分)
⑵
(1分)第3周期第ⅢA族(1分)
⑶Al3+⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)56(2分)
⑸b(1分)
说明:
(1)电子用“×”表示亦可。
(3)答“O2->Na+>Al3+”得1分,不用离子符号表示不给分。
21.(10分)
(1)
影响因素
温度
固体的表面积
(各1分,共2分)
⑵①2∶5(2分)
②A.反应物浓度(1分)B.反应温度(1分)
Ⅳ
298
0
0.01
(2分)
③1×10-4mol•L-1•min-1(2分)
说明:
(2)②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。
③数据1分,单位1分(单位需在数据正确的基础之上)